Какие кислоты являются сильными

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 10Следующая ⇒

HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄, HMnO₄

Отношение галогенов к кислороду.

Галогены не реагируют с кислородом так как тоже являются сильными окислителями.

Аммиак, с чем реагирует и кем является.

Аммиак NH₃ является слабым основанием

1) Взаимодействие с водой

При взаимодействии с водой аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония NH₄OH, который является очень неустойчивым и способен разлагаться снова до аммиака и воды.

NH₃ + H₂O  NH₄OH

2) Взаимодействие с кислотами

NH₃ + HCl = NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Аммиак NH₃ способен также образовывать кислые соли:

NH₃ + H₂SO₄ = NH₄ HSO₄

Аммиак NH₃ может проявлять только восстановительные свойства, так как азот N в нем имеет низшую степень окисления –3, поэтому NH₃ является сильным восстановителем.

3) Горение NH ₃

                                                             -3 +1       0         0        +1 -2

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4) Каталитическое окисление NH ₃

                                                         -3 +1       0   Cr₂O₃   +2 -2      +1 -2

4NH₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O

5) Взаимодействие с окислителями

                                                  -3 +1       +2 -2          0       0            +1 -2

2NH₃ + 3CuO = 3Cu↓ + N₂↑+ 3H₂O                       

6) Взаимодействие с активными металлами

Аммиак может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с очень активными металлами, но окислителем в нём являются не атомы азота N^-3, а атомы водорода H⁺.

                                                          -3 +1         0           +1 -3 +1    0

2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂

7) Образование аммиачных комплексных соединений

Раствор аммиака способен реагировать с гидроксидами, солями и даже оксидами d -металлов с образованием растворимых комплексных соединений:

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

CuCl₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Бурый газ, свойства, реакция с водой и щелочами

Бурый газ NO₂ является кислотным оксидом, но не существует кислоты со степенью окисления азота N в ней +4, как в данном оксиде, поэтому NO₂ при взаимодействии с водой образует сразу 2 кислоты, одновременно понижая и повышая свою степень окисления до +3 и +5:

                                                       +4 -2    +1 -2 +1 +3 -2  +1 +5 -2

                                 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

При взаимодействии со щелочами NO₂, соответственно, образуется 2 соли

                                           +4 -2      +1 -2 +1 +1 +3 -2  +1 +5 -2  +1 -2

                         2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

Свойства солей аммония

Все соли аммония представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Все соли аммония являются сильными электролитами и способны в растворе необратимо распадаться на ионы аммония NH₄⁺ и ионы кислотного остатка:

(NH₄)₂CO₃  2NH₄⁺ + CO₃^2-

Все соли аммония способны разлагаться при нагревании:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

NH₄Br = NH₃↑ + HBr↑

Обратите внимание, что при нагревании нитрата и нитрита аммония протекает окислительно-восстановительные реакции в отличие от предыдущих:

                                                            -3 +1 +5 -2   +1 -2       +1 -2

NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O

                                                              -3 +1 +3 -2     0         +1 -2

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O

Соли аммония способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами, при этом должно выполняться хотя бы одно из условий протекания обменных реакций:

(NH₄)₂S + 2HCl = H₂S↑ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

По аналогичному принципу соли аммония могут реагировать с другими солями (при выпадении осадка):

2NH₄I + Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓ + 2NH₄NO₃

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?