Качественные реакции на ионы. Реакции обнаружения.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 10Следующая ⇒

Cu²⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение голубого осадка Cu(OH)₂

Fe²⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение зеленого осадка Fe(OH)₂ постепенно буреющего

Fe³⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение бурого осадка Fe(OH)₃

Pb²⁺ - добавление KI – выпадение золотистого осадка PbI₂

Ag⁺ - добавление KCl или HCl – выпадение белого осадка AgCl, нерастворимого в кислотах

Ва²⁺ - добавление H₂SO­₄ – выпадение белого осадка ВаSO₄, нерастворимого в кислотах

Са²⁺ - добавление Na₂CO₃ – выпадение белого осадка СаCO₃, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО₂

Zn²⁺ Al³⁺ - добавление щелочи КОН, при этом выпадает белый осадок, который растворяется при дальнейшем добавлении щелочи

NH₄⁺ - добавление щелочи КОН – выделяется бесцветный газ аммиак NH₃

SO₄^2- - добавление BaCl₂ при этом выпадает белый осадок ВаSO₄, нерастворимый в кислотах

NO₃^- - добавление концентрированной серной кислоты, выделяется бурый газ NO₂

S^2- - добавление кислоты, выделяется газ с запахом тухлых яиц H₂S, или добавить Pb(NO₃)₂, выпадет черный осадок  PbS

SO₃^2- - добавить кислоту, при этом выделиться бесцветный газ SO₂

PO₄^3- - добавить СaCl₂ выпадет белый осадок Са₃(РО₄)₂ или добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок Ag₃ PO₄

CO₃^2- - добавить СaCl₂ выпадение белого осадка СаCO₃, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО₂

Или добавить кислоту и выделится газ СО₂

SiO₃^2- - добавить кислоту и выпадет белый осадок Н₂SiO₃

Cl^-­ добавить AgNO₃  выпадет белый осадок AgCl не растворимый в кислотах

Br^-  добавить AgNO₃  выпадет желтоватый осадок AgBr не растворимый в кислотах

I- Добавить азотную кислоту, перекись водорода, перманганат калия или другой сильный окислитель, при этом выпадет фиолетовый осадок I₂

Алканы, краткая характеристика и свойства. Метан

Алканы – это предельные углеводороды, общая молекулярная формула которых C _n H _{2 n +2}

К алканам относится следующий ряд веществ (гомологический ряд):

Метан – газ без цвета и запаха, легче воздуха, взрывоопасен, является предельным углеводородом, все связи одинарные, прочные, насыщенные,

Валентность атома С во всех органических соединениях равна IV

Алканы вступают в реакции замещения с галогенами (хлором, бромом) на свету, также с азотной и серной кислотой, могут разлагаться с отщеплением водорода или разлагаться на две более мелких углеводорода (крекинг). Они не растворимы в воде, и поэтому с ней не реагируют

При горении в кислороде (на воздухе) образуют СО₂ и воду

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О

Алкены, краткая характеристика и свойства. Этилен

Алкены – это непредельные углеводороды, имеющие в составе одну двойную связь, общая молекулярная формула которых C _n H _{2 n}

Они вступают в реакции присоединения с разрывом двойной связи, могут реагировать с водородом (гидрирование) с образованием алканов, с галогенами (галогенирование) – хлором, бромом (обесцвечивать бромную воду) при обычных условиях, с галогенводородами (гидрогалогенирование), с водой с образованием спиртов (гидратация), могут окисляться – обесцвечивать раствор KMnO_4. Горят они также как и алканы с выделением СО₂ и воды.

Этилен может всупать в реакцию полимеризации – образуя полимер полиэтилен.

Этилен – газ без цвета и запаха, легче воздуха, также взрывоопасен, является непредельным углеводородом, так как имеет двойную связь, которая в отличие от одинарных слабая и легко рвется.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров