восстановление – процесс, в котором окислитель принимает электроны.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

восстановление – процесс, в котором окислитель принимает электроны.

Запомните: окислитель восстанавливается! восстановитель окисляется!

4) Что такое электронный баланс?

      Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют, пользуясь методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: число отданных и принятых электронов должно быть одинаково.

Пример:   Н N+5O3 + C0 à

  Азотная кислота – типичный окислитель. Она восстанавливается до N⁺⁴O₂, углерод в этой реакции будет восстановителем, окислится до С⁺⁴О₂.  

HN+5O3 + C0 à С+4О2 + N+4O2+ Н2О

Составляем электронный баланс:

N+5 + 1е à N+4 ô4 – окислитель

  C0 – 4 е à С+4   ô1 – восстановитель

Таким образом, в уравнении реакции перед оксидом азота и азотной кислотой должен стоять коэффициент 4, а перед углеродом и углекислым газом – 1. Остаётся уравнять воду.

   4HNO₃ + C   à СО₂ + 4NO₂+ 2Н₂О

Главные схемы окислительно-восстановительных переходов

KMnO₄

  (малиновый раствор)

 + восстановитель

кислая среда:

Mn²⁺

(MnCl₂, MnSO₄)

обесцвечивание

нейтральная среда:

Mn ⁺⁴

(MnO₂↓ бурый осадок)

щелочная среда:

Mn⁺⁶

(K₂MnO₄,

зеленый раствор)

Сr ⁺⁶

Cr⁺³

K₂Cr₂O₇

(дихромат) или

K2CrO4(хромат)

CrCl₃, Cr₂(SO₄)₃

в кислой среде

+ восстановители

Cr(OH)₃

в нейтральной среде

K₃[Cr(OH)₆]

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману