Реакции к основным темам курса 10 класса (для запоминания), проф. класс.

 СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ —→ СН₃-СН (СН₃)-CН₃

4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры и катализатора: С₈Н₁₈→С₄Н₁₀+С₄Н₈  

5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С

2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)

6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑

7. р. горения - ( + О2)  СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)

. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:

                                                                  СН4   из воздуха→ СН3ОН

                                                                                                                        →НСНО

                                                                                                                        →НСООН        

8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.

9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;

б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ

в) Al₄C₃ + 12НОН → 3СН₄↑ + 4Al(ОН)₃↓; г) Al₄C₃ + 12НСl→ 3СН₄↑ + 4AlСl_3.

2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3-гибридизация, <от 60' до 109', цикл.

1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;

2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);

3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)

4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С₆Н₁₂ + 4[О] → СН₂-СН₂-СООН