VI. Пользуясь значениями стандартных редокс-потенциалов (приложение 3), рассчитать редокс-потенциал системы в растворе при Т = 298 К.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒

IV. Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Рассчитать эквивалентные молярные массы окислителя и восстановителя.

61. Na₂SO₃ + КМnО₄ + Н₂О → Na₂SO₄ + МnО₂ + КОН

62. PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

63. Сu₂О + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

64. NaCrO₂ + РbО₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

65. KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +MnBr₂ + H₂O

66. H₃AsO₃ + КМnО₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

67. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

68. FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

69. Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

70. КМnО₄ + КNО₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃+ K₂SO₄ + H₂O

71. HCl + СrО₃ → Сl₂ + CrCl₃ + Н₂О

72. I₂ + CI₂ + Н₂О → НIO₃ + HCl

73. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + Н₂О

74. Р + НIO₃+ Н₂О → Н₃РО₄ + HI

75.  H₂S + Cl₂ + Н₂О → H₂SO₄ + HCl

V. Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Рассчитать эквивалентные молярные массы окислителя и восстановителя.

76. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.

77. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.

78. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.

79. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.

80. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

81.  Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.

82. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.

83. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.

84. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.

85. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.

86. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.

87. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.

88. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.

89. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.

90. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.

91. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.

92. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

93. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.

94. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.

95. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.

вариант

система

Сох, моль/л

Сred, моль/л

рН

МnО₄^–/Мn²⁺

0,01

0,01

1,4

НIO₃/I^-

1,0·10^-4

1,0·10^-2

2,0

МnО₄^–/Мn²⁺

0,1

0,1

4,0

SО₄^2-/SO₃^2-

0,0001

0,0002

9,0

SО₄^2-/SO₃^2-

0,0100

0,0200

12,3

СlО₃^–/Cl₂

0,1

0,1

2,4

СlО₃^–/Cl₂

0,200

0,100

1,2

Fe³⁺/ Fe²⁺

0,85

0,05

 -

Fe³⁺/ Fe²⁺

0,01

0,001

--

вариант

система

Сох, моль/л

Сred, моль/л

рН

Cu^2+/Cu⁺

0,02

0,2

--

NO₃^-/NO₂^-

0,001

0,0001

3,0

JO₃^-/J^-

1,00

1,00

1,2

ClO^-/Cl^-

0,1

0,01

--

Cu^2+/Cu⁺

0,001

0,01

--

NO₃^-/NO₂^-

0,05

0,5

4,0

JO₃^-/J^-

0,01

0,04

1,5

ClO^-/Cl^-

0,0008

0,80

--

Fe³⁺/ Fe²⁺

0,005

0,00005

--

МnО₄^–/Мn²⁺

0,1

0,001

2,0

Cu^2+/Cu⁺

0,0001

0,1

--

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология