ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 7Следующая ⇒

Федеральное государственное бюджетное учреждение высшего образования «Ивановская государственная сельскохозяйственная академия»

Кафедра химии

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 Учебное пособие

Иваново - 2015

УДК 544.6, 541.13

Составители: Наумова И. К., к. х. н., доцент,

                    Субботкина И.Н. к.х.н., ст.пр.

Рецензенты: к.с-х.н. Герасимов А.И.

                      к.х.н. Силкин С.В.

Учебное пособие составлено в соответствии с ФГОС ВО по направлениям подготовки 35.03.06 «Агроинженерия», 35.03.03 «Агрохимия и агропочвоведение», 35.03.04 «Агрономия», 36.05.01 «Ветеринария» и предназначено для студентов 1 курса инженерного и агротехнологического факультетов, факультета ветеринарной медицины и биотехнологии в животноводстве очной и заочной форм обучения, изучающих, соответственно, курсы «Химия» и «Неорганическая  и аналитическая химия». В пособии рассматриваются принципы инициирования ОВР, их количественные характеристики и условия протекания. Пособие содержит обучающие задачи и задания для самостоятельной работы студентов.

© Наумова И. К.,Субботкина И.Н. 2015

© ФГБОУ ВО «Ивановская государственная сельскохозяйственная академия». 2015

1.1. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ, и сопровождающиеся переносом электронов от одних частиц к другим.

Степень окисления (СО) – эффективный  заряд, приписываемый данному атому при условии, что имеет место полный перенос электрона к более электро­отрицательному атому.

Также степень окисления (СО)— это условный (мнимый) заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в соединении яв­ляются чисто ионными, а само соединение состоит из одноатомных  ионов.

Поскольку чисто ионных связей не существует, действитель­ные (эффективные) заряды атомов в соединениях часто сильно отличаются по числовым значениям от степеней окисления. Од­нако понятие «степень окисления» (СО) очень полезно для нахождения стехиометрических коэффици­ентов уравнений химических реакций.

Степень окисления принято обозначать арабской цифрой сверху символа элемента со знаком “+” или “–”. Например, Cu²⁺, S^2–.

Для вычисления неизвестных степеней окисления (СО) использу­ют следующие правила.

1. Атомы в простых веществах имеют СО, равную нулю.

2. СО катионов металлов равны: для щелочных металлов +1, для щелочно-земельных металлов +2, для алюминия  +3.

3. Водород(Н) во всех своих соединениях, кроме гидридов щелочных и щелочно-земельных металлов, имеетСО +1. В гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов СО водорода равна  -1 (NaH, CaH₂).

4. Кислород (О) почти всегда имеет СО -2. Исключения составляют пероксиды, надпероксиды, озониды, фториды кислорода(H₂O₂, Na₂O₂ и др.).

5. Фтор во всех соединениях имеет СО -1.

6. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав электронейтрального соединения или молекулы, равна нулю.

 7. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав многоатомного или комплексного иона, равна заряду этого иона.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности