Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №9

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 26Следующая ⇒

Тема: Качественный анализ.

Наименование работы: Характерные реакции на анионы I, II, III аналитических групп. Определение аниона в анализируемом растворе

Цель работы: изучить характерные реакции на анионы I, II, III аналитических групп.

Приобретаемые знания и умения: уметь проводить реакции на открытие анионов I, II,III и по результатам делать выводы; знать анионы разных аналитических групп.            

Оснащение рабочего места: - оборудование:пробирки (15 шт), стеклянные палочки, предметное стекло, стеклянные трубочки, - реактивы: растворы: сульфата натрия, гидрофосфата натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, карбоната натрия, соляная кислота, хлорида бария и натрия, иодида калия, аммиака (конц), дифениламина, нитрата натрия, серная кислота (конц), тиосульфат натрия, сухой сульфат железа(2), вода, ацетата или нитрата свинца, хлорида железа (3), раствор крахмала (клейстер).

Контрольные вопросы:

1. Какие анионы относятся к первой, второй, третьей группе? Назовите их.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Укажите групповой реактив на все группы анионов

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1: Определение анионов первой аналитической группы

1.1. Реакции с нитратом серебра на анион хлора CI ^-.  В пробирку поместить 4-5 капель хлорида натрия, подкислить раствором азотной кислоты и добавить2-3 капли нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок, который, при добавлении к нему концентрированного раствора аммиака, растворяется. Реакцию проводят в кислой среде.

1. 2. Реакции с нитратом серебра и хлоридом железа на анион йода I ^-.

А). В пробирку поместить 1 каплю йодида калия, подкислить раствором азотной кислоты и добавить 1 каплю нитрата серебра. Образуется желтый творожистый осадок, который, при добавлении к нему раствора тиосульфата натрия, растворяется. Реакцию проводят в кислой среде. 

Б). В пробирку поместить 2 капли йодида калия, добавить 2 капли хлорида железа, прилить 1 каплю крахмала. Образуется синее окрашивания.

Задание 2: Определение анионов второй аналитической группы

2.1. Реакции с хлоридом бария и нитратом свинца на сульфат – ион SO ₄ ^2-.

А). В пробирку поместить 1 каплю сернокислого натрия, 1 каплю соляной кислоты и добавить 1 каплю хлорида бария. Образуется белый осадок, который, при добавлении к нему новой порции кислоты не растворяется. Реакцию проводят в кислой или нейтральной среде.

Б). В пробирку поместить 1 каплю сернокислого натрия и добавить 2 капли нитрата свинца (или ацетата). Образуется белый осадок. Реакцию проводят в слабокислой среде.

2.2 Реакции с хлоридом бария и нитратом серебра на фосфат – ион PO ₄ ^3-.

А). В пробирку поместить 2 капли гидрофосфата натрия, и добавить 2 капли хлорида бария. Образуется белый осадок. Реакцию проводят в нейтральной среде. Полученный раствор разделить на две части, на одну подействовать раствором соляной кислоты. Ко второй добавляют разбавленную азотную кислоту.

Б). В пробирку поместить 2 капли гидрофосфата натрия, и добавить 2 капли нитрата серебра. Образуется желтый осадок. Реакцию проводят в нейтральной среде или слабощелочной. Полученный раствор разделить на две части, на одну подействовать раствором соляной кислоты. Ко второй добавляют разбавленную азотную кислоту.

1.3 Реакции с хлоридом бария и соляной кислотой на карбонат – ион СО₃^2-.

А). В пробирку поместить 2 капли карбоната натрия и добавить 2 капли хлорида бария. Образуется белый осадок. Реакцию проводят в нейтральной среде. К полученному раствору добавляют разбавленную азотную кислоту.

Б). В пробирку поместить 2 капли карбоната натрия и добавить по каплям соляную кислоту. Наблюдается бурное выделение газа.

Задание 3: Определение анионов третьей аналитической группы

 Реакции на нитрат – ионы NO ₃ ^-.

А) В пробирку или на часовое стекло поместить 3-4 капли дифениламина в концентрированной серной кислоте, добавить 1 каплю азотной кислоты или нитрата натрия. Образуется васильково-синее окрашивание.

Б) К 2-3 каплям воды добавить 2-3 крупинки сухого сульфата железа и 2 капли нитрата натрия. Охладить под струёй воды. Осторожно, по стенке, стараясь, чтобы жидкости не смешались, добавляют 2-3 капли концентрированной серной кислоты. В месте соприкосновения жидкости образуется бурое кольцо.

  Отчет оформить в виде таблицы:

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

____________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США