Контрольная работа №1 «строение атома».

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 4

Часть А:

А 1.Атомные ядра были открыты:

а) Д.Менделеевым                 б) Э.Резерфордом,                       в) Д.Томсоном,  г) Д.Чедвигом.

А 2. Номер периода в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра,                                                 б) числом электронов в наружном слое атома,  

в) числом электронных слоев в атоме,           г) числом электронов в атоме.

А 3. p – элементом является:

а) скандий, б) барий,         в) мышьяк,      г) гелий.

А 4. Электронная конфигурация ……..3d¹⁰4s² соответствует элементу:

а) кальцию, б) криптону,   в) кадмию,      г) цинку.

А 5. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств^-:

а)  Mg – Ca - Zn, б)  Al – Mg - Ca,   в)  Sr – Rb - K,  г)  Ge – Si - Sb.

А 6.Элемент Х с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

а) Э₂О,      б) Э₂О₃,            в) ЭО₂, г) ЭО₃.

А 7. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

а) ⁴⁰Сa,    б) ⁴²Сa,                          в)  ⁴⁴Сa,          г) ⁴⁸Сa.

А 8. Гидроксиды элементов Mg, Al, Si относятся соответственно к классам:

а) оснований, кислот, оснований,                б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот, 

 в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот,         г) амфотерных гидроксидов, оснований.

А 9. Ядро атома криптона ⁸⁰Kr , содержит:

а) 80p, 36n, , б) 36p, 44e,    в) 36p, 80n,                   г) 36p, 44n,

А 10. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а)  Li и S,          б) Сa и Zn, в) Fи Cl , г)  Na и Cl.

А 11. Определите химический элемент по условному обозначению его атомов ¹⁹Э:

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           9

а)  K,         б) Ne,         в) F,         г) Ni.

А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4 группы:

а) ….4s²4p⁶4d³5s²,    б) ….4s²4p² , в) ….3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p³,              г)  ….2s²2p⁴.

А 13. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg ,          б) Ca,             в) Si, г) Ar.

А 14. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al,           б) S,                в) Si, г) Ar.

А 15. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca      б)  P, N, As,      в) C, Si, Ge , г)  B, A. Ga.

Часть Б:

Б 1. Составьте электронные формулы атома и иона кислорода, сравните их строение.

Б 2. Атом какого элемента имеет на 3 электронов меньше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.

Б 3. Расположите элементы F, Mg, C, B, S, Na, Cl в порядке возрастания окислительных свойств.

Б 4. Определите элемент, в атоме которого на p – орбиталях имеется всего 11 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида..

Б 5. По электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s² определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дай в именительном падеже).

Часть С:

С 1.  Охарактеризуйте химический элемент№17 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 15 в периодической системе.

Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.

С 3.При прокаливании на воздухе 5,4 г трехвалентного металла получено 10,2г оксида. Какой металл был взят для прокаливания? (ответ представь в именительном падеже, укажите ход решения).

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности