Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 24 из 25Следующая ⇒
Поиск

∆HO298 обр - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;

∆GO298 - стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль;

SO298 - стандартная энтропия вещества, Дж/(моль·К);


к - кристаллическое состояние;

ж - жидкое состояние;

г - газообразное состояние;

aq - вещество (ион) в водном растворе.


 

Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
AgCl к -127 -109,7 96,1
AgNO3 к -123 -32,2  
Ag2O к -30,6 -10,8  
Al к     28,3
Al3+ aq -525 -481 -313
Al2O3 корунд -1670 -1576  
Аl2O3·3Н2O к -2568 -2292  
В2O3 к -1264 -1184  
Н3ВОз к -1089 -963 89,6
Н3ВОз aq -1068 -963  
Ва2+ aq -538 -561 12,6
ВаСl2 к -860 -811  
ВаСl2·2Н2O к -1462 -1296  
BaSO4 к -1465 -1353  
Вг2 ж      
Вг2 г 30,7 3,1  
С графит     5,7
С алмаз 1,9 2,9 2,4
CO г -111 -137  
CO2 г -393,5 -394,4  
CO2 aq -413 -386  
Н2СO3 aq -700 -623  
HCO-3 aq -691 -587  
CO32- aq -676 -528 -53
Са2+ aq -543 -553 -55
СаО к -636 -603  
Са(ОН)2 к -987 -897  
CaSO4 к -1432 -1320  
CaSO4·2H2O к -1762 -1565  
СаСl2 к -795 -750  
СаСl2 aq -878 -815  
СаСl2·6Н2O к -2607    
СаСОз к -1207 -1129  
Сl2 г      
Сl2O г      
НСl г -92,3 -95,3 186,7
НСl aq -167 -131  

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
CrO42- aq -863 -706 38,5
Cr2O72- aq -1461 -1257  
Cu2+ aq 64,4    
CuCl к -136 -118 84,5
CuCl2 к -206    
CuSO4 к -770 -662  
CuSO4·5H2O к -2278 -1880  
F- aq -329 -276 -9,6
HF г -269 -271  
Fe к     27,2
Fe2+ aq -88 -85 -113
Fe3+ aq -48 -11 -293
Fe(OH)3 к -824    
FeCO3 к -753 -680  
FeCl3 к -405    
FeCl3·6H2O к -2226    
FeSO4 к -923 -820  
FeSO4·7H2O к -3007"    
H2 г      
H+ aq      
OH- aq -230 -157 -10,5
H2O ж -286 -237  
H2O г -242 -229  
H2O2 ж -188 -118  
H2O2 aq -191    
Hg ж      
Hg г      
Hg2+ aq   -165  
HgCl2 к -230 -177  
Hg2Cl2 к -265 -211  
HgO к -90 -58,4  
K+ aq -251 -282  
KOH aq -477 -441  
KAl(SO4)2·12H2O к -6057 -5137  
KBr к -392 -379  
KBr aq -372 -385  
КСl к -436 -408  
KCl г -216 -235 239,5
KCI aq -419 -413  
KClO3 к -391 -290  
KI к -328 -322  
KI aq -307 -334  
KNO3 к -493 -393  
KNO3 aq -458 -393  

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
KMnO4 к -813 -714  
K2SO4 к -1438 -1320  
Li+ aq -278 -294  
LiOH к -487 -444  
Li2CO3 к -1215 -1130  
Mg2+ aq -462 -456 -118
MgCO3 к -1113 -1029  
MgCl2 к -642 -592 89,5
MgCl2·6H2O к -2500 -1279  
MgO к -602 -570  
Mg(OH)2 к -925 -834  
MgSO4 к -1278 -1174 91,6
MgSO4·7H2O к -3384    
Mn2+ aq -219 -223 -84
MnSO4 к -1064 -956  
N2 г     191,5
NH3 г -46,2 -16,6 192,5
NH3 aq -80,8 -26,6  
NH4+ aq -133 -79,5  
NH4Cl к -315 -204 94,6
(NH4)2SO4 к -1179 -900  
N2O г 81,5 103,6  
NO т 90,4 86,7 210,6
NO2 г 33,8 51,8 240,5
N2O4 г 9,7 98,3 304,3
HNO2 aq -119 -56  
HNO3 ж -173 -80  
NO3- aq -207 -114  
Na к      
Na+ aq -240 -262  
Na2CO3 к -1131 -1048  
Na2CO3·10H2O к -4082 -3906  
NaHCO3 к -948 -852  
NaF к -569 -541  
NaCl к -411 -384  
NaNO2 к -359    
NaNO3 к -425 -366  
NaOH к -427 -380  
Na2SO3 к -1117 -1043  
Na2SO4 к -1384 -1267  
Na2SO4·10H2O к -4324 -3644  
Na2S2O3·5H2O к -2602    
O2 г      
O3 г      

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
Р4 белый     44,4
Р4 красный -18,4    
РСl3 г -306 -286  
РСl5 г -399 -325  
H2PO4- aq -1302 -1135  
HPO42- aq -1299 -1094 -36
PO43- aq -1284 -1026 -218
P2O74- aq -2276    
Pb2+ aq 1,6 -24,3 21,3
РbО к -218 -188  
PbO2 к -277 -219  
Pb(CH3COO)2 к -964    
Pb(CH3COO)2·3H2O к -1854    
S ромбич.      
S монокл. 0,3 0,1 32,6
SO2 г -297 -300  
SO3 г -395 -370  
H2S г -20 -33  
H2SO4 aq -907 -742  
HSO4- aq -886 -753  
SO42- aq -907 -742 17,2
SiO2 кварц -859 -805  
Zn2+ aq -152 -147 -106
ZnO к -348 -318  
ZnCl2 к -416 -369  
ZnSO4 к -979 -872  
ZnSO4·7H2O к -3076 -2560  
Органические вещества
Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
CH4 г -85 -51  
C2H2 г      
C2H4 г      
C2H6 г -107 -33  
C6H6 ж      
СН3Сl г -82 -59  
СН2Сl2 г -88 -59  
СНСl3 г -100 -67  
CCl4 г -107 -64  
СН3Br г -35,6 -26  
СН2Вr2 г -4,2 -5,9  
СНВr3 г      
СВr4 г      
CH3OH ж -239 -166  
C2H5OH ж -278 -175  
Глицерин ж -371 -479  

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион Состояние ∆HO298 обр ∆GO298 SO298
Формальдегид г -116 -110  
Ацетальдегид г -166 -134  
Ацетон ж -247 -154  
HCOOH ж -410 -346  
HCOO- aq -410 -335  
CH3COOH ж -487 -392  
СН3СОО- aq   -404  
C3H7COOH ж -535 -376  
С3Н7СOO- к -536 -372  
Нитробензол ж      
Анилин ж      
Глицин к -537 -378 103,5
Глицин aq -523 -380 158,6
Цистеин к -532,6 -342,7 169,9
L-лейцин aq -643,4 -352,3 207,5
Глицилглицин aq -734,3 492,1 231,4
Пируват-ион aq -596,2 -472,4 171,5
L-молочная кислота aq -686 -539  
Сахароза к -2222 -1545  
D-глюкоза aq -1263,8 -917,0 269,5
D-глюкоза к -1274,5 -910,6 212,1

 

Теплоты сгорания (∆HOсгор., кДж/моль) некоторых органических веществ

 

Вещество Состояние ∆cHO Вещество Состояние ∆cHO
CH4 г -882 С2Н2 г -1305
СН3Вr г -770 C2H5OH ж -1371
СН3Сl г -687 C2H5OC2H5 ж -2727
СН3I ж -815 NH2CH2COOH К -981
CH3NH2   -1071 СО(СН3)2 ж -1786
СН3ОН ж -715 С6Н6 ж -3273
CH2O г -561 С6Н12 ж -3920
HCOOH ж -263 C6H5NH2 ж -3396
CO(NH2)2 к -634 C6H5NO2 ж -3093
CHCl3 ж -373 С6Н5ОН   -3064
СНI3 к -677 Глюкоза к -2810
С2Н6 г -1541 Фруктоза К -2827
C2H4 г -1387 СНзСООН ж -876

 



Таблица 4.

Свободная энергия гидролиза некоторых органических фосфатов

Соединение Продукты гидролиза ∆GO298, ккал/моль ∆GO298, кДж/моль
Фосфоенолпируват Пируват + Н3РО4 14,8 61,86
1,3-Бисфосфоглицерат 3-фосфоглицерат + Н3РО4 13,0 54,34
Карбамоилфосфат Карбамат + Н3РО4 12,0 51,83
Креатинфосфат Креатин + Н3РО4 10,3 43,05
Ацетилфосфат Уксусная кислота + Н3РО4 10,3 43,05
АТФ АДФ + Н3РО4 7,3 30,51
АДФ АМФ + Н3РО4 6,6 27,59
Дифосфат(Н4Р2О7) 2 Н3РО4 6,6 27,59
Глюкозо- 1 -фосфат Глюкоза + Н3РО4 5,0 20,90
Фруктозо-6-фосфат Фруктоза + Н3РО4 3,8 15,88
Глюкозо-6-фосфат Глюкоза + Н3РО4 3,3 13,79
Глицеролфосфат Глицерин + Н3РО4 2,2 8,36

Таблица 5.

Электрохимический ряд напряжений металлов φ0

при С(Мen+) = 1 моль/л; t = 25оС

Меn+/Ме φ0, В Меn+/Ме φ0, В Меn+/Ме φ0, В
Li+/Li -3,04 Al3+/Al -1,66 Fe3+/Fe -0,04
Cs+/Cs -3,02 Mn2+/Mn -1,18 2H+/H2 ±0,00
Rb+/Rb -2,92 Zn2+/Zn -0,76 Sn4+/Sn +0,01
K+/K -2,90 Cr3+/Cr -0,74 Sb3+/Sb +0,21
Ba2+/Ba -2,89 Fe2+/Fe -0,44 Bi3+/Bi +0,23
Sr2+/Sr -2,87 Cd2+/Cd -0,40 Cu2+/Cu +0,34
Ca2+/Ca -2,79 Co2+/Co -0,28 Cu+/Cu +0,52
Na+/Na -2,71 Ni2+/Ni -0,25 Co3+/Co +0,43
Mg2+/Mg -2,38 Sn2+/Sn -0,14 Ag+/Ag +0,80
Be2+/Be -1,85 Pb2+/Pb -0,13 Hg2+/Hg +0,85

 


Таблица 6.

Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов

Элемент Окислительно-восстановительный процесс φ0, В
Азот NO3- + 4H+ + 3ē ® NO + 2H2O +0,96
NO3- + 3H+ + 2ē ® HNO2 + H2O +0,94
NO3- + 10H+ + 8ē ® NH4+ + 3H2O +0,87
NO3- + 2H+ + ē ® NO2 + H2O +0,78
NO3- + H2O + 2ē ® NO2- + 2OH- -0,01
HNO2 + H+ + ē ® NO + H2O +0,99
2HNO2 + 4H+ + 4ē ® N2O + 3H2O +1,30
NO3- + 2H+ + 2ē ® NO2- + H2O +0,84
2NO3- + 10H+ + 8ē ® N2О + 5H2O +1,12
Алюминий Al3+ + 3ē ® Al -1,66
AlO2- + 2H2O + 3ē ® Al + 4OH- -2,35
[Al(OH)4]- + 3ē ® Alтв + 4OH- -2,35
Бор H3BO3 + 3H+ + 3ē ® B +3H2O -0,70
Br2 + 2ē ® 2Br- +1,09
HBrO + H+ + 2ē ® Br- + H2O +1,35
BrO- + H2O + 2ē ® Br- + 2OH- +0,76
2BrO3- + 12H+ + 10ē ® Br2 + 6H2O +1,52
BrO3- + 6H+ + 6ē ® Br- + 3H2O +1,44
2BrO3- + 6H2O + 10ē ® Br2 + 12OH- +0,50
BrO3- + 3H2O + 6ē ® Br- + 6OH- +0,60
Водород 2Н+ + 2ē ® Н2 ±0,00
2Н2О + 2ē ® Н2 + 2ОН- -0,83
H2 + 2ē ® 2H- -2,25
Вольфрам WO42- + 4H2O + 6ē ® W + 8OH- -1,10
WO42- + 8H+ + 6ē ® W + 4H2O +0,05
Железо Fe2+ + 2ē ® Fe -0,44
Fe3+ + ē ® Fe2+ +0,77
Fe(CN)63- + ē ® Fe(CN)64- +0,36
Fe(OH)3 + ē ® Fe(OH)2 + OH- -0,56
Fe3O4 + 8H+ + 2ē ® 3Fe2+ + 4H2O +1,21
Золото Au3+ + 3ē ® Au +1,50
[AuCl]4- + 3ē ® Au + 4Cl- +1,00
Иод I2 + 2ē ® 2I- +0,54
2HIO + 2H+ + 2ē ® I2 + 2H2O +1,45
IO3- + 6H+ + 6ē ® I- + 3H2O +1,09
2IO- + 2H2O + 2ē ® I2 + 4OH- +0,45
IO3- + 3H2O + 6ē ® I- + 6OH- +0,26
2IO3- + 12H+ + 10ē ® I2 + 6H2O +1,20
2IO3- + 6H2O +10ē ® I2 + 12OH- +0,21

Продолжение таблицы 6.

Элемент Окислительно-восстановительный процесс φ0, В
Кислород H2O2 + 2ē ® 2OH- +0,87
H2O2 + 2H+ + 2ē ® 2H2O +1,77
O2 + 4H+ + 4ē ® 2H2O +1,23
O2 + 2H2O + 4ē ® 4OH- +0,40
O2 + 2H+ + 2ē ® H2O2 +0,68
O2 + 2H2O + 2ē ® H2O2 + 2OH- -0,10
O3 + 2H+ + 2ē ® H2O + O2 +2,07
Кобальт Co(OH)3 + ē ® Co(OH)2 + OH- +0,20
Кремний SiO32- + 3H2O + 4ē ® Si + 6OH- -1,73
[SiF6]2- + 4ē ® Si + 6F- -1,20
Марганец Mn2+ + 2ē ® Mn -1,19
MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O +1,51
MnO4- + ē ® MnO42- +0,56
MnO4- + 2H2O + 3ē ® MnO2¯ + 4OH- +0,60
MnO4- + 4H+ + 3ē ® MnO2¯ + 2H2O +1,69
MnO2 + 4H+ + 2ē ® Mn2+ + 2H2O +1,23
MnO2 + 2H2O + 2ē ® Mn(OH)2 + 2OH- -0,05
Mn4+ + 2ē ® Mn2+ +1,57
MnO2¯ + 2H2O + 2ē ® Mn2+ + 4OH- +1,23
Медь Cu2+ + 2ē ® Cu +0,34
Cu2+ + ē ® Cu+ +0,15
Cu2+ + I- + ē ® CuI +0,88
Cu2+ + Cl- + ē ® CuCl +0,54
Молибден MoO42- + 4H2O + 6ē ® Mo + 8OH- -1,05
Никель Ni2+ + 2ē ® Ni -0,23
Ni(OH)3 + ē ® Ni(OH)2 + OH- +0,49
Олово Sn2+ + 2ē ® Sn -0,14
Sn4++ 2ē ® Sn2+ +0,15
Sn(OH)62- + 2ē ® Sn(OH)3- + 3OH- -0,90
Платина [PtCl4]2- + 2ē ® Pt + 4Cl- +0,73
[PtCl6]2- + 2ē ® PtCl42- + 2Cl- +0,72
Ртуть Hg2+ + 2ē ® Hg +0,85
2Hg2+ + 2ē ® Hg22+ +0,91
Свинец Pb2+ + 2ē ® Pb -0,13
Pb4+ + 2ē ® Pb2+ +1,69
PbO2¯ + 4H+ + 2ē ® Pb2++ 2H2O +1,46
PbO2¯ + 4H+ + SO42- ® PbSO4 + 2H2O +1,69
Сера SO42- + 10H+ + 8ē ® H2S + 4H2O +0,31
S + 2ē ® S2- -0,48
S + 2H+ + 2ē ® H2S +0,14
SO42- + 4H+ + 2ē ® H2SO3 + H2O +0,17
SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O +0,36
SO42- + 4H2O + 6ē ® S + 8OH- -0,75
SO42- + 2H+ + 2ē ® SO32- + H2O +0,22

Продолжение таблицы 6.

Элемент Окислительно-восстановительный процесс φ0, В
Сера (продолжение) SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O +0,15
SO32- + 3H2O + 6ē ® S2- + 6OH- -0,61
S4O62- + 2ē ® 2S2O32- +0,09
S2O82- + 2ē ® 2SO42- +2,00
SO42- + 4H2O + 8ē ® S2- + 8OH- -0,68
SO42- + H2O + 2ē ® SO32- + 2OH- -0,93
2SO42- + 10H+ + 8ē ® S2O32- + 5H2O +0,29
Хлор Cl2+ 2ē ® 2Cl- +1,36
2HClO + 2H+ + 2ē ® Cl2 + 2H2O +1,63
2ClO3- + 12H+ +10ē ® Cl2 + 6H2O +1,47
ClO3- + 3H2O + 6ē ® Cl- + 6OH- +0,62
ClO3- + 6H+ + 6ē ® Cl- + 3H2O +1,45
2ClO- + 2H2O + 2ē ® Cl2 + 4OH- +0,40
ClO- + H2O + 2ē ® Cl- + 2OH- +0,89
ClO3- + H2O + 2ē ® ClO2- + 2OH- +0,33
ClO4- + H2O + 2ē ® ClO3- + 2OH- +0,36
ClO2- + H2O + 2ē ® ClO- + 2OH- +0,66
Хром Cr3+ + ē ® Cr2+ -0,41
Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O +1,33
CrO42- + 4H2O + 3ē ® Cr(OH)4- + 4OH- -0,12
Цинк Zn(OH)42- + 2ē ® Zn + 4OH- -1,22
Фосфор H3PO4 + 5H+ + 5ē ® P + 4H2O -0,41
Углерод 2CO2 + 2H+ + 2ē ® H2C2O4 -0,49
CO32- + 6H+ + 4ē ® C + 3H2O +0,48
Технеций Tc2+ + 2ē ® Tc0 +0,4
TcO42- + 8H+ + 5ē ® Tc2+ + 4H2O +0,5

Таблица 7.


⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒

Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника прыжка в длину с разбега
Тактические действия в защите
История Олимпийских игр
История развития права интеллектуальной собственности


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 13210; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.128 (0.011 с.)