Систематические и международные названия некоторых сложных веществ

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 22Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Формула	Систематическое название	Международное название
	тетраоксосульфат(VI) натрия(I)	сульфат натрия
	триоксосульфат(IV) калия(II),	сульфит калия
	триоксокарбонат(IV) кальция(II),	карбонат кальция
	тетраоксофосфат(V) аммония	фосфат аммония
	хлорид фосфония	‑
	гидроксид магния(II)	гидроксид магния

Приставки орто- и мета- применяют, чтобы различать названия кислот, молекулы которых отличаются только «содержанием воды».

- орто мышьяковистая кислота; - мета мышьяковистая кислота

Для высшей или единственной степени окисления применяют суффиксы -н-, -ов-, -ев-:

- бор н ая кислота; - уголь н ая кислота;

- кремни ев ая кислота; - хром ов ая кислота;

- азот н ая кислота; - рени ев ая кислота;

- метафосфор н ая кислота; - ортофосфор н ая кислота.

Если возможны две степени окисления, то для низшей используют суффиксы -ист-, -овист-: - селен ист ая кислота; - теллур ист ая кислота.

В случае трех возможных степеней окисления кислотообразующего элемента, помимо упомянутых суффиксов, для самой низкой (обычно +1) применяется составной суффикс -новатист-:

- фосфорн оватист ая кислота;

- хлорнов атист ая кислота.

В названиях кислот с четырьмя различными степенями окисления последовательно используют суффиксы -н-, -новат-, -ист- и -новатист-:

- хлор н ая кислота; - хлор новат ая кислота;

- хлор ист ая кислота; - хлорн оватист ая кислота.

Для того чтобы различить кислоты, содержащие разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной степени окисления, применяют числовые приставки:

- ди хромовая кислота; - три хромовая кислота;

- ди сернистая кислота; – тетра борная кислота.

Систематические названия кислот составляется так, будто кислота – соль водорода: H₂SO₄ тетраоксосульфат(VI) водорода, H₂CO₃ триоксокарбонат(IV) водорода. Но для наиболее известных кислот номенклатурные правила допускают применение их тривиальных названий, которые вместе с названиями соответствующих анионов приведены в табл. 12.

Пероксокислоты получаются при замещении оксид-иона (О^2-) в молекуле оксокислоты пероксид-ионом (О₂^2-). Чтобы назвать их, к тривиальному названию оксокислоты роибавляется префикс пероксо -: - пероксо серная кислота (соли – пероксосульфаты), H₂S₂O₃ – пероксо дисерная кислота (соли – пероксодисульфаты), H₂CrO₅ – ди пироксо хромовая кислота (соли – дипироксохроматы).

Таблица 12

Названия наиболее распространенных кислот и их анионов

Кислота	Анион (кислотный остаток)
Формула	Название	Формула	Название
	Угольная		Гидрокарбонат
	Карбонат
	Кремниевая		Силикат
	Азотная		Нитрат
	Азотистая		Нитрит
	Ортофосфорная (фосфорная)		дигидрофосфат
	гидрофосфат
	(Орто)фосфат
	Метафосфорная		Метафосфат
	Серная		Гидросульфат
	Сульфат
	Сернистая		Гидросульфит
	Сульфит
	Хлорная		Перхлорат
	Хлорноватая		Хлорат
	Хлористая		Хлорит-
	Хлорноватистая		Гипохлорит

Тиокислоты получаются при замещении оксид-ионов в молекуле оксокислоты сульфид-ионом. К названию оксокислоты прибавляется префикс тио-: H₂S₂O₃ – тио серная кислота (соли – тиосульфаты), H₃AsS₃ – тио мышьяковистая кислота (соли – тиоарсениты), H₃AsS₄ – тио мышьяковая кислота (соли – тиоарсенаты), HSNC – тио цианистая кислота (соли - тиоцианаты), H₂S₄O₆ – тетра тио новая кислота (соли – тетратионаты).

Основания

Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, - гидроксид натрия, - гидроксид калия, - гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: - гидроксид железа (II), - гидроксид железа (III).

Помимо этих названий для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия называют едкий натр; гидроксид калия - едкое кали; гидроксид кальция - гашеная известь; гидроксид бария - едкий барий.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности