Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Экспресс-анализ растворов ЛюголяСодержание книги
Поиск на нашем сайте В аптеке готовят растворы Люголя (растворы йода в йодиде калия): водные растворы для внутреннего (5%-ый) и для наружного (1%-ый) применения (водные или на глицерине – если указано врачем). Количество йода рассчитывают в зависимости отпроцентной концентрации раствора Люголя. Калия йодида берут в 2 раза больше по отношению к йоду. Готовят насыщенный раствор калия йодида (KI растворяют в части воды) и растворяют в нем йод. Затем доводят водой до нужного объема
Анализ растворов Люголя проводят аналогично анализу спиртового раствора йода 5%. Отличие – расходуют меньшие количества раствора и реактивов. Массовую долю веществ считают в граммах Т 0,1н I2 • V 0,1н Na2S2O3 • Kп Na2S2O3 • Vл.ф.
a Т0,1н KI • (V0,1н AgNO3•Kп AgNO3- V 0,1н Na2S2O3 •Kп Na2S2O3)•Vл.ф.
a Рассчитывают допустимые интервалы отклонений
Заключение дают по приказу № .
Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия йодид, калия йодид
Свойства | |||||||||||||||||||||||
|
Подлинность | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Открытие иона Na + а) (ГФ ХIII) NaС1 + K[Sв(OH)6] ® Na[Sв(OH)6] + + KС1 б) Окрашивание пламени в) (ГФ ХI) Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaCl + +CH3COOH + 9H2O → →NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HCl г) МКС – | 1. Открытие иона К+ а) (ГФ) КСl +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HCl HCl+CH3COONa→CH3COOH+NaCl б) (ГФ) 2КСl + Na3[Со(NO2)6] → →K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaCl в) Окрашивание пламени | |||||||||||||||||||||||
|
Открытие хлорид-иона а)
| ||||||||||||||||||||||||
| NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 | КCl + AgNO3 → AgCl↓ + КNO3 | |||||||||||||||||||||||
|
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
| ||||||||||||||||||||||||
| NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3 моль экв. | КCl + AgNO3→ AgCl↓ + КNO3 моль экв. | |||||||||||||||||||||||
| 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3 fэкв.= M1/z = | ||||||||||||||||||||||||
|
Применение | ||||||||||||||||||||||||
|
Хранение
| ||||||||||||||||||||||||
| Натрия бромид | Калия бромид | |||||||||||||||||||||||
| Natrii bromidum | Kalii bromidum | |||||||||||||||||||||||
| Sodium bromide* | Potassium bromide* | |||||||||||||||||||||||
| NaBr | KBr | |||||||||||||||||||||||
|
Свойства | ||||||||||||||||||||||||
|
Подлинность | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Открытие иона Na + а) (ГФ ХIII) NaBr + K[Sв(OH)6] ® Na[Sв(OH)6] + + KBr б) Окрашивание пламени в) (ГФ ХI) Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaBr + +CH3COOH + 9H2O → → NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HBr г) МКС – | 1. Открытие иона К+ а) (ГФ) КBr +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HBr HBr+CH3COONa→CH3COOH+NaBr б) (ГФ) 2КBr + Na3[Со(NO2)6] → → K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaBr в) Окрашивание пламени | |||||||||||||||||||||||
|
Открытие бромид-иона а) | ||||||||||||||||||||||||
| NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3 | КBr + AgNO3→ AgBr↓ + КNO3 | |||||||||||||||||||||||
| б)
| ||||||||||||||||||||||||
| хлорамин + HCl → Cl2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl | хлорамин + HCl → Cl2 KBr + Cl2 → Br2 + 2 KCl | |||||||||||||||||||||||
|
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
| ||||||||||||||||||||||||
| NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3 моль экв. | КBr + AgNO3→ AgBr↓ + КNO3 моль экв. | |||||||||||||||||||||||
| 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3 fэкв.= M1/z = | ||||||||||||||||||||||||
|
Применение
| ||||||||||||||||||||||||
|
Хранение
| ||||||||||||||||||||||||
ω I2 (г) =
ω KI (г) =
Возьми: Раствора Люголя I2
50 мл ______KI
Дай. Vобщ.= мл
Обозначь: По 1 кап. 2 раза в
день на ½ стак. Молока
| Натрия йодид | Калия йодид |
| Natrii iodidum | Kalii iodidum |
| Sodium iodide* | Potassium iodide* |
| NaI | KI |
|
Свойства | |
|
Подлинность | |
| 1. Открытие иона Na + а) (ГФ ХIII) NaI + K[Sв(OH)6] ® Na[Sв(OH)6] + + KI б) Окрашивание пламени в) (ГФ ХI) Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaI + +CH3COOH + 9H2O → → NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HI г) МКС – | 1. Открытие иона К+ а) (ГФ) КI +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HI HI+CH3COONa→CH3COOH+NaI б) (ГФ) 2КI + Na3[Со(NO2)6] → → K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaI в) Окрашивание пламени |
|
Открытие йодид-иона а) | |
| NaI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3 | КI + AgNO3→AgI↓ + КNO3 |
| б)
| |
| 2FeCl3 + 2NaI → 2 FeCl2 + I2 + 2NaCl | 2FeCl3 + 2KI → 2 FeCl2 + I2 + 2KCl |
|
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
| |
| NaI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3 моль экв. | КI + AgNO3→AgI↓ + КNO3 моль экв. |
| Fэкв.= M1/z = | |
|
Применение
| |
|
Хранение
| |
Сводная таблица ЛС VII группы (соли)
| Характеристика | NaCl | KCI | NaBr | KBr | NaI | KI |
| Свойства: | ||||||
| Внешний вид | ||||||
| Растворимость в воде | ||||||
| Растворимость в спирте | ||||||
| Гигроскопичность | ||||||
| Светочувствительность | ||||||
|
Подлинность | ||||||
| Реакция с K[Sв(OH)6] | ||||||
| Реакция «сухим путем» (пирохимически) | ||||||
| Реакция с Zn(UO2)3(CH3COO)8 | ||||||
| Реакция с пикриновой кислотой (МКС) | ||||||
| Реакция с H2C4H4O6 (CH3COONa, этанол) | ||||||
| Реакция с Na3[Со(NO2)6] | ||||||
| Реакция с AgNO3 | ||||||
| Реакция с хлорамином в присутствии HCl и хлороформа | ||||||
| Реакция с FeCl3 или NaNO2 в присутствии HCl и хлороформа | ||||||
|
Количественное определение | ||||||
| Метод аргентометрии по Мору | ||||||
| Метод аргентометрии по Фаянсу | ||||||
|
Применение | ||||||
| Применение | ||||||
|
Хранение | ||||||
| Хранение | ||||||
|
| Поделиться: |
