при изохорном процессе (A = 0, ∆U=0, U-const)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 14Следующая ⇒

при изохорном процессе (A = 0, ∆U=0, U-const)

при изотермическом процессе (ΔU = 0, ∆T=0, T-const)

Здесь m  масса газа, M—молярная масса газа, Cv—молярная теплоемкость при постоянном объёме, причём последнее равенство верно только для идеального газа.

Если система состоит из нескольких тел, между которыми есть теплообмен, а теплообменом с внешней средой можно пренебречь, то можно записать уравнение теплового баланса:количество теплоты, отданное одними телами системы, равно количеству теплоты, полученному другими телами системы от первых: Q получен. = Q отдан.

Идеальный газ:

Изобарный процесс:

p-const;

Q=∆U+Aг

Q=3/2(υR∆T)+p∆V =3/2(υR∆T)+υR∆T=5/2(υR∆T)

Изохорный процесс:

V-const;

A=0;

Q=∆U=3/2(υR∆T)=3/2V∆p;

Изотермический процесс:

T-const;

∆U=0;

Q=A=υRTLn(V2/V1)

Внутренняя энергия идеального газа(не зависит от объема и давления)

.

ΔU = νC_VΔT,

где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.

Вн энергия неидеального газа :

(входит в уравнение адиабатического процесса)

Итак:

Адиабатический процесс - это такое изменение состояний газа, при котором он не отдает и не поглощает извне теплоты. Следовательно, адиабатический процесс характеризуется отсутствием теплообмена газа с окружающей средой. Адиабатическими можно считать быстро протекающие процессы. Так как передачи теплоты при адиабатическом процессе не происходит, то и уравнение I начала термодинамики принимает вид

.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности