Во Что переходят восстановители в реакциях с kmno4 или k2cr2o7.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

в щелочной среде

Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO4 или K2Cr2O7?

     а) S^2-, I^-, Br^-, Cl^- à переходят в Э⁰

     б) Р^-3, As^-3 à +5

     в) N⁺³,S⁺⁴, P⁺³, и т.п. à в высшую степень окисления 

                                           (соль или кислота)

Примеры реакций:

2KMnO₄  + 5H₂O₂ + 3H₂SO_{4(кислая среда)} à 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO_{4(кислая среда)} à Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Разложение нитратов  (по ряду активности металлов!).

1. Металлы левее магния кроме лития.

2KNO₃ → t      2КNO₂ + O₂

    нитрит  металла + кислород

2. От магния

до меди включительно+ литий

2Mg(NO₃)₂→ t   2MgO + 4NO₂ + O₂

          оксид

      металла* + NO₂  + O₂

3. Правее меди

2AgNO₃ → t   2Ag + 2NO₂ + O₂

      металл + NO₂  + O₂

*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления.

                                 

H N+5O3 + металлы

+4

+2

+1

-3

NO₂

NO

N2O

N₂

NH₄NO₃

Неактивные металлы

Активные металлы**

концентри-рованная

разбавлен-ная

концентриро-ванная

среднее разбавление

очень разбавленная

→ чем активнее металл и чем более разбавленная кислота →

- не реагируют с азотной кислотой  Au,Pt,Pd.

 - пассивация Al,Cr,Fe*

*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксидной плёнки

 ** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N2O!

                                                         

 

H₂SO₄

- не реаг Au, Pt, Pd.

Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота!

Концентрированная

(пассивация Al,Cr,Fe)**

 металлы в ряду активности до Н - Н₂ + сульфат металла*.

 металлы после Н – не реагируют.

неактивные металлы – сульфат металла +SO₂↑

активные металлы и цинк – сульфат металла

+ S↓ или H₂S↑***

Концентрированная кислота + неметаллы

à SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла (в макс. степени окисления)

* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления

**Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксидной плёнки.

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться:

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности