К Лабораторному ЗАНЯТИЮ № 17

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 9Следующая ⇒

Литература для подготовки:

Литература для подготовки к лабораторным занятиям №№ 10–12, 14, 15 и конспекты работы на занятиях.

Базисные вопросы:

1. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов.

2. Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций (ионно-электронный).

3. Окислительно-восстановительные реакции. Уравнение Нернста – Петерса.

4. Лиофобные коллоидные растворы. Коагуляция золей под действием электролитов.

5. Комплексные соединения – химическая связь и строение.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 17

1.1. Рассчитайте, как изменится растворимость CaCO₃ в 0,01 М растворе К₂CO₃ по сравнению с растворимостью в воде при той же температуре. ПР(CaCO₃) = 3,8×10^-9.

1.2. Образуется ли осадок при смешении 2 л 2,4·10^{– 5} М раствора AgNO₃ и 1 л раствора КBr с равной концентрацией?

2.1. Уравняйте реакцию методом полуреакций:

H₂O₂ + К₂Сr₂O₇ + Н₂SО₄ ®...

2.2. Уравняйте реакцию методом полуреакций:

KMnO₄ + KNO₂ + KOH ® …

3.1. Составьте уравнениe Нернста – Петерса для окислительно-восстановительной пары:

2SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- D S₂O₃^2- + 5H₂O

Вычислите значение потенциала при рН = 2 при условии, что [SO₄^2-] = [S₂O₃^2-] = 1 моль/л.

3.2. Рассчитайте потенциал системы:

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e^- D Cl^- + 3H₂O

при следующих концентрациях компонентов: [Cl^-] = 0,002 М; [ClO₃^-] = 0,6 М; [H⁺] = 1 М.

4.1. Золь ZnS получен смешением растворов К₂S и Zn(NO₃)₂ при некотором избытке K₂S. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов – AlCl₃, BaCl₂, KI – будет обладать наименьшей коагулирующей способностью?

4.2. Золь ВaC₂O₄ получен смешением растворов ВaCl₂ и Na₂C₂O₄. Напишите формулу мицеллы золя, если известно, что при электрофорезе гранула перемещается к катоду.

5.1, 5.2. Для каждого из комплексов:

(NH₄)₂[NiBr₄], [Co(H₂O)₂(NH₃)₄]Br₂

1) приведите название,

2) составьте электронно-графическую схему внешнего квантового слоя комплексообразователя,

3) определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и пространственную конфигурацию ком­плекса,

4) укажите, внутри- или внешнеорбитальным является комплекс.

ПЛАН ПОДГОТОВКИ

К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 18

ТЕМА: Химия тиосульфата. Хлорактивные соединения

Литература для подготовки:

Лекция № 9; [1] – С. 360–362, 395–396.

Базисные вопросы:

1. Тиосульфат натрия. Строение. Химические свойства –

взаимодействие с а) галогенами, б) солями тяжелых металлов, в) кислотами, г) цианидами.

Применение тиосульфата натрия в медицине.

2. Хлорактивные соединения. Гипохлориты и хлорамины (хлорамин, моно- и дихлорамины Б, моно- и дихлорамины Т, гексахлормеламин). Взаимодействие хлорактивных соединений с соляной кислотой.

Р а с ч е т теоретического содержания активного хлора в соединении.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 18

Часть А

1. Определите степени окисления атомов серы в тиосульфате натрия. Изобразите структурную формулу тиосульфат-иона.

2. Запишите реакцию тиосульфата натрия с соляной кислотой. В каких целях она используется в медицине?

3. Как получают хлорную (белильную) известь? В чем отличие хлорной извести от гипохлорита кальция?

4. Какие соединения называют хлорактивными? Что такое «активный хлор»?

5. Уравняйте методом полуреакций взаимодействие гипохлорита натрия с соляной кислотой и рассчитайте теоретическое содержание активного хлора в этой соли.

Часть Б

1. Может ли тиосульфат натрия принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях как окислитель?

2. Какова структура тетратионат-иона (S₄O₆^2– ) – продукта окисления тиосульфат-иона мягким окислителем (например, иодом)?

3. На каких свойствах тиосульфата натрия основано его использование в качестве антидота при отравлении

а) солями тяжелых металлов;

б) цианидами?

4. Почему для приготовления раствора тиосульфата натрия (с требуемой концентрацией) обязательно используют свеже прокипяченную воду?

5. Рассчитайте теоретическое содержание активного хлора в

а) дихлорамине Б;

б) гексахлормеламине;

в) Ca(OCl)₂·2H₂O.

Уравняйте соответствующие реакции методом полуреакций.

ПЛАН ПОДГОТОВКИ

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману