Контрольная работа №1 «строение атома».

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 2

Часть А:

А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:

а) F,            б) Ca,            в) Ar,            г) Sr.

А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr³⁺:

  а) S⁰,               б) Si⁰,            в) O^2-,  г) Ne⁺.

А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) одному, б) трем,            в) четырем,     г) пяти.

А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:

а) 1,            б) 2,   в) 6,   г) 8.

А 5. Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1,     б) 3,        в) 5,       г) 7.

А 6. К p- элементам относится:

а) кремний, б) магний,       в) водород,    г) хром.

А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ - это:

а) K,          б)  Ca, в) Ba,             г)   Na.

А 8.  Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca,              б) P, N, As,                      в) C, Si, Ge,     г) B, A, Ga

А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg,          б)  Ca, в)  Si,                 г)  Cl.

А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al,       б) S,          в) Si ,  г) Ar.

А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра атома,     б) числом электронов в наружном слое,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.

А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а)  B и Si,      б) S и Se,        в) K и Ca,                       г) Mn и Fe.

А 13.  Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

а) ⁵⁴Fe ,          б) ⁵⁶Fe,             в) ⁵⁷Fe,            г) ⁵⁸Fe.

А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

а)  Sr – Rb - K,            б)   Be – Li - K,               в) Na – K - Ca, г) Al – Mg - Be.

А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:

а) Be(OH)₂, б) Mg(OH)_,            в)  H₂SiO₃,        г) Ba(OH)₂.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.

Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э₂О₇. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?

Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na⁰ – х → Na⁺. Как называется частица х, которую отдал атом  натрия превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет  четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств

Часть С:

С 1.  Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология