Контрольная работа №1 «строение атома».

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 3

Часть А:

А 1.Электроны были открыты:

а) Н.Бором,               б) Э.Резерфордом,                       в) Д.Томсоном,             г) Д.Чедвигом.

А 2. s – элементом является:

а)  барий,      б) америций, в) галлий,        г) ванадий.

А 3. Электронная конфигурация ……..3d⁶4s² соответствует элементу:

а) аргону, б) криптону,   в) железу,        г) рутению.

А 4.Элемент Х с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

  а) Э₂О,      б) Э₂О₃,            в) ЭО₂, г) Э₂О₅.

А 5. Общее число электронов у иона Br^-:

а) 35, б) 36,   в) 80,  г) 34.

А 6. Максимальное число электронов, занимающих p – подуровень, равно:

а) 1,            б) 2,   в) 6, г) 8.

А 7. Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:

а) Na,      б) Mg,            в) Ba,            г) Ca.

А 8. Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные  металлические свойства имеет:

а)  Zn,         б) Cr,                в)  K, г)  Cu.

А 9. Число протонов, нейтронов, электронов для изотопа ⁵⁵Mn:

а) 55p, 25n, 55e,       б) 25p, 30n, 25e,           в) 25p, 55n, 25e,                           г) 55p, 25n, 25e.

А 10. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а)  атом натрия,              б) сульфид - ион, в) атом серы, г) ион натрия.

А 11. Наибольший радиус имеет ион:

а) Ca²⁺,    б) K⁺,         в)  F^-,        г) S^2-

А 12.  Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4 группы:

а) ….4s²4p⁶4d³5s²,    б) ….4s²4p² , в)  ….3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p³,              г)….2s²2p⁴.

А 13. Электронная формула атома 1s²2s² 2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а)  РН₃ ,         б)  Н₂S,                           в) CH₄,           г) SiH₄.

А 14. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а)  Ca и Si, б) Pb и Ag,                    в) Сl и Ar,       г)  P и As.

А 15. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:

а) к основным, амфотерным, кислотным,           б) только основным,         

в) к кислотным, амфотерным, основным ,     г) к амфотерным, основным, основным.

Часть Б:

Б 1. Определите элемент, в атоме которого на s – орбиталях имеется всего 4 электрона. Напишите электронную формулу атома этого химического элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида.

Б 2. Атом какого элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.

Б 3. С атомом лития    произошло превращение Li⁰ – х → Li⁺. Как называется частица х, которую отдал атом  лития  превращаясь в катион?

Б 4. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 258, причем число нейтронов превышает число электронов на 110. Напишите название элемента.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств.

Часть С:

С 1.  Охарактеризуйте химический элемент№35 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 30 в периодической системе.

Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.

С 3. Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии