Опыт 4.1 Гидролиз хлорзамещенных углеводородов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 16Следующая ⇒

Реактивы, материалы, приборы: хлороформ; дихлорэтан; 10%-й раствор гидроксида натрия; 1%-й раствор нитрата серебра; азотная кислота (1:2); пробирки; водяная баня; капельницы.

В две пробирки наливают по 1 см³ 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавляют: в первую – 0,5 см³ хлороформа, во вторую – 0,5 см³ дихлорэтана. Смесь нагревают на водяной бане при 60 ºС в течение 10 мин, подкисляют разбавленной HNO₃ (1:2), добавляют по 2-3 капли 1%-го раствора нитрата серебра. В условиях опыта гидролиз происходит не полностью, часть исходного вещества остается без изменения. Образуются соответственно этиленгликоль и формиат натрия:

С lCH₂CH₂Cl + 2NaOH ¾ ® Н OCH₂CH₂OH + 2NaCl

CHCl₃ + 4 NaOH ¾ ® HCOONa + 3NaCl + 2H₂O

Наблюдение:

Выводы:

Опыт 4.2 Различная реакционная способность хлорбензола
и хлористого бензила

Реактивы, материалы, приборы: хлорбензол; хлористый бензил, 10%-й раствор гидроксида натрия, 1%-й раствор нитрата серебра, азотная кислота (1:2), пробирки, водяная баня, капельницы.

В две пробирки наливают по 1 см³ 10%-го раствора гидроксида натрия, в одну добавляют 0,5 см³ хлорбензола, а в другую – 0,5 см³ хлористого бензила. Нагревают на водяной бане при кипении в течение 10 мин, подкисляют разбавленной HNO₃ (1:2) и добавляют по 2-3 капли 1%-го раствора нитрата серебра.

Отмечают образование хлорида серебра в пробирке с хлористым бензилом и отсутствие осадка в случае хлорбензола.

AgNO ₃ + NaCl ¾ ® AgCl ↓ + NaNO ₃

Наблюдение:

Выводы:

Опыт 4.3 Образование и гидролиз алкоголятов

Реактивы, материалы, приборы: этанол, металлический натрий, фенолфталеин, пробирки, капельницы, пробка с газоотводной трубкой, мерные пробирки.

В сухую пробирку наливают 2 см³ этанола, вносят кусочек (не более размера горошины) очищенного от оксидной пленки металлического натрия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой оттянут. Через 1-2 мин после начала реакции осторожно поджигают выделяющийся водород. После окончания реакции (в пробирке не должно быть натрия!) добавляют 1,5-2 см³ воды и 1-2 капли фенолфталеина. Наблюдают образование малиновой окраски раствора, что доказывает наличие его щелочной среды.

2R–OH + 2Na ¾ ® 2R–ONa + H₂ ↑

R–ONa + H₂O ¾ ® R–OH + NaOH

Наблюдение:

Выводы:

Опыт 4.4 Реакция многоатомных спиртов с
гидроксидом меди (II)

Реактивы, материалы, приборы: этанол, этиленгликоль, глицерин, маннит, 1%-й раствор сульфата меди, 10%-й раствор гидроксида натрия, пробирки, мерные пробирки.

Гидроксид меди (II) получают смешиванием 3 см³ 1%-го раствора сульфата меди с 3 см³ 10%-го раствора гидроксида натрия. Он образуется в виде студенистого светло-голубого осадка. Его разливают в четыре пробирки. В первую пробирку добавляют 1 см³ этанола. Растворения и изменения окраски гидроксида меди (II) не происходит. Во вторую и в третью пробирки добавляют по 1 см³ этиленгликоля и глицерина, а в четвертую – 0,5 г кристаллического маннита. Многоатомные спиртырастворяют свежеприготовленный осадок Cu(OH)₂ c образованием темно-синих растворов комплексных соединений меди (II) хелатного типа:

Наблюдение:

Выводы:

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии