Обнаружение сульфат - ионов.. Обнаружение нитрат-ионов   

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 12Следующая ⇒

4. Обнаружение сульфат - ионов.

К 10 мл пробы воды прибавляют 2 - 3 капли соляной кислоты и приливают 0,5 мл раствора хлорида бария.

При концентрации сульфат - ионов более 10 мг / л выпадает садок:

SO + Ba²⁺ = BaSO₄

                  белый

Если наблюдается опалесценция, то концентрация сульфат - ионов более 1 мг / л

5. Обнаружение нитрат-ионов   

Проведение анализа
На характер градуировочного графика влияют ионная сила раствора и присутствующие в воде хлорид-ионы в количестве более 500 мг/дм. Влияние ионной силы устраняют добавлением буферного раствора. Влияние хлорид-ионов при массовой концентрации их от 500 до 2000 мг/дм устраняют введением в стандартные растворы при построении градуировочного графика хлористого натрия в количестве, равном его массовой концентрации в исследуемой воде. Массовую концентрацию хлорид-ионов в воде определяют по ГОСТ 23268.17-78.

 Определение нитрат-ионов в водах, содержащих менее 500 мг/дм хлорид-ионов .
В мерный цилиндр с притертой пробкой вместимостью 50 см отмеривают пипетками вместимостью 25 см исследуемой воды и 25 см буферного раствора. Раствор перемешивают. Подготовленную пробу используют для трех параллельных измерений. Для этого в стаканчик вместимостью 50 см отливают около полученного раствора, погружают в него нитратселективный электрод и наконечник электролитического ключа. Потенциал электрода измеряют при помощи прибора для измерения величины потенциала. Показания прибора снимают через 30 с после погружения электрода.

Построение градуировочного графика
В мерные цилиндры с притертой пробкой вместимостью 50 см вносят при помощи пипетки вместимостью 1 см соответственно по 0,5 см рабочих стандартных растворов N 1-6, затем в каждый цилиндр приливают пипеткой вместимостью 25 см по 25 см дистиллированной воды. Полученные эталонные растворы содержат соответственно нитрат-ионов 2·10 г·моля/дм (1,24 мг/дм); 2·10 г·моля/дм (12,40 мг/дм); 4·10 г·моля/дм (24,80 мг/дм); 6·10 г·моля/дм (37,20 мг/дм); 8·10 г·моля/дм (49,60 мг/дм); 1·10 г·моля/дм (62,00 мг/дм). Затем к эталонным растворам добавляют пипеткой вместимостью 25 см по 25 см буферного раствора. Растворы перемешивают и измеряют в них потенциалы по п.4.1 в порядке возрастания массовой концентрации нитрат-ионов в эталонных растворах.
На основе полученных данных строят градуировочный график зависимости потенциала электрода, , от массовой концентрации нитрат-ионов. Для его построения на миллиметровой бумаге по оси абсцисс откладывают отрицательные логарифмы значений массовых концентраций нитрат-ионов в эталонных растворах, выраженные в г·молях/дм, а по оси ординат - величины измеренных потенциалов.

Обработка результатов
Отрицательный логарифм значения массовой концентрации нитрат-ионов () находят по градуировочному графику, используя среднее арифметическое значение трех параллельных измерений потенциала, проведенных из одной пробы. Массовую концентрацию нитрат-ионов находят по формуле C (NO₃) = -Log p NO₃ * 1000 * M(NO₃) , где p - концентрация нитрат-ионов. За окончательный результат принимают среднее арифметическое значение двух параллельных измерений, расхождения между которыми не должны превышать 2,5 .                                                   

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте