Типичные восстановители и окислители.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Окислительно-восстановительные процессы

1) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называютОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ.

          В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а передаются от одного элемента к другому.

    Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителями, либо восстановителями.

   ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.
    ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

2)Типичные восстановители и окислители.

Окислители:

1) вещества (оксиды, кислоты, соли) с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.

           Например: кислоты – HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇;

                               соли – KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇;

                               оксиды –PbO₂, Mn₂O₇, CrO₃, N₂O₅

2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон

Восстановители:

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

Например: водородные соединения – РН₃, HI, HBr, H₂S;

                  соли – KI, NaBr, K₂S.

Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями: например, Н₂О₂, KNO₂, SO₂, простые вещества-неметаллы (кроме фтора и кислорода) могут как принимать, так и отдавать электроны.

3) Процессы окисления и восстановления

В окислительно-восстановительной реакции различают два процесса:

окисление– процесс, в котором восстановитель отдает электроны;

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте