Название важнейших кислот и солей.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 21 из 22Следующая ⇒

Кислота	Названия
кислоты	соли
HAlO₂	метаалюминиевая	метаалюминат
HAsO₃	метамышьяковая	метаарсенат
H₃AsO₄	ортомышьяковая	ортоарсенат
HAsO₂	метамышьяковистая	метаарсенит
H₃AsO₃	ортомышьяковистая	ортоарсенит
HAuCl₄	тетрахлорауратоводород	тетрахлораурат
HBO₂	метаборная	метаборат
H₃BO₃	ортоборная	ортоборат
H₂B₄O₇	четырехборная	тетраборат
HBF₄	тетрафторборная	тетрафторборат
HBr	бромоводород	бромид
HOBr	бромноватистая	гипобромит
HBrO₃	бромноватая	бромат
HBrO₄	пербромная	пербромат
HBrO₂	бромистая	бромит
HCOOH	муравьиная	формиат
CH₃COOH	уксусная	ацетат
HCN	циановодород (синильная)	цианид
H₂CO₃	угольная	карбонат
H₂C₂O₄	щавелевая	оксалат
HCl	хлороводород (соляная)	хлорид
HOCl	хлорноватистая	гипохлорит
HClO₂	хлористая	хлорит
HClO₃	хлорноватая	хлорат
HClO₄	хлорная	перхлорат
HCrO₂	метахромистая	метахромит
H₂CrO₄	хромовая	хромат
H₂Cr₂O₇	двухромовая	дихромат
HJ	йодоводород	йодид
HOJ	йодноватистая	гипойодит
HJO₂	йодистая	йодит
HJO₃	йодноватая	йодат
HJO₄	йодная	перйодат
HMnO₄	марганцовая	перманганат
H₂MnO₄	марганцовистая	манганат
H₂MoO₄	молибденовая	молибдат
HN₃	азидоводород (азотистоводородная)	азид
HNO₂	азотистая	нитрит
HNO₃	азотная	нитрат
HPO₃	метафосфорная	метафосфат
H₃PO₄	ортофосфорная	ортофосфат
H₄P₂O₇	двуфосфорная (пирофосфорная)	дифосфат (пирофосфат)
H₃PO₃	фосфористая (фосфоновая)	фосфит
H₃PO₂	фосфорноватистая (фосфиновая)	гипофосфит
H₂P₂O₆	гипофосфорная (дифосфорная)	гипофосфат
H₂PtCl₄	тетрахлорплатиновая	тетрахлорплатинат
H₂PtCl₆	гексахлорплатиновая	гексахлорплатинат
H₂S	сероводород	сульфид
HSCN	родановодород	роданид
H₂SO₃	сернистая	сульфит
H₂SO₄	серная	сульфат
H₂S₂O₃	тиосерная (серноватистая)	тиосульфат
H₂S₂O₇	двусерная (пиросерная)	дисульфат (пиросульфат)
H₂S₂O₈	пероксодвусерная (надсерная)	пероксодисульфат (персульфат)
H₂Se	селеноводород	селенид
H₂SeO₃	селенистая	селенит
H₂SeO₄	селеновая	селенат
H₂SiO₃	кремниевая	силикат
H₂SiF₆	гексафторкремниевая	гексафторсиликат
HVO₃	ванадиевая	ванадат
H₂WO₄	вольфрамовая	вольфрамат
HF	фтороводород (плавиковая)	фторид

Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных

Постоянная	Обозначение	Численное значение
Скорость света в вакууме Постоянная Планка Элементарный электрический заряд Постоянная Авогадро Постоянная Фарадея Газовая постоянная (универсальная) Абсолютный нуль температуры Нормальная атмосфера Стандартный молярный объем Атомная единица массы Масса покоя электрона Масса покоя протона	с h e N_A F R t р V_m а.е.м.	2,9979246·10⁸ м/с 6,62618·10^-34 Дж·с 1,602189·10^-19 Кл 6,022045·10²³ моль^-1 9,64846·10⁴ Кл/моль 8,3144 Дж/(моль·К) - 273,15⁰С 101325 Па 22,41383·10^-3 м³/моль 1,660565586·10^-27 кг 1,10953447·10^-31 кг 1,672648586·10^-27 кг

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Термодинамические свойства веществ.

Вещество	ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль	ΔS⁰₂₉₈, Дж/(моль·К)	ΔG⁰₂₉₈, кДж/моль
Ag_(т)		42,7
AgCl_(т)	- 125,5	96,1	- 109,7
Ag₂O_(т)	- 32,2	121,7	- 10,8
Al_(т)		28,33
Al₂O₃_(т)	- 1675,69	50,92	- 1582,27
Al(OH)₃_(т)	- 1276,1	83,8	- 1157,0
AlН_(г)	248,95	187,75	193,0
Ва_(г)		64,9
ВаО_(т)	- 553,6	70,3	- 528,0
Ва(ОН)_2(т)	- 946,1	103,8	- 886,2
BaSO_4(т)	- 1465,0	132,2	- 1458,8
ВаСО_3(т)	- 1211,0	112,1	- 1244,41
BaSiO₃_(т)	- 1590,1	109,6	- 1525,9
Br_2(г)		245,3
Br_2(ж)		152,3
С_(алмаз)		2,4
C_{(графит)}		5,7
CCl₄_(ж)	- 135,4	214,4	- 64,6
CH₄_(г)	- 74,9	186,2	- 50,8
C₂H₂_(г)	226,8	200,8	209,2
C₂H₄_(г)	52,3	219,4	68,1
C₂H₆_(г)	- 89,7	229,5	- 32,9
C₆H₆_(ж)	82,9	269,2	129,7
C₂H₅OH_(ж)	- 277,6	160,7	- 174,8
СН₃ОН_(ж)	-201,2	126,8	-
C₂H₅OH_(г)	-235,3	-	-
C₆H₁₂O₆_(т)	- 1273,0	-	- 919,5
CO_(г)	- 110,5	197,5	- 137,1
CO₂_(г)	- 393,5	213,7	- 394,4
CS_(г)	70,8	151,1	64,5
Ca_(т)		41,63
СаС_2(т)	- 62,7	70,22	- 67,72
Са(НСО₃)_2(ж)	- 1925,22	129,91	- 1725,82
CaCO₃_(т)	- 1207,0	88,7	- 1127,7
CaF₂_(т)	- 1214,6	68,9	- 1161,9
Ca₃N₂_(т)	- 431,8		- 368,6
CaO_(т)	- 635,5	39,7	- 604,2
Ca(OH)₂_(т)	- 986,6	76,1	- 896,8
CaSO₄_(т)	- 1422,33	108,26	- 1310,51
CaSO₄· 0,5 H₂O_(т)	- 1431,32	106,59	- 1319,04
CaSO₄ · 2 H₂O_(т)	- 1760,62	183,92	- 1563,74
CaSiO₃_(т)	- 1585,55	81,93	- 1609,92
Ca₃(PO₄)₂_(т)	- 4122,31	240,77	- 3886,15
Ga_(т)		41,1
Ga₂О_(г)	- 95,25	284,44	- 180,02
GaО_(г)	146,8	213,71	82,51
Ga₂О_3(т)	- 1091,0	84,94	- 1116,31
GaН_(г)	214,3	199,67	154,8
GaF_2(г)	- 534,45	279,39	- 617,71
GaF_3(т)	- 1175,0	96,0	- 941,4
GaCl_2(г)	- 241,24	300,91	- 330,91
GaCl_3(т)	- 524,7	133,4	- 492,8
Cl₂_(г)		222,9
Cl₂O_(г)	76,6	266,2	94,2
ClO₂_(г)	105,0	257,0	122,3
Cl₂O₇_(ж)	251,0	-	-
Cr₂O₃_(т)	- 1440,6	81,2	- 1050,0
Cr(OH)₃_(т)	- 987,4	80,5	- 900,9
Cu_(т)		33,3
CuO_(т)	- 162,0	42,6	- 129,9
Cu(OH)₂_(т)	- 444,0	70,2	- 359,8
(CH₃)₂CO_(г)	- 216,19	294,65	- 151,73
Fe_(т)		27,15
FeO_(т)	- 264,8	60,8	- 244,3
Fe₂O₃_(т)	- 822,2	87,4	- 740,3
Fe₃O₄_(т)	- 1117,1	146,2	- 1014,2
FeCl₃_(т)	- 401,8	119,4	- 302,0
Fe(OH)₃_(т)	- 841,0	96,6	- 6946
FeS_(т)	-100,5	60,3	-100,8
FeSO_4(т)	-929,5	121,0	-825,5
F₂_(г)		202,9
H₂_(г)		130,52
HBr_(г)	- 36,3	198,6	- 53,3
HCN_(г)	135,0	113,1	125,5
HCl_(г)	- 91,8	186,8	- 94,79
HCl_(ж)	-166,9	56,5	-131,2
HF_(г)	- 270,7	178,7	- 272,8
HJ_(г)	26,6	206,5	1,8
HN₃_(ж)	294,0	328,0	238,8
H₂O_(г)	- 241,8	188,7	- 228,6
H₂O_(ж)	- 285,8	70,1	- 237,3
H₂S_(г)	- 21,0	205,7	- 33,8
H₂SO₄_(ж)	- 813,99	156,90	- 690,14
HNO_3(ж)	-174,3	155,7	-80,9
Hg(CNO)₂_(т)	- 118,33	177,11	- 27,75
Hg_(ж)		76,1
J₂_(т)		116,7
J₂_(г)		260,6
JH_(г)	214,7	207,55	152,85
K_(т)		64,3
KCl_(т)	- 435,9	82,6	- 408,0
KClO₃_(т)	- 391,2	143,0	- 289,9
К₂О_(т)	-363,2	94,1	-323,1
KNO_3(т)	-493,2	132,9	-393,1
KOH_(т)	- 424,7	59,4	- 380,2
Li_(т)		28,0
Mg_(т)		32,5
MgCl₂₍_т₎	- 641,1	89,9	- 591,6
Mg₃N₂₍_т₎	- 461,1	87,9	- 400,9
MgO₍_т₎	- 601,8	26,9	- 569,6
Mg(OH)₂₍_т₎	- 924,66	63,18	- 833,75
MgSO₄_(т)	- 1287,42	91,55	- 1173,25
MgCO_3(т)	-1113,0	65,7	-1029,3
N₂_(г)		191,5
NH₃_(г)	- 46,2	192,6	- 16,7
NH₄NO₂_(т)	- 256	-	-
NH₄Br_(т)	- 270,1	112,8	- 174,7
NH₄Cl_(т)	-314,4	95,9	-204,3
NH₄NO₃_(т)	- 365,4		- 183,8
N₂O_(г)	82,0	219,9	104,1
NO_(г)	90,3	210,6	86,6
N₂O₃_(г)	83,3	307,0	140,5
NO₂_(г)	33,5	240,2	51,5
N₂O₄_(г)	9,6	303,8	98,4
NH₄Cl_(т)	- 315,39	94,5	- 204,0
N₂O₅_(т)	- 42,7		114,1
Na_(т)		51,4
NaOH_(т)	- 426,3	64,2	- 380,7
NaOH_(ж)	-470,0	48,1	-419,2
Na₂SiO_3(т)	-1525,4	113,8	-1427,7
NaCl_(т)	-411,4	72,1	-384,0
Ni_(т)		29,8
NiO_(т)	- 239,7	38,0	- 211,6
O₂_(г)		205,0
O_3(г)		238,8
OF₂_(г)	25,1	247,0	42,5
Р_(белый)		44,3
Р_{(красный)}		22,8
РН_3(г)	5,44	210,1	13,39
P₂O₃_(т)	- 820	173,5	-
P₂O₅_(т)	- 1492	114,5	- 1348,8
Pb_(т)		64,9
PbO_(т)	- 219,3	66,1	- 189,1
PbO₂_(т)	- 276,6	74,9	- 218,3
PCl₃_(г)	- 287,02	311,71	- 267,98
PCl₅_(г)	- 374,89	364,47	- 305,10
S_(ромб.)		31,8
SO₂_(г)	- 296,9	248,1	- 300,2
SO₃_(г)	- 395,8	256,7	- 371,2
SO₃_(ж)	-439,2	95,5	-362,0
Si_(т)		18,7
SiCl₄_(ж)	- 687,8	239,7	-
SiH₄_(г)	34,7	204,6	57,2
SiO₂_(т)	- 910,9	41,8	- 856,7
Sn_(т)		51,6
SnO_(т)	- 286,0	56,5	- 256,9
SnO₂_(т)	- 580,8	52,3	- 519,3
SrCO₃_(т)	- 1227,0	97,2	- 1255,97
Ti_(т)		30,6
TiCl₄_(ж)	- 804,2	252,4	- 737,4
TiO₂_(т)	- 943,9	50,3	- 888,6
TlH_(г)	204,62	215,1	140,52
WO₃_(т)	- 842,7	75,9	- 763,9
Zn_(т)		41,6
ZnO_(т)	- 350,6	43,6	- 320,7

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Стандартные электродные потенциалы (Е⁰) некоторых систем

Элемент	Электродный процесс	Е, В
Ag	[Ag(CN)₂]^-+ e = Ag + 2CN^- Ag⁺+ e = Ag	-0,29 0,80
Al	AlO₂^- = 2H₂O + 3e = Al + 4OH^- Al³⁺ + 3e = Al	-2,35 -1,66
As	H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = HAsO₂ + 2H₂O	0,56
Au	[Au(CN)₂]^-+ e = Au + 2CN^- Au³⁺+ 3e = Au Au⁺+ e = Au	-0,61 1,50 1,69
Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	-2,90
Bi	Bi³⁺ + 3e = Bi BiO⁺ + 2H⁺ + 3e = Bi + H₂O	0,21 0,32
Br	Br_2(ж)+ 2e = 2Br^- HOBr + H⁺ +2e = Br^- + H₂O BrO₃ + 6H⁺ + 6e = Br^- + 3H₂O	1,07 1,34 1,45
Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,87
Cd	Cd²⁺ + 2e = Cd	-0,40
Ce	Ce⁴⁺+ e = Ce³⁺	1,44
Cl	Cl₂ + 2e = 2Cl^- HOCl + H⁺ + 2e = Cl^- + H₂O ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^- ClO₂^- + H₂O + 2e = ClO^- + 2OH^- ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O ClO₄^- + 2H⁺ + 2e = ClO₃^- + H₂O	1,36 1,49 0,88 0,66 1,45 1,19
Co	Co²⁺ + 2e = Co Co³⁺ + e = Co²⁺	-0,28 1,81
Cr	CrO₂^- + 2H₂O + 3e = Cr + 4OH^- Cr³⁺ + e = Cr²⁺ Cr³⁺ + 3e = Cr CrO₄^2- + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^- Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O	-1,20 -0,41 -0,74 -0,13 1,33
Cu	[Cu(CN)₂]^-+ e = Cu + 2CN^- Cu²⁺ + e = Cu⁺ Cu²⁺ + 2e = Cu Cu⁺ + e = Cu	-0,43 0,15 0.34 0,52
F	F₂ + 2e = 2F^-	2,87
Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe Fe³⁺ + 3e = Fe Fe₃O₄ + 8e = 3Fe + 4H₂O [Fe(CN)₆]^3-+ e = [Fe(CN)₆]^4- Fe³⁺ + e = Fe²⁺ Fe(C₁₂H₈N₂)₃³⁺ + e = Fe(C₁₂H₈N₂)₃²⁺	-0,44 -0,04 -0,085 0,36 0,77 1,06
H	H₂ + 2e = 2H^- 2H⁺ + 2e = H₂	-2,25 0,000
Hg	Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg Hg²⁺ + 2e = Hg 2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺ Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-	0,79 0,85 0,92 0,268
I	I_2(к)+ 2e = 2I^- 2IO₃^- + 12H⁺+ 10e = I_2(к) + 6H₂O 2HOI + 2H⁺ + 2e = I_2(к) + 2H₂O I₃^- + 2e = 3I^- IO₃^- + 5H⁺+ 4e =HIO + 2H₂O IO₃^- + 6H⁺+ 6e = I^- + 3H₂O	0,54 1,19 1,45 0,545 1,14 1,08
K	K⁺+ e = K	-2,92
Li	Li⁺+ e = Li	-3,04
Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	-2,36
Mn	MnO₄^- + e = MnO₄^2- MnO₄^- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^- MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O MnO₄^- + 8Н⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O Mn³⁺ + e = Mn²⁺ Mn²⁺ + 2e = Mn MnO₄^2- + 2H₂O + 2e = MnO₂ + 4OH^- MnO₄^- + 4Н⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O	0,56 0,60 1,23 1,51 1,51 -1,18 0,60 1,69
Mo	H₂MoO₄ + 6H⁺ + 6e = Mo + 4H₂O MoO₄^2- + 4H₂O + 6e = Mo + 8OH^-	0,00 -1,05
N	NO₂^- + H₂O + e = NO + 2OH^- NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O NO₃^- + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O NO₃^- + 8H⁺ + 6e = (NH₂OH)⁺ + 2H₂O NO₃^- + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O	-0,46 0,94 0,80 0,96 0,73 0,87
Na	Na⁺+ e = Na	-2,71
Ni	Ni²⁺+ 2e = Ni	-0,25
O	O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^- O₂ + 2H⁺+ 2e → H₂O₂ O₂ + 4H⁺+ 4e → 2H₂O H₂O₂+ 2H⁺+ 2e → 2H₂O 2H₂O + 2e → H₂+ 2OH^- O₃ + 2H⁺ + 2e = O₂ + H₂O	0,401 0,682 1,229 1,776 -0,828 2,07
P	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O P + 3H⁺ + 3e = PH₃ P + 3H₂O + 3e = PH₃ + 2OH^- H₂PO₂ + H⁺ + e = P + 2H₂O H₂PO₂^- + e = P + 2OH^- H₃PO₃ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₂ + H₂O H₄P₂O₆ + 2H⁺ + 2e = 2H₃PO₃	-0,28 0,06 -0,89 -0,51 -2,05 -0,50 0,38
Pb	Pb²⁺+ 2e = Pb Pb⁴⁺+ 2e = Pb²⁺ PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O	-0,13 1,69 1,455
Pt	Pt²⁺+ 2e = Pt	1,19
S	S + 2e = S^2- S₄O₆^2- + 4e = 2S₂O₃ S + 2H⁺+ 2e = H₂S S₂O₈^2- + 2e → 2SO₄^2- S₂O₃^2- + 6H⁺ + 2e = 2S + 3H₂O SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = H₂SO₃+ H₂O	-0,48 0,09 0,17 2,01 0,50 0,17
Sb	Sb + 3H⁺ + 3e = SbH₃ SbO₂^- + 2H₂O + 3e = Sb + 4OH^- SbO₃^- + H₂O + 2e = SbO₂^- + 2OH^-	-0,51 -0,675 -0,43
Si	Si + 4H⁺ + 4e = SiH₄ Si + 4H₂O + 4e = SiH₄ + 4OH^- [SiF₆]^2- + 4e = Si + 6F H₂SiO₃ + 4H⁺ +4e = Si + 3H₂O	-0,10 -0,73 -1,2 -0,79
Se	Se + 2H⁺+ 2e = H₂Se	-0,40
Sn	Sn²⁺+ 2e = Sn Sn⁴⁺+ 2e = Sn²⁺ SnO₂^- + H₂O + 2e = Sn + 3OH^- Sn(OH)₆ + 2e = SnO₂^- + H₂O + 3OH^-	-0,14 0,15 -0,91 -0,93
Sr	Sr²⁺+ 2e = Sr	-2,89
Ti	Ti²⁺+ 2e = Ti TiO²⁺ + 2H⁺ + e = Ti³⁺ + H₂O Ti³⁺+ e = Ti²⁺ Ti⁴⁺+ e = Ti³⁺	-1,63 0,10 -0,37 0,092
Te	Te + 2H⁺+ 2e = H₂Te	-0,72
Zn	ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^- Zn²⁺+ 2e = Zn	-1,22 -0,76

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

⇐ Предыдущая 13 14 15 16 17 18 19 202122 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 827; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.008 с.)