К Лабораторному ЗАНЯТИЮ № 23

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9

Литература для подготовки:

Литература для подготовки к лабораторным занятиям №№18–22 и конспекты работы на занятиях.

Вопросы:

Химия неметаллов

Тиосульфат натрия. Строение. Химические свойства. При­­­менение тиосульфата натрия в медицине и в объемном анализе.

Хлорактивные соединения (гипохлориты и хлорамины). Активный хлор. Применение хлорактивных соединений в медицинской практике. Расчет теоретического содержания активного хлора в соединении. Практическая оценка содержания активного хлора в препарате.

Методы объемного (титриметрического) анализа

Основные принципы титриметрии. Классификация методов объемного анализа. Титрант, определяемое вещество. Точка эквивалентности.

Химический эквивалент вещества. Фактор эквивалентности. Моль эквивалентов. Молярная масса эквивалента. Молярная концентрация эквивалента (нормальность) и титр как способы выражения концентрации растворов.

Закон эквивалентов. Расчет концентрации и массы определяемого вещества по данным титриметрического анализа.

Метод нейтрализации. Расчет рН в водных растворах электролитов. Кривые титрования сильных и слабых кислот и оснований. Оценка рН в точке эквивалентности при титровании сильных и слабых кислот и оснований. Область скачка титрования, принцип выбора индикатора.

Окислительно-восстановительное титрование. Важнейшие окислители, применяемые в титриметрии. Метод йодометрии.

3. Потенциометрия, ионометрия

Метод потенциометрии. Электроды определения и электроды сравнения. Электроды первого рода: металлические, водородный. Электроды второго рода: хлоридсеребряный. Окислительно-восстановительные электроды: примеры. Электрохимические схемы записи, расчеты потенциалов и области применения различных электродов.

Гальванические элементы: химические и концентрационные. Электрохимические схемы записи, принципы расчета электродвижущей силы (ЭДС).

Ионоселективные электроды. Принцип действия. Применение в медицине.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 23

1. Навеску гипохлорита калия массой 1 г поместили в мерную колбу на 250 мл и долили водой до метки. На титрование 10 мл этого раствора в присутствии НСl и КI израсходовали 9,6 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.

Вычислите содержание активного хлора в этом образце соли и сравните с теоретическим значением.

Напишите реакции, происходящие в процессе проведения эксперимента.

2. Вычислите массу муравьиной кислоты в 500 мл раствора, если на титрование 20 мл этого раствора расходуется 23 мл раствора титранта (какого?) с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Какой индикатор следует использовать и почему?

Какой вид имеет кривая титрования данного раствора?

3. В 100 мл раствора содержится 2,94 г K₂Cr₂O₇. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента бихромата калия при использовании его в окислительно-восстановительных процессах в кислой среде. Расчет обоснуйте.

4. Рассчитайте концентрацию раствора сульфата меди, если потенциал медного электрода, погруженного в этот раствор равен 281 мВ (j⁰_Cu2+/Cu = 0,34 В).

Составьте электрохимическую схему записи данного электрода.

5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного хлоридсеребряного электрода (j _НХС = 0,202 B) и хингидронного, погруженных в раствор серной кислоты с концентрацией 5·10^–3 моль/л.

Составьте электрохимическую схему записи гальванического элемента.

литература

по дисциплине «Химия»

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология