К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 10

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 9Следующая ⇒

Литература для подготовки:

[1] – С. 203–209; [5] – С. 11; [6] – С. 192–202.

Базисные вопросы:

1. Труднорастворимые электролиты: растворение с образованием насыщенного раствора как равновесный процесс. Произведение растворимости (ПР) как количественная характеристика гетерогенного равновесия – между осадком и раствором. Выражение ПР через равновесные концентрации ионов в растворе для электролитов разных типов.

2. Растворимость труднорастворимого электролита (L, моль/л), ее физический смысл. Взаимосвязь произведения растворимости и растворимости: формулы, связывающие параметры ПР и L для электролитов разных типов. Другие единицы измерения растворимости (мг/л), понятие предельно допустимой концентрации (ПДК).

Р а с ч е т ы:

– ПР по заданному значению L;

– L по известному значению ПР.

3. Выбор наиболее (наименее) растворимого соединения: критерии и р а с ч е т ы.

4. Смещение гетерогенных равновесий. Растворение труднорастворимого электролита на фоне одноименного электролита: влияние одноименного иона на растворимость. Понятие произведения ионов (ПИ). Условия выпадения осадка.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 10

Часть А

1. Запишите уравнения гетерогенных равновесий, устанавливающихся при образовании насыщенных водных растворов следующих труднорастворимых солей:

а) AgCl; б) Ag₂CO₃; в) Ag₃PO₄.

2. Насыщенный при 25 ⁰С водный раствор AgCl содержит 1,34·10^-5 моль/л растворенного вещества. Вычислите произведение растворимости соли при указанной температуре.

3. В каком объеме насыщенного при 25 ⁰С водного раствора Ag₂CO₃ будет содержаться 0,1 моля этой соли, если при данной температуре ПР(Ag₂CO₃) = 1,2∙10^-12?

4. Сколько молей Ag₃PO₄ содержится в 10 л его насыщенного при 25 ⁰С водного раствора, если при данной температуре ПР(Ag₃PO₄) = 1,3∙10^-20?

5. Какая соль более растворима (при одной и той же температуре) – CaSO₄ или CaCО₃?

6. Рассмотрите растворение AgCl в

а) воде;

б) водном растворе NaCl;

в) водном растворе AgNO₃.

Запишите все процессы. Одинаковая ли будет растворимость AgCl (при одной и той же температуре) в этих трех случаях?

Часть Б

1. В каком минимальном объеме воды можно полностью растворить 2,33∙10^-2 г BaSO₄ при 25 ⁰С?

2. Какую массу BaSO₄ можно растворить в 1 л воды при 25 ⁰С?

3. Рассчитайте концентрацию (мг/л) ионов Pb²⁺ в водном растворе, насыщенном PbCO₃ при 25 ⁰С. Можно ли использовать его в пищевых целях, если ПДК иона Pb²⁺ составляет 0,05 мг/л?

4. Из водного раствора требуется удалить ионы S^2-. В наличии имеются следующие электролиты:

а) хлорид натрия,

б) хлорид меди(II),

в) нитрат серебра(I).

Какому электролиту и почему отдадите предпочтение?

5. Сравните растворимости CaF₂ при одинаковых температурах в воде и в 0,1 М водном растворе NaF.

6. Выпадет ли осадок при 25 ⁰С, если к 200 мл раствора AgNO₃ с концентрацией 0,02 моль/л добавить 50 мл раствора H₂SO₄ с концентрацией 1 моль/л?

ПЛАН ПОДГОТОВКИ

К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 11

Литература для подготовки:

[1] – С. 172–175; [6] – С. 224–233.

Базисные вопросы:

1. Представление об окислительно-восстановительных реакциях как реакций с переносом электронов. Степени окисления. Примеры окислителей и восстановителей.

Классификация и типы окислительно-восстановитель-ных реакций: межмолекулярные и внутримолекулярные; конмутации и диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления).

2.Уравниваниеокислительно-восстановительных реакций методами

– электронного баланса;

– полуреакций (ионно-электронным) в кислой, щелочной и нейтральной средах.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 11

Часть А

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

Н₂О₂, F₂O, C₆H₁₂O₆, K₃[Fe(CN)₆].

2. Какие из перечисленных окислительно-восстано­ви­те­ль­ных реакций относятся к реакциям диспропорционирования?

а) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO;

б) 2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O;

в) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;

г) 4P + 3KOH + 3H₂O → 3KH₂PO₂ + PH₃.

3. Уравняйте методом электронного баланса реакции, приведенные ниже:

а) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S¯ + …;

б) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + ….

4. Уравняйте методом полуреакций (ионно-электронным методом) реакции, приведенные ниже:

а) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + …;

б) KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → NO + ….

Часть Б

1. Уравняйте методом полуреакций следующие реакции, протекающие

– в водных растворах:

а) Br₂ + Na₂SO₃ → …;

б) H₂O₂ + KMnO₄ → …;

– в водных растворах в присутствии кислоты:

в) K₂Cr₂O₇ + Н₂О₂ + H₂SO₄ ® …;

г) CrO₃ + C₂H₅OH + H₂SO₄ → CH₃COOH + …;

– в водных растворах в присутствии щелочи:

д) CrCl₃ + O₃ + NaOH → …;

е) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + ….

2. Уравняйте методом полуреакций реакции конмутации:

а) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → …;

б) KClO₃ + HCl → ….

3. Уравняйте методом полуреакций реакции диспропорционирования:

а) H₂O₂ → O₂ + H₂O;

б) Сl₂ + Са(OH)₂ → ….

ПЛАН ПОДГОТОВКИ

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте