Соотношение неопределённостей для волновых процессов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 14Следующая ⇒

Для любого х волнового пакета (за исключением х₀) Δφ компонент пакета должен быть меньше π (при Δφ=π компоненты уничтожат друг друга, т.к. они противофазны)

Δφ=(dφ/dk)Δk ≤π

dφ/dk=d(ωt+k_xx)/dk=(dω/dk)t-x=x₀-x

Δφ=(dφ/dk)Δk=(x₀-x)Δk ≤π

при 2(x₀-x)=Δx будем иметь

ΔxΔk_x меньше или = 2π  çconst (первое соотношение неопределённостей Δx и Δk_x)

Следствия:

1) В узком пакете (Δх мало) набор волновых чисел Δk большой.

2) При уменьшении Δk (возрастание монохроматичности волн пакета) Δх возрастает. при (Δk→0 Δх→∞) монохроматическая волна бесконечна в пространстве.

Аналогично получаем второе соотношение неопределённостей.

ΔωΔt ≤2π

(из Δφ=(dφ/dω)Δω ≤π )

2(t-t₀)Δω ≤2π

Следствие:

При возрастании монохроматичности волнового пакета (Δω→0) имеем Δt→∞ (монохроматическая волна бесконечна во времени).

Соотношение групповой (U) и фазовой (v_фаз) скоростей.

U= = =-λ² )

v/λ=ню=λ²((1/λ²)v_φ-(1/λ)(dv_φ/dλ))

U=v₀-λ(dv_φ/dλ)

таким образом, U>v_φ при (dv_φ/dλ)<0 и наоборот (dv_φ/dλ – дисперсия (зависимость фазовой скорости волн от частоты или длины волны)).

11. Молекулярная физика. Термодинамический и статистический методы молекулярной физики.

Молекулярная физика изучает молекулярные системы, состоящие из большого числа молекул, которые находятся в тепловом движении (хаотическое движение молекул под действием температуры)

Два метода:

1) Термодинамический.

Опытным путём находят соотношения между макропараметрами молекул. Системы:

P, V, T. f(P,V,T)=0 çуравнение состояния молекулярной системы.

(графики P(V), P(T)) (p – давление, v – объём, T – абсолютная температура)

В термодинамическом методе не учитывается внутренняя структура молекул системы.

ТД метод изучает взаимопревращения тепла и механической работы вблизи равновесия.

3 главных закона:

-уравнение состояния
Уравне́ние состоя́ния — уравнение, связывающее между собой термодинамические (макроскопические) параметры системы, такие, как температура, давление, объём, химический потенциал и др.

-1 закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее:

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США