Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №21

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 18 из 26Следующая ⇒

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия по дихромату калия (метод замещения)

Цель работы: методом иодометрии определить титр и нормальность раствора тиосульфата натрия.

Приобретаемые знания и умения: знать методы приготовления растворов, технику титрования. уметь определять окислитель и восстановитель и их эквивалент

Оснащение рабочего места: - оборудование: колбы мерные (100 и 250 мл) с пробками, колбы для титрования, пипетки, бюретка, весы, черная бумага; - реактивы: тиосульфат натрия, дихромат калия, 10% раствор иодида калия, раствор крахмала (клейстер), 20% - ный раствор серной кислоты, карбонат натрия (сух),

Контрольные вопросы:

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными ____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. На чем основан метод иодометрии _____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1. Составьте электронные уравнения и определите число электронов, переходящее от восстановителя к окислителю.

В основе нодометрии лежат реакции:

К₂Сr₂O₇ + 6КI + 7Н₂S0₄ = Сг₂(SО₄)₃ + 7Н₂О + 4К₂SO₄ + 3I₂

Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Задание 2. Приготовьте раствор тиосульфата натрия объемом 250 мл концентрацией 0,05 г /моль.                                                                                    

                                                                                     Мr_Na2S2O3

а) определить эквивалент m _Экв Na₂S₂O₃*5Н₂О = -------------------=

                                                                                      основность

б) для приготовления 1 литра 0,05 н раствора тиосульфата натрия необходимо

m_Na2S2O3 = m _Экв (Na₂S₂O₃) ^. N _Na2S2O3=

в) для приготовления 250 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия необходимо

 m_1Na2S2O3 = m (Na₂S₂O₃) ^.  0,250 =

г) навеску взвесить, переместить в колбу на 250 мл, добавить в колбу свежекипяченой и охлажденной дистиллированной воды, добавьте к раствору 0,1 г карбоната натрия. Колбу закрыть пробкой и обернуть черной бумагой для защиты света. Оставить до следующего занятия.

Задание 3. Приготовить раствор дихромата калия объемом 100 мл концентрацией 0,1 г/моль.

                                                                            Мr_К2Сr2O7

а) определить эквивалент m _Экв ¹/₆К₂Сr₂O₇ = -------------------=

                                                                       основность

б) для приготовления 1 литра 0,1 н раствора дихромата калия необходимо

m_К2Сr2O7 = m _Экв (К₂Сr₂O₇) ^. N _К2Сr2O7 =

в) для приготовления 100 мл 0,1 н раствора дихромата калия необходимо

m_1К2Сr2O7 = m (К₂Сr₂O₇) ^.  0.1 =

г) навеску взвесить, переместить в колбу на 100 мл, добавить в колбу дистиллированной воды.

Задание 4. Стандартизация раствора Na ₂ S ₂ O ₃ по К₂С r ₂ O ₇.

Оттитровать раствор дихромата калия раствором тиосульфата натрия.

Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. В колбу для титрования приливают 10 - 15 мл 10% раствора иодида калия, 10 - 15 мл 20% серной кислоты. Дают отстояться 5 мин., затем добавляют 10 мл стандартизованного раствора дихромата калия. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия до светло-желтой окраски. Затем добавляют 0,1 мл крахмала и титруют до исчезновения синей окраски и появления слабо зеленой. Проводят три параллельных титрования. Находят среднее значение.

V₁ =                          V₂ =                       V₃ =                       V_ср =

Задание 5. Рассчитать количество тиосульфата натрия в растворе

1. Определить нормальность Na₂S₂O₃

V _Na2S2O3        N _К2Сr2O7                       V _К2Сr2O7 ^. N _К2Сr2O7

---------- = -----------; N _Na2S2O3 = ------------------------ =

V _К2Сr2O7         N _Na2S2O3                           V _Na2S2O3

2. Определить титр Na₂S₂O₃ по I₂ по формуле:

                        m _Экв (I₂) ^.  N _Na2S2O3

Т(Na₂S₂O /I₂)= -------------------------------- =                                                                                  

                                   1000

3. Количество тиосульфата натрия определяют по формуле:

                 V(Na₂S₂O₃) N(Na₂S₂O₃) M(Na₂S₂O₃)

Р(Na₂S₂O₃) = ------------------------------------------------- =

                                             1000

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №22

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Определение массовой доли железа (II) в соли Мора.

Цель работы: изучить методику определения содержания железа в соли Мора.

Приобретаемые знания и умения: - уметь определять содержание железа в соли Мора перманганатометрическим способом

Оснащение рабочего места: - оборудование:мерная колба на 50 мл, бюретка на 25 мл, пипетка на 10 мл, мерный цилиндр, колбы для титрования, весы; - реактивы: соль Мора, 0,1 н раствор перманганата калия, 2 н серная кислота.

Контрольные вопросы:

1. Каким методом определяли процентное содержание железа __________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

2. В какой среде происходит окисление перманганата калия __________________________________________________________________________

3. Почему при титровании не используется индикатор _______________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1. Приготовить раствор соли Мора.

                                                     Мr[(NH₄)₂^. Fe(SO₄)₂^. 6H₂O]

а) определить эквивалент m _Экв = ----------------------------------- =

                                                               основность

б) для приготовления 1 литра 0,1 н раствора соли Мора необходимо

m_{[(NH4)2. Fe(SO4)2. H2O]} = m _{Экв [(NH4)2. Fe(SO4)2.6 H2O]}^. N _{[(NH4)2. Fe(SO4)2. 6H2O]}=

в) для приготовления 50 мл 0,1 н раствора соли Мора необходимо

m₁[(NH₄)₂^. Fe(SO₄)₂^. 6H₂O] = m [(NH₄)₂^. Fe(SO₄)₂^. 6H₂O]^.  0.05 =

г) навеску взвесить, переместить в колбу на 50мл, добавить в колбу немного охлажденной дистиллированной воды, растворите и доведите объем его до метки и перемешайте.

Задание 2. Определение нормальности и титра

а) Бюретку заполнить раствором перманганата калия. В колбочку для титрования налить 10 мл соли Мора, добавить 8- 10 мл 2 н серной кислоты на холоду, и титровать перманганатом калия до появления слабо-розовой окраски. Титруют 3 раза.

V₁ =                          V₂ =                       V₃ =                                V_ср =

б) Определение нормальности перманганата калия по формуле:

V_соли         N _КМпО4                         V _соли ^. N _соли

---------- = -----------; N _КМпО4 = --------------------- =

V _КМпО4   N _соли                                V _КМпО4

в) Определение титра перманганата калия по железу по формуле:

                m _Экв (Fe) ^.  N _КМпО4

Т _{КМпО4/ Fe}= -------------------------------- =                                                                                     

                           1000

г) Массу железа вычисляют по формуле:

m (Fe) = Т _{КМпО4/ Fe} ^. V _КМпО4^. V _{мерной колбы} / V _{пипетки} =

д) Вычислить процентное содержание железа в соли Мора —

W(Fe) = m (Fe) / m [(NH₄)₂^. Fe(SO₄)₂^. H₂O]^. 100% =

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности