Rсоон + ноr' ↔ rсооr' + н2о (в кислой среде);

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 10Следующая ⇒

R – ОН + НBr → R – Br + H2O

3. р. этерификации – взаимодействие с кислотами и образование сложных эфиров:

                             Н⁺

RСООН + НОR' ↔ RСООR' + Н2О (в кислой среде);

4. р. окисления подкисленными растворами КМпО4 или  К2Сr2О7: а) первичные окисляются в 2 стадии до кислот т.к. имеют 2 атома [Н] на углероде при ОН-группе:                  1стад.                                                2 стад. R - СН2 – ОН + [О] → R - СН2 = О (альдегид); …+ [О] → R – СООН (кислота);

б) вторичные окисляются до кетонов т.к. имеют1 атом [Н] на углероде при ОН-группе:                  1стад.  R - СН – ОН + [О] → R - С = О

           │                               │

               R'                                  R'

5. р. дегидратации в присутствии раствора Н₂SO₄ (Al₂O₃, H₃PO_{4 конц}) зависит от температуры:

а) при t > 150⁰С – внутримолекулярная (Н₂О отрывается от 1 молекулы):

СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН (+Н₂SO₄) → СН₃ – СН = СН₂ + Н₂О, продукт - алкен

б) при t < 150⁰С – межмолекулярная (Н₂О отрывается от 2 молекул):

СН₃ – СН₂ –– ОН + СН₃ – СН₂ –– ОН (+Н₂SO₄) → СН₃ –СН₂ - О – СН₂ – СН₃+ Н₂О,

                                                                                     продукт – простой эфир.

Различные классы спиртов дегидратируются при различных условиях:

первичные: СН₂ – СН₂ (_конц. Н₂SO_{4 при нагревании}) → СН₂ = СН₂

                    │   │

                    Н ОН

вторичные: СН2 – СН – СН3 (конц. Н2SO4 при подогреве) → СН2 = СН

               │  │                                                                  │

                   Н  ОН                                                                     СН₃

                              СН₃                                                            СН₃

                            │                                                          │

третичные: СН2 –  С – СН3 (конц. Н2SO4 на холоде) → СН2 = С

                      │ │                                                         │

                  Н   ОН                                                    СН₃

6.Галогенирование: в присутствии PCl5, SOCl2 или HCl СН3–СН2 –ОН+SOCl2→СН3 –СН2–Cl+SO2+ HCl

6. Получение: а) СН3 – СН=СН2 + НОН → СН3 – С (СН3)Н - ОН (из алкенов);

б) R – Br + NaOH (раствор) → R – ОН + NaBr (щелочной гидролиз галогеналканов); в) R – СНО + 2[Н] → R - СН2 – ОН (из альдегидов);    г) С≡О + 2Н2 (t, p, ZnO) → СН3ОН (из синтез-газа);

д) С6Н12О6 (брожение) → С2Н5ОН + 2СО2↑.              

7. качественные реакции на: а) предельные одноатомные спирты – CuO, t

     С2Н5ОН + CuO → СН3 – СНО + Cu + Н2О   

 б) предельные многоатомные спирты – Cu (ОН)2, свежеприготовленный раствор

                           2 СН2 – ОН + Cu (OН)2 → (СН2 – О)2Cu + 2 Н2О

                           │                                         │

                           СН2 – ОН                                 СН2 – ОН – ярко-синий раствор.

       2. Ароматические спирты – фенолы (циклические, непредельные). Общая формула – R-(ОН)m или СпН2п-6-m(ОH)m,  М (СпН2п-6-m(ОН)m)= (14п-6 +16m) г/моль, SP2 – гибридизация

1. подвижность атома водорода и выраженные кислотные свойства –

а) реакции с Ме: С6Н5ОН + К → С6Н5ОК + 0,5Н2 ↑;    

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте