Инструкционно - технологическая карта по выполнению лабораторной работы №19

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 17 из 26Следующая ⇒

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Определение кислотности пшеничного и ржаного хлеба

Цель работы: методом кислотно-основного титрования определить кислотность хлеба.

Приобретаемые навыки и умения: знать методы приготовления вытяжки из хлебного мякиша, технику титрования; уметь по результатам анализа рассчитывать кислотность хлеба

Оснащение рабочего места: - оборудование:   бюретка, колбы для титрования (6шт), мерная колба (250 мл – 2шт), колба (500 мл) с пробкой (2шт), стеклянные палочки с резиновым наконечником, весы, марля; - реактивы:хлеб (пшеничный, ржаной), дистиллированная вода, 0,1 н раствор NаОН (КОН), фенолфталеин

Контрольные вопросы:

 1. В чем сущность кислотно-основного титрования _________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Методы кислотно-основного титрования.________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

Теоретическая часть

Показатель кислотности хлеба характеризует качество хлеба с вкусовой и гигиенической стороны. Кислотность хлеба обусловлена продуктами, образующимися в результате брожения теста. Кислотность измеряется в градусах кислотности. Под градусом кислотности понимают количество миллилитров нормального раствора гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации кислот, содержащихся в 100 г хлебного мякиша. Согласно стандартам максимальная норма кислотности для некоторых сортов хлеба из ржаной муки в пределах 9-12°, а для хлеба из пшеничной муки 2-6⁰.

Выполнение работы

Задание 1. Приготовить вытяжку из хлебного мякиша

25 г измельченного мякиша отвешивают с точностью до 0,01 г. Навеску помещают в сухую бутылку вместимостью 500 мл с хорошо пригнанной пробкой. Мерную колбу вместимостью 250 мл наполняют до метки водой комнатной температуры. Около ¼ взятой воды переливают в бутылку с хлебом, который после этого быстро растирают деревянной палочкой или стеклянной с резиновым наконечником до получения однородной массы.

К полученной смеси приливают из мерной колбы всю оставшуюся воду. Бутылку закрывают пробкой, смесь энергично встряхивают в течение 2 минут и оставляют в покое при комнатной температуре в течение 10 минут. Затем снова встряхивают и оставляют в покое на 8 минут. Жидкость осторожно сливают через марлю в сухой стакан.

Задание 2. Определить кислотность хлеба

Из стакана отбирают пипеткой по 20 мл раствора в две мерные колбы вместимостью 100 мл и титруют 0,1 н раствором гидроксида натрия с 2-3 каплями фенолфталеина до получения слабо розового окрашивания. Проводят три параллельных анализа.

Кислотность определяют по формуле:

     m(навески) ^. V (вытяжки) ^. 4 ^.V (щелочи)

К=---------------------------------------------------------

                     Vк ^. 10

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкционно-технологическая карта по выполнению лабораторной работы №20

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Приготовление рабочего раствора перманганата калия и его стандартизация по установленному веществу.

Цель работы: - уметь готовить рабочие растворы и определять их нормальность и титр;

Приобретаемые знания и умения: знать методику приготовления стандартного раствора оксалата натрия; уметь готовить растворы и определять их нормальность и титр.

Оснащение рабочего места: - оборудование:весы, мерные колбы на 100 (2шт), пипетка на 10 мл, титровальная установка, термометр, электрическая плитка, колба для титрования, воронка, термоустойчивая колба, цилиндр, калькулятор, - реактивы: оксалат натрия, дистиллированная вода, перманганат калия, 2 н раствор серной кислоты.

Контрольные вопросы:

1 Что такое перманганатометрия __________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сущность метода перманганатометрии___________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

3. Как определяется нормальность раствора _________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Почему в химическом анализе реакции окисления перманганат калия используют в основном в кислотной среде_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

5. По какому признаку устанавливают точку эквивалентности в методе перманганатометрии _______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1. Приготовить стандартный раствор оксалата натрия Na ₂ C ₂ O ₄      

                                                                      Мr _{Na 2 C 2 O 4}

а) определить эквивалент m _Экв Na ₂ C ₂ O ₄ = ------------------- =

                                                                    основность

б) для приготовления 1 литра 0,1 н раствора оксалата натрия необходимо

m _Na2C2O4 = m _Экв (Na₂C₂O₄) ^. N _Na2C2O4=

в) для приготовления 100 мл 0,1 н раствора оксалата натрия необходимо

m_1Na2C2O4 = m (Na₂C₂O₄) ^.  0.1 =

д) навеску взвесить в тепле, переместить в колбу на 100 мл, добавить в колбу горячей воды для растворения, затем довести раствор до метки дистиллированной водой комнатной температуры.

Задание 2.  Приготовить титрованный раствор перманганата калия КМпО₄

                                                                            Мr _КМпО4

а) определить эквивалент m _Экв ¹/₅КМпО₄ = ------------------- =

                                                                          основность

Перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. Рекомендуется применять раствор КМпО₄ С(1/5 КМпО₄) = 0,05 моль/л

б) определить, сколько нужно гр. для приготовления 1 л 0,05 н раствора

m_КМпО4= m _Экв (КМпО₄) ^. N _КМпО4 =

в) для приготовления 100 мл 0,1н раствора необходимо

m_1КМпО4= m (КМпО₄) ^. 0,1=

г) на весах взвесить навеску, перенести ее в колбу на 100 мл, налить немного горячей воды и растворить, затем довести раствор до метки дистиллированной водой комнатной температуры.

Задание 3. Определить нормальность и титр перманганата калия КМпО₄ по оксалату натрия Na ₂ C ₂ O ₄

 В колбу для титрования прилить 30 мл 2 н раствора серной кислоты, нагреть почти до кипения. В горячий раствор прилить 10 мл оксалата натрия. Бюретку заполнить перманганатом калия.

Титрование:

1-2 капли перманганата калия из бюретки приливают медленно, т.к. обесцвечивание идет медленно. Встряхивают до бледно розового цвета. Титруют раствор оксалата горячим. Если раствор остынет, то его снова нагревают. Титрование проводят 3-4 раза. Затем высчитывают средний объем и рассчитывают нормальность и титр.

V₁ =                          V₂ =                       V₃ =                                             V_ср =

А) определить нормальность перманганата калия

V_окс         N _КМпО4                               V _окс ^. N _окс

---------- = -----------;  N _КМпО4 = --------------------- =

V _КМпО4   N _окс                                V _КМпО4

Б) определить титр перманганата калия

      m _Экв КМпО₄ ^.  N _КМпО4

Т = -------------------------------- =                                                                                          

                1000

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии