Б) 2с2н5он → сн2=сн-сн=сн2 + н2↑ + 2н2о при t, Kat – al2o3, zno Р. Лебедева.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 10Следующая ⇒

б) 2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2 + Н2↑ + 2Н2О при t, Kat – Al2O3, ZnO р. Лебедева.

5. Алкины (непредельные). Общая формула – СпН2п-2. М (СпН2п-2)= (14п-2) г/моль, σ- и 2π-связи, SP-гибридизация, линейное строение обладают слабыми кислотными свойствами

1.р. электрофильного присоединения (медленнее, чем у алкенов) - Br2, Н2 и НСl

СН≡СН + Br₂ → СНBr=СНBr, далее СНBr=СНBr+ Br₂ → СНBr₂-СНBr₂

2.р. гидратации – р. Кучерова, в кислой среде, Kat – Hg²⁺

любой алкин образует кетон СН₃-С≡СН + НОН →СН₃-С (СН₃)=О,

        только ацетилен СН≡СН + НОН →СН3-СНО - альдегид

3. р. окисления раствором КМпО4: R-C≡C-R' + 3[О] + HOH → R-COOH + R'-COOH

4.р. гидрирования СН₃-С≡СН + Н₂ → СН₃-СН=СН₂, далее СН₃-СН=СН₂ +Н₂ →С₃Н₈

при нагревании, в присутствии катализатора – Pt, Pd продолжение см дальше

5.слабые кислотные свойства у алкинов с «концевой» кратной связью:

2СН≡СН + 2Na → 2NaC≡CNa + H2, с аммиачным раствором оксида серебра

   СН≡СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg + 4NH3 + 2H2O

6. р. полимеризации: СН≡СН + СН≡СН → СН2=СН-СН=СН2, катализатор –NH4CL

или р. Зелинского 3СН≡СН → С6Н6, условия – активир-ый уголь (Сакт, t=6000С)

7. а): СаС2 + 2НОН → С2Н2↑ + Са(ОН)2↓; б) СаС2 + 2НCL → С2Н2↑ + СаCL2;

в) 2СН4 → С2Н2↑ + 3H2 при t=15000С

6. Арены (непредельные, циклические, ароматические). Общая формула – С_пН_2п-6, М (С_пН_2п-6)= (14п-6) г/моль, локализованное π-облако, SP²-гибридизация, циклическое строение

1. Р. электрофильного замещения: а) галогенирование: С₆Н₆ + CL₂ → С₆Н₅CL + НCL , катализатор – АLCL₃ б) нитрование: С₆Н₆ + НО – NО₂ →С₆Н₅-NО₂ +Н₂О, в присутствии H₂SO₄

в) алкилирование - р. Фриделя-Крафтса – удлинение цепи атомов углерода

С₆Н₆ + RCl → C6H5-R + HCl, где R – C_nH_2n+1 (радикалы), катализатор - АLCL₃

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США