Б) реакции со щелочами: с6н5он + кон → с6н5ок + нон;

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 10Следующая ⇒

б) реакции со щелочами: С6Н5ОН + КОН → С6Н5ОК + НОН;

в) реакция с р-ром карбоната натрия (фенол в нём растворяется, но в отличие от обычных кислот не образует диоксида углерода): С6Н5ОН(aq) + CO32-(aq) −→ C6H5O-(aq) + HCO3-(aq)

2. реакции с хлор-альдегидом: С6Н5ОН + СН3ССlO → С6Н5 – О – C(CH3)O + HCl;

3. р. электрофильного замещения протекают легче, чем у аренов:

С6Н5ОН + СН3 – С = О −→С6Н5 – О – С = О + НСl

                        │                                  │

                        Cl                                СН₃

а) реакция с раствором бромной воды – 1-я качественная реакция на фенолы

С6Н5ОН + 3 Br2 → С6Н2(ОН)Br3↓ + 3НBr – 2,4,6 – трибромфенол (белая эмульсия)

б) реакция нитрования - С6Н5ОН + 3 НО – NO2 → С6Н2(ОН)(NO2)3 + 3 НОН

в присутствии Н₂SO₄ получается 2,4,6 – тринитрофенол,

в) получение фенолформальдегидной смолы – р. поликонденсации

С6Н5ОН (фенол) + НСНО (формальдегид) →С6Н4(ОН) – СН2ОН - 1-я стадия;

n С6Н4(ОН) – СН2ОН + n С6Н5ОН →( С6Н4(ОН) – СН2 – С6Н4(ОН))n + n НОН.

4. реакция с раствором FeCl3 – 2-я качественная реакция на фенолы

     3 C6Н5ОН + FeCl3 → (С6Н5О-)3Fe + 3НCl (ярко-фиолетовый раствор).

4. Получение: а) из каменноугольной смолы;  б) С6Н5 Br + КОН → С6Н5ОН + КBr

в) С6Н5 – СН (СН3)2 + 2 [О] → С6Н5 – ОН + (СН3)2СО.

3. Альдегиды. Общая формула – R-С = О или СпН2п О.Мr (СпН2пО) =(14п+16)

                                                              │

                                                               Н     SP2 – гибридизация

1.Реакции нуклеофильного присоединения:а) R – СНО + НСN −KCN→ R – CH(OH) – C ≡ N;

б) R – СНО + R'OH −H+→ R – CH – OH     −R'OH→ R – CH - OR' + H2O

                                                  │                                    │

                                               OR' (полуацеталь)             OR' (ацеталь);

                                   ╔O                           ╔O 

в) R – СНО + NaHSO3 (:S – ONa) → R – CH – S - ONa

                                   │                     │   O╝ 

                                   OH                  OH

г) р. восстановления             R – СНО + H2 −LiAlH4→ R – CH2 – OH

 Внимание: водород легко присоединяется по связи С=С и очень трудно – по связи С=О.         LiAlH4  восстанавливает связи С=О до С – ОН, не затрагивая связь С=С.

      О   ←                                ОН

      ║      │                               │

СН3 – С – Н + Н – О – СН3 → СН3 – СН – О – СН3, LiAlH4 - алюмогидрид лития.

2. Окисление: легко окисляются в кислоты – качественные реакции на альдегиды – реакции «серебряного» и «медного» зеркала а) R – CHO + 2 [Aq(NH₃)₂]OH → R – COO – NH₄ +2Aq↓+2NH₃↑ + H₂O:

реактив  [Aq(NH₃)₂]OH – реактив Толленса б) R – CHO + 2 Cu(OH)₂ → R – COOH + Cu₂O↓ +2H₂O:

реактив Cu(OH)₂ – реактив Фелинга  или упрощённо - R – CHO + [О] → R – CОOН

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США