Тема 8. Методы отбора проб, исследования и гигиеническая оценка питьевой воды и воды водоисточников

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 36Следующая ⇒

Цель занятия. Ознакомиться с влиянием качества воды на здоровье населения, гигиеническими принципами нормирования качества питьевой воды, правилами выбора источников водоснабжения, методами отбора проб воды для исследования.

Практические навыки. Уметь проводить органолептическое и химическое исследование воды, составлять санитарно-гигиенические заключения о качестве питьевой воды и источниках хозяйственно-питьевого водоснабжения по результатам анализов.

??

1. Гигиеническое значение органолептических свойств и химического состава воды.

2. Эпидемиологическая и радиационная безопасность питьевой воды.

3. Гигиенические требования к качеству питьевой воды.

4. Краткая сравнительная характеристика источников хозяйственно-питьевого водоснабжения.

5. Методы отбора проб воды, льда и атмосферных осадков.

6. Гигиеническая оценка качества питьевой воды и воды источников водоснабжения.

7. Основные методы улучшения качества питьевой воды.

": перечислить 1) органолептические, биологические, химические показатели загрязнения воды; 2) перечислить нормативные документы по оценке качества питьевой воды и воды источников водоснабжения.

&: приложения 21 – 23, 64, 66, 67.

Работа на занятии:

1. Под руководством преподавателя ознакомиться с устройством и правилами работы батометра Молчанова ГР-18.

2. Провести лабораторное исследование воды, взятой из крана в учебной комнате. Оценить ее органолептические свойства, определить общую жесткость и содержание хлоридов. По результатам исследования дать гигиеническую оценку качества данной пробы.

Методика работы:

1.1. Определение температуры воды. Питьевая вода хорошо утоляет жажду и обладает освежающими свойствами при температуре в пределах 7-12°С. Для измерения температуры в стакан с исследуемой водой поместить термометр. Через 5 мин вынуть и записать показания в градусах С.

1.2. Определение прозрачности. Исследуемую нефильтрованную воду перемешать и налить (100 мл) в химический стакан или цилиндр. Во второй стакан налить такое же количество дистиллированной воды. Оба стакана рассматривают над листом белой бумаги. Для характеристики прозрачности пользуются следующими терминами: прозрачная, слабоопалесцирующая, опалесцирующая, слабо мутная, мутная.

1.3. Определение запаха. Запах воды определяется в широкогорлой колбе (100-200 мл), которую заполняют до 2/3 объема испытуемой водой. Колбу закрыть стеклом, поставить на плитку и нагреть воду до 40-50°С. После этого встряхнуть колбу, снять стекло и определить при помощи обоняния характер и интенсивность запаха в баллах (таблица 1). Допустимый предел запаха для питьевой воды при температуре 20°С – не более 2-х баллов. Запахи воды характеризуются следующими терминами: землистый (влажной почвы), болотный (торфа), аптечный (йодоформа), углеводородный (нефти), хлорный, гнилостный, затхлый, навозный, рыбный, сероводородный и т.д.

1.4. Определение цвета/цветности воды. Цвет воды определяется качественно или количественно. В первом случае профильтрованная испытуемая вода сравнивается с дистиллированной водой. Для этого 40 мл анализируемой воды наливают в бесцветный цилиндр, в другой цилиндр наливают 40 мл дистиллированной воды. Сравнение цветов производится на белом фоне. Возможная оценка: бесцветная вода, светло-желтая, желтая, темно-желтая, бурая и т.д.

Количественно цветность определяют сравнением со стандартными растворами (эталонами) платиново-кобальтовой или хромово-кобальтовой шкал в условных градусах данной шкалы.

1.5. Определение общей жесткости трилонометрическим методом. Принцип: трилон Б, являющийся двузамещенной натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты, образует прочные комплексы с ионами двухвалентных металлов, в частности, с ионами кальция и магния. Если в раствор, содержащий ионы кальция и магния, ввести индикатор, дающий цветные соединения с этими ионами, то при добавлении трилона Б к такому окрашенному раствору произойдет изменение окраски в эквивалентной точке, соответствующей связыванию трилоном Б всех ионов кальция и магния в комплекс. В качестве индикатора берется кислотный хром темно-синий. Цвет индикатора в присутствии ионов кальция и магния винно-красный, при их отсутствии – синевато-сиреневый. Методика определения: в колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора, 6-7 капель индикатора – хрома темно-синего. Окрашенную жидкость титруют из пипетки 0,1-N раствором трилона Б до перехода винно-красного цвета в синевато-сиреневый. Расчет производиться по формуле:

Х = (0,1 · А · К · 1000) / V, где

Х – искомая общая жесткость в мг-экв/л, А – расход раствора трилона Б в мл, К – коэффициент поправки (равен 1), V – объем исследуемой воды в мл, 1000 – перевод на литр воды.

1.6. Определение хлоридов. Принцип: хлористые соли воды осаждаются титрованным раствором азотнокислого серебра (AgNO₃) с образованием хлористого серебра (AgCl). По количеству израсходованного раствора азотнокислого серебра вычисляется содержание хлоридов в воде. В качестве индикатора применяется хромовокислый калий (K₂Cr₂O₄), который начинает вступать в реакцию с азотнокислым серебром лишь после осаждения всех хлористых солей. Методика определения: в колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 0,5-1,0 мл хромовокислого калия и титруют из пипетки раствором азотнокислого серебра до изменения зеленовато-желтой окраски на желтовато-оранжевую. По количеству израсходованного на титрование азотнокислого серебра рассчитывается количество хлоридов в 1 л воды:

Х = (N · К · 1 · 1000) / V, где

Х – количество хлоридов в 1 литре воды в мг, N – количество мл раствора AgNO₃ пошедшего на титрование, К – поправочный коэффициент раствора AgNO₃ (равен 1,0), 1 – количество мг хлора, эквивалентное одному мл титрованного раствора AgNO_3, V – объем воды в мл, взятой для титрования.

3. Решить ситуационные задачи. Оценить качество воды по результатам исследований, приведенным в таблице 2. В заключении указать название нормативного документа. При решении задач использовать приложения 22, 23.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности