Реакции, протекающие без изменения степеней окисления

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 10Следующая ⇒

Окислительно – восстановительные реакции.

1) Без изменения степеней окисления протекают реакции между оксидами, между оксидами и водой, между оксидами и кислотами, оксидами и гидроксидами, также все реакции обмена. Например, реакция между оксидом натрия и водой:

+1  -2   +1 -2        +1 -2 +1

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) всегда протекают с изменением степеней окисления.

Как реагируют с кислородом щелочные ме. (тема оксиды)

Щелочные металлы при обычных условиях с кислородом образуют не оксиды, а пероксиды (перекиси), в которых кислород имеет степень окисления -1, за исключением Li, который образует с кислородом оксид.

0     0    +1 -1

2Na + O₂ = Na₂O₂

0   0      +1 -2

4Li + O₂ = 2Li₂O

Пероксиды переходят в оксиды при действии на них избытка металла:

 +1 -1       0      +1 -2

Na₂O₂ + 2Na = Na₂O

Щелочноземельные металлы с кислородом образуют оксиды:

0    0      +2 -2

2Sr + O₂ = 2SrO

Разложение нитратов (правило)

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:

+3           0

                                                                                     

Me(NO2)x +O2↑

                          Ме в ряду напряжения стоит до Al      

+4            0

Ме в ряду напряжения стоит от Al до Cu

         +5 -2   

Оксид Ме + NO2↑ + O2↑

  Me(NO₃)_x

0  +4           0

 

                                                              +1 +5 -2     t   +1 +3 -2    0

                                         2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

                                                    +2 +5 -2        t   +2 -2     +4 -2        0

                                 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

                                                      +1 +5 -2    t     0      +4 -2        0

                                     2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Какие ионы могут одновременно существовать в растворе? Что это значит?

Одновременно могут существовать в растворе только те ионы, которые при соединении друг с другом не будут давать газ осадок воду или другое малодиссоциируещее вещество.

Например, Na⁺ и Cl^-  в растворе при соединении образуют соль NaCl, которая хорошо растворима, не является газом, поэтому эти ионы могут существовать отдельно в растворе, а например ионы H⁺ и СО₃^2- при соединении образут Н₂О и СО₂, воду и газ, поэтому данные ионы не могут существовать вместе в растворе, так как сразу переходят в вещества, которые уже не распадаются обратно на эти ионы, то есть вода и угдекислый газ

Знать основные степени окисления, которые проявляют элементы с 1 по 8 группу.

Щелочные металлы +1

Щелочноземельные металлы +2

Cu +1, +2

Hg +1,+2

C -4, +2, +4

Si -4,+4

P -3,+1, +3, +5

N -3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5

S -2,+2, +4, +6

Cl -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7

F -1

Fe +2,+3

Pb +2,+4

Mn +2,+3,+4,+5,+6,+7

Cr +2,+3,+6

O -1,-2

40.   Основные сильные окислители и восстановители в неорганической химии

Сильные восстановители – NH₃, H₂S, K₂S, K₂SO₃, KI, HI, СО, все металлы

Сильные окислители – KMnO₄, K₂Cr₂O₇, K₂CrO_4, H₂SO_{4 (к)}, HNO₃, KClO_4, О₂, О₃, все галогены

Окраски индикаторов в разных средах

Среда

Индикатор