Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
| Окислительно-восстановительная пара
| φ0/, В
| | 2Н+/Н2
| -0,42
| | НАД+/НАДН+Н+
| -0,32
| | НАДФ+/НАДФН+Н+
| -0,32
| | НАДН-дегидрогеназа (ФМН-форма)
| -0,30
| | ФАД-белок/ФАДН2-белок
| -0,05
| | Сукцинат/фумарат
| +0,03
| | Убихинон/убихинол
| +0,04
| | цит. b Fе3+/цит. b Fe2+
| +0,07
| | цит. c1 Fе3+/цит. c1 Fe2+
| +0,23
| | цит. с Fе3+/цит. с Fе2+
| +0,25
| | цит. а Fе3+/цит. а Fе2+
| +0,29
| | цит. аa3 Fе3+/цит. аа3 Fе2+
| +0,55
| | ½ O2 + 2Н++2е/Н20
| +0,82
|
Таблица 8.
Константы растворимости некоторых малорастворимых соединений при 200С, моль/л
| Соединение
| КS
| Соединение
| КS
| | AgSCN
| 1,1.10-12
| Cu2S
| 2,5.10-48
| | AgBr
| 5,3.10-13
| CuCrO4
| 3,6.10-6
| | AgVO3
| 5,0.10-7
| FeC2O4
| 2,0.10-7
| | Ag2WO4
| 5,5.10-12
| FeCO3
| 3,5.10-11
| | Ag2MoO4
| 2,8.10-12
| FePO4
| 1,3.10-22
| | Ag2CO3
| 1,2.10-12
| Fe(OH)2
| 1,0.10-15
| | Ag2C2O4
| 3,5.10-11
| Fe(OH)3
| 3,2.10-38
| | Ag3PO4
| 1,3.10-20
| FeS
| 5,0.10-18
| | AgI
| 8,3.10-17
| FeS2
| 6,3.10-31
| | Ag2SO4
| 1,6.10-5
| Hg2Cl2
| 1,3.10-18
| | Ag2S
| 6,3.10-50
| HgS красн.
| 4,0.10-53
| | AgCl
| 1,8.10-10
| HgS черн.
| 1,6.10-52
| | Ag2CrO4
| 1,1.10-12
| K2NaCo(NO2)6
| 2,2.10-11
| | As2S3
| 2,0.10-23
| K3Co(NO2)6
| 4,3.10-10
| | Al(OH)3
| 1,0.10-32
| Mg(OH)2
| 6,0.10-10
| | AlPO4
| 5,75.10-19
| MgNH4PO4
| 2,5.10-13
| | BaF2
| 1,1.10-6
| MgCO3
| 8,8.10-5
| | BaSO4
| 1,1.10-10
| Mg3(PO4)2
| 1,0.10-13
| | BaCO3
| 5,1.10-9
| MgNH4PO4
| 2,5.10-13
| | BaC2O4
| 1,1.10-7
| MnCO3
| 2,0.10-11
| | Ba3(PO4)2
| 6,0.10-39
| MnS зелен.
| 2,5.10-13
| | BaCrO4
| 1,2.10-10
| MnS телесн.
| 2,5.10-10
| | BaMoO4
| 4,0.10-8
| Mn(OH)2
| 1,9.10-13
| | Be(OH)2
| 6,3.10-22
| MnC2O4
| 5,0.10-6
| | Bi2S3
| 1,0.10-97
| MnNH4PO4
| 1,0.10-12
| | BiOCl
| 7,0.10-9
| Ni(C4H7O2N2)2
| 2,3.10-25
| | CaF2
| 4,0.10-11
| Ni(OH)2
| 2,0.10-15
| | CaCO3
| 4,8.10-9
| NiCO3
| 1,7.10-7
| | CaC2O4
| 2,6.10-9
| NiS
| 1,0.10-24
| | CaSO4
| 9,1.10-6
| NiC2O4
| 4,0.10-10
| | Ca3(PO4)2
| 2,0.10-29
| PbS
| 2,5.10-27
| | Ca(OH)2
| 5,5.10-6
| PbSO4
| 1,6.10-8
| | CaCrO4
| 7,1.10-4
| PbI2
| 1,1.10-9
| | CaWO4
| 9,0.10-9
| PbCrO4
| 1,8.10-14
| | CdCO3
| 1,0.10-12
| PbS2O3
| 4,0.10-7
| | CdS
| 7,93.10-27
| PbCO3
| 7,5.10-14
| | Cd(OH)2
| 2,2.10-14
| PbCl2
| 1,6.10-5
| | CoCO3
| 1,0.10-10
| Pb(OH)2
| 5,0.10-16
| | Co(OH)2
| 6,3.10-15
| Sb2S3
| 1,0.10-30
| | Co(OH)3
| 4,0.10-45
| Sb2O3 (Sb3+, 3 OH-)
| 4,0.10-42
|
Таблица 9.
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
| Ион
| Лиганд
| Кнест.
| Ион
| Лиганд
| Кнест.
| | Al3+
| OH-
| K1-4=1,0.10-33
| Fe3+
| C2O42-
| K1-3=6,3.10-21
| | Be2+
| OH-
| K1-4=1.10-15
| Mn3+
| C2O42-
| K1-3=3,9.10-20
| | Cd2+
| OH-
| K1-4=3,8.10-9
| Co2+
| Салицилат-ион
| K1-2=3,8.10-12
| | Co2+
| OH-
| K1-3=3,0.10-20
| Ni2+
| Салицилат-ион
| K1-2=1,8.10-12
| | Pb2+
| OH-
| K1-3=1,0.10-29
| Cu2+
| Салицилат-ион
| K1-2=2,0.10-21
| | Sb3+
| OH-
| K1-4=1,0.10-38
| Fe3+
| Салицилат-ион
| K1-3=5,4.10-37
| | Cr3+
| OH-
| K1-4=1,0.10-30
| Ca2+
| Тартрат-ион
| K1-2=9,8.10-10
| | Zn2+
| OH-
| K1-4=3,6.10-16
| Fe3+
| Тартрат-ион
| K1-2=1,4.10-12
| | Cu2+
| OH-
| K1-4=6,6.10-57
| Ca2+
| Цитрат-ион
| K1=2,1.10-5
| | Ag+
| NH3
| K1-2=5,9.10-8
| Mg2+
| Цитрат-ион
| K1=1,1.10-4
| | Cd2+
| NH3
| K1-4=2,8.10-7
| Cu2+
| Цитрат-ион
| K1=1,3.10-6
| | Co2+
| NH3
| K1-4=8,5.10-6
| Hg2+
| Цитрат-ион
| K1=1,3.10-11
| | Co2+
| NH3
| K1-6=4,1.10-5
| Al3+
| ЭДТА4--ион
| K1=3,2.10-17
| | Co3+
| NH3
| K1-6=6,2.10-36
| Ba2+
| ЭДТА4--ион
| K1=1,7.10-8
| | Cu2+
| NH3
| K1-4=1,1.10-12
| Bi3+
| ЭДТА4--ион
| K1=4,0.10-28
| | Hg2+
| NH3
| K1-4=5,0.10-20
| Ca2+
| ЭДТА4--ион
| K1=2,6.10-11
| | Ni2+
| NH3
| K1-4=3,4.10-8
| Cd2+
| ЭДТА4--ион
| K1=3,5.10-17
| | Zn2+
| NH3
| K1-4=8,3.10-12
| Co2+
| ЭДТА4--ион
| K1=4,9.10-17
| | Bi3+
| Br-
| K1-6=3,0.10-10
| Co3+
| ЭДТА4--ион
| K1=2,5.10-41
| | Hg2+
| Br-
| K1-4=1,0.10-21
| Cr3+
| ЭДТА4--ион
| K1=4,0.10-21
| | Pt2+
| Br-
| K1-4=3,2.10-21
| Cu2+
| ЭДТА4--ион
| K1=1,6.10-19
| | Bi3+
| Cl-
| K1-6=3,8.10-7
| Fe2+
| ЭДТА4--ион
| K1=6,3.10-15
| | Pt2+
| Cl-
| K1-4=1,0.10-16
| Fe3+
| ЭДТА4--ион
| K1=5,9.10-25
| | Bi3+
| I-
| K1-6=7,98.10-20
| Hg2+
| ЭДТА4--ион
| K1=1,6.10-22
| | Hg2+
| I-
| K1-4=1,5.10-30
| Mg2+
| ЭДТА4--ион
| K1=7,6.10-10
| | Pb2+
| I-
| K1-4=1,2.10-4
| Mn3+
| ЭДТА4--ион
| K1=9,1.10-15
| | Ag+
| CN-
| K1-2=1,4.10-20
| Pb2+
| ЭДТА4--ион
| K1=9,1.10-19
| | Au+
| CN-
| K1-2=5,0.10-30
| Tl+
| ЭДТА4--ион
| K1=2,9.10-7
| | Cd2+
| CN-
| K1-4=7,8.10-18
| Tl3+
| ЭДТА4--ион
| K1=1,6.10-38
| | Co2+
| CN-
| K1-6=8,1.10-20
| Zn2+
| ЭДТА4--ион
| K1=5,5.10-17
| | Co3+
| CN-
| K1-6=1,0.10-64
| Mg2+
| Глицинат-ион
| K1-2=3,5.10-7
| | Cu2+
| CN-
| K1-4=2,0.10-30
| Ca2+
| Глицинат-ион
| K1=4,2.10-2
| | Fe2+
| CN-
| K1-6=1,3.10-37
| Mn2+
| Глицинат-ион
| K1=3,6.10-4
| | Fe3+
| CN-
| K1-6=1,3.10-44
| Fe2+
| Глицинат-ион
| K1-2=1,6.10-8
| | Ni2+
| CN-
| K1-4=1,0.10-31
| Co2+
| Глицинат-ион
| K1-2=5,6.10-10
| | Zn2+
| CN-
| K1-4=2,4.10-20
| Ni2+
| Глицинат-ион
| K1-2=2,7.10-11
| | Al3+
| F-
| K1-6=2,1.10-21
| Cu2+
| Глицинат-ион
| K1-2=2,6.10-16
| | Fe3+
| F-
| K1-6=7,9.10-17
| Zn2+
| Глицинат-ион
| K1-2=1,1.10-10
| | Ag+
| SCN-
| K1-2=5,9.10-9
| Mn2+
| Цистеинат-ион
| K1=7,9.10-5
| | Bi3+
| SCN-
| K1-6=5,9.10-5
| Fe2+
| Цистеинат-ион
| K1-2=1,7.10-12
| | Co2+
| SCN-
| K1-3=1,6.10-2
| Co2+
| Цистеинат-ион
| K1-2=1,3.10-17
| | Cu2+
| SCN-
| K1-3=3,0.10-7
| Ni2+
| Цистеинат-ион
| K1-2=5,0.10-20
| | Fe3+
| SCN-
| K1-6=5,9.10-4
| Zn2+
| Цистеинат-ион
| K1-2=2,0.10-19
| | Ag+
| NO2-
| K1-2=1,5.10-3
| Mg2+
| Глутаминат-ион
| K1=1,3.10-2
| | Cd2+
| NO2-
| K1-3=1,5.10-4
| Ca2+
| Глутаминат-ион
| K1=8,9.10-3
| | Al3+
| C2O42-
| K1-3=5,0.10-17
| Fe2+
| Глутаминат-ион
| K1=2,5.10-5
| | Cr3+
| C2O42-
| K1-3=3,6.10-16
| Cu2+
| Глутаминат-ион
| K1-2=4,0.10-15
|
Таблица 10.
Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200С, моль/л
| Сопряженная пара: кислота/основание
| Константа кислотности Kа
| Сопряженная пара: кислота/основание
| Константа кислотности Kа
| | Ag+ . H2O/AgOH
| 1,02 . 10−12
| HPO42−/PO43−
| 4,57 . 10−13
| | Al3+. H2O/AlOH2+
| 9,55 . 10−6
| H2PO4−/HPO42−
| 6,17 . 10−8
| | B(OH)3. H2O/B4O72−
| 7,85 . 10−7
| H3PO4/H2PO4−
| 7,24 . 10−3
| | B(OH)3. H2O/[B(OH)4]−
| 5,75 . 10−10
| H(PH2O2)/PH2O2−
| 7,94 . 10−2
| | Be2+. H2O/BeOH+
| 2,00 . 10−6
| H2(PHO3)/H(PHO3)−
| 1,00 . 10−2
| | CH3COOH/CH3COO−
| 1,74 . 10−5
| HS−/S2−
| 1,23 . 10−13
| | Cd2+. H2O/CdOH+
| 2,40 . 10−8
| H2S/HS−
| 1,05 . 10−7
| | Co2+. H2O/CoOH+
| 1,26 . 10−9
| HSO3−/SO32−
| 6,31 . 10−8
| | Cr3+ . H2O/CrOH2+
| 1,12 . 10−4
| HSe−/Se2−
| 1,00 . 10−11
| | Cu2+ . H2O/CuOH+
| 4,57 . 10−8
| H2Se/HSe−
| 1,55 . 10−4
| | Fe2+ . H2O/FeOH+
| 1,82 . 10−7
| HSeO3−/SeO32−
| 4,79 . 10−9
| | Fe3+ . H2O/FeOH2+
| 6,76 . 10−3
| H2SeO3/HSeO3−
| 2,45 . 10−3
| | HBrO/BrO−
| 2,06 . 10−9
| H4SiO4/H3SiO4−
| 1,58 . 10−10
| | HBrO3/BrO3−
| 2,00 . 10−1
| HTe−/Te2−
| 6,76 . 10−13
| | HCN/CN−
| 4,93 . 10−10
| H2Te/HTe−
| 2,29 . 10−3
| | HCO3−/CO32−
| 4,68 . 10−11
| Hg2+ . H2O/HgOH+
| 2,63 . 10−4
| | H2CO3/HCO3−
| 4,27 . 10−7
| Mg2+ . H2O/MgOH+
| 3,80 . 10−12
| | H2C2O4/HC2O4−
| 6,46 . 10−2
| Mn2+. H2O/MnOH+
| 2,57 . 10−11
| | HCOOH/HCOO−
| 1,78 . 10−4
| NH4+/NH3 . H2O
| 5,75 . 10−10
| | HClO/ClO−
| 2,82 . 10−8
| N2H5+/N2H4 . H2O
| 5,89 . 10−9
| | HClO2/ClO2−
| 1,07 . 10−2
| NH3OH+/NH2OH . H2O
| 9,35 . 10−7
| | HF/F−
| 6,67 . 10−4
| Ni2+ . H2O/NiOH+
| 1,20 . 10−11
| | H2F2/HF2−
| 2,63 . 10−3
| Pb2+ . H2O/PbOH+
| 7,08 . 10−7
| | HIO3/IO3−
| 1,69 . 10−1
| SO2 . H2O/HSO3−
| 1,66 . 10−2
| | HN3/N3−
| 1,90 . 10−5
| Sn2+ . H2O/SnOH+
| 7,94 . 10−3
| | HNO2/NO2−
| 5,13 . 10−4
| Zn2+ . H2O/ZnOH+
| 2,04 . 10−8
| | H2O2/HO2−
| 2,38 . 10−12
|
|
|
Таблица 11.
Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
| Класс соединения
| Общая формула класса
| Характеристическая группа
| | Формула**
| Название характеристической группы
| Название
| | суффикса
| префикса
| | Карбоновые кислоты
| R—СООН
| — C OOH
| карбоксильная
| -овая кислота
|
| | —COOH
| -карбоновая кислота
| карбокси-
| | Сульфоновые кислоты
| R—SO3H
| —SO3H
| сульфоновая
| -сульфоновая кислота
| сульфо-
| | Соли карбоновых кислот
| R—СООМ
| — C OOM
|
| -оат катиона М+
| -
| | —COOM
| -карбоксилат М+
| -
| | Ангидриды кислот
| (R—СО)2О
| —CO-О-CO—
|
| -овый ангидрид
| -
| | Сложные эфиры
| R—COOR'
| — C OOR'
| алкоксикарбонильная
| -оат
| -
| | —COOR'
| -карбоксилат
| R-оксикарбонил-
| | Галогенангидриды кислот
| R—COНаl
| — C ОНаl
|
| -оилхлорид
| -
| | —COНаl
|
| -карбонилхлорид
| хлороформил-
| | Амиды
| R—CONH2
| — C ONH2
| карбоксамидная
| -амид
| -
| | —CONH2
| -карбоксамид
| карбамоил-
| | Нитрилы
| R—C≡N
| — C ≡N
| циано
| -нитрил
| -
| | —C≡N
| -карбонитрил
| циано-
| | Альдегиды
| R—CH=O
| — C H=O
| карбонильная
| -аль
| оксо-
| | —CH=O
| -карбальдегид
| формил-
| | Кетоны
| R—CO—R'
| > C=O
| карбонильная
| -он
| оксо-
| | Спирты
| R—ОН
| —OH
| гидроксильная
| -ол
| гидрокси-
| | Фенолы
| Ar—ОН
| —OH
| гидроксильная
| -ол
| гидрокси-
| | Тиолы
| R—SH
| —SH
| тиольная
| -тиол
| меркапто-
| | Амины
| R—NH2
| —NH2
| амино
| -амин
| амино-
| | Имины
| R—CH=NH
| =NH
| имино
| -имин
| имино-
| | Аммониевые соли
| R4N+X-
| >N+<
|
| -аммоний-
| Rn-аммонио-
| | Алкены
| RR'C=СR''R'''
| > C=С <
|
| -ен
|
| | Алкины
| R—C≡C—R'
| —C≡C—
|
| -ин
|
| | Галогенопроизводные
| R—Наl
| —Наl
| галогено
| -
| галогено-
| | Простые эфиры
| R—O—R'
| —O—
| алкоксильная
| -
| R'-окси-
| | Сульфиды
| R—S—R'
| —S—
| алктиольная
| -
| R'-тио-
| | Нитросоединения
| R—NO2
| —NO2
| нитро
| -
| нитро-
| | Нитрозосоединения
| R—NO
| —NO
| нитрозо
| -
| нитрозо-
| | Азосоединения
| R—N=N—R'
| —N=N—
| азо
| -
| азо- (или R'-азо-)
|
* Только для названий, использующих суффикс.** Подчеркнутые атомы включаются в родоначальную структуру.
Рис. 1.
Рис. 2.
Рис. 3.
Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде
СОДЕРЖАНИЕ
| Введение……………………………………………………………………………………….
|
| | Раздел 1. Строение вещества. Основы количественного анализа. Основные закономерности протекания химических процессов. Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности. Химия биогенных элементов………………………..
|
| | Тема №1. Введение в практикум. Основные законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа……………………………………………….
|
| | Тема №2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики………………………
|
| | Тема №3. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Учение о растворах……………………………………………………………………………………….
|
| | Тема №4. Протолитические процессы. Свойства буферных систем………………………
|
| | Тема №5. Комплексообразование. Свойства комплексных соединений. Гетерогенное равновесие. Окислительно-восстановительное равновесие……………………………….
|
| | Тема №6. Химия биогенных элементов. Свойства s-элементов. Свойства d-элементов. Свойства р-элементов…………………………………………………………………………
|
| | Тема №7. Контрольная работа №1…………………………………………………………...
|
| | Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)……………………………………………
|
| | Тема №8. Классификация, номенклатура органических соединений. Поли- и гетерофункциональные соединения…………………………………………………………
|
| | Тема №9. Гетероциклические соединения. Биологически активные высокомолекулярные вещества ………………………………………………………………
|
| | Тема №10. Биологически активные высокомолекулярные вещества. Контрольная работа №2………………………………………………………………………………………………
|
| | Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов ВМС………………………………………………………………………………
|
| | Тема №11. Физикохимия поверхностных явлений. Адсорбция.
|
| | Тема №12. Физикохимия дисперсных систем и растворов ВМС. Контрольная работа №3
|
| | Тема №13. Зачетное занятие………………………………………………………………….
|
| | Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»………………………………………………………………………………………..
|
| | Ответы на примерные тесты к контрольным работам……………………………….....
|
| | Приложения……………………………………………………………………………………
|
|
|
Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
