Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Образец записи результатов исследования свойств объектов в лабораторном журнале

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 33Следующая ⇒

Номер опыта	Обьект изучения	Операция	Результат наблюдения	Выводы и уравнения реакций
1.1.1	Ag⁺	3 моль/л HCl	Pбелый	Ag⁺ + Cl^‑ D AgCl ¯, ‑ lg K_s = 9,74
1.1.2	AgCl ¯	12 моль/л HCl	Pбелый ® F	AgCl ¯ D Ag⁺ + Cl^‑, lg K_s = ‑ 9,74 Ag⁺ + 3 Cl^‑ D AgCl₃^2‑, lg b₃ = 6,0, AgCl ¯ + 2 Cl^‑ D AgCl₃^2‑, lg K_s ₃ = lg K_s + lg b₃ = ‑ 3,74
AgCl₃^2‑, 12 моль/л HCl	Розведено водою	Pбелый	Положения равновесия предыдущей реакции смещается влево, поскольку в ЗДМ, [AgCl₃^2‑] / [Cl^‑] ² = K_s ₃знаменатель, со степенью 2, с разведением раствора уменьшается быстрее, чем числитель.
1.1.3	AgCl ¯	моль/л NH₃	Pбелый ® F	1 AgCl ¯DAg⁺+Cl^‑, lg K_s = ‑ 9,74 1 Ag⁺+2NH₃DAg(NH₃)₂⁺, lgb₂=7,22 AgCl¯ + 2 NH₃ D Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^‑, lg K = lg K_s + lg b₂ = ‑ 2,52
Ag(NH₃)₂⁺ Cl^‑	HNO₃	Pбелый	1 Ag(NH₃)₂⁺ D Ag⁺ +2NH₃,‑lg b₂=‑ 7,22 2 H⁺ + 2 NH₃ D NH₄⁺, lg K _Н = 9,24 1 Ag⁺ + Cl^‑ D AgCl ¯, ‑ lg K_s = 9,74 Ag(NH₃)₂⁺+2Н⁺+ Cl^‑DAgCl¯ +2NH₄⁺, lg K = ‑lg b₂ + 2lg K _Н – lg K_s = 21,0
Ag(NH₃)₂⁺ Cl^‑	KI	P светло-жёлтый	1 Ag(NH₃)₂⁺ D Ag⁺ + 2NH₃, ‑lg b₂=‑7,22 1 Ag⁺ +I^‑ DAgI¯ ‑lg K_s (Ag⁺, I^‑) = 16,08 Ag(NH₃)₂⁺ +IDAgI¯+2NH₃, ‑lg b_2-lg K_s = 8,86

Номер опыта	Обьект иследования	Операция	Результат наблюдения	Выводы и уравнения реакций
1.1.4	Ag⁺	NaOH	Pбурый	Ag⁺ + OH^‑ D (1/2) Ag₂O ¯ + (1/2) H₂O, ‑lg K_s (Ag⁺, OH^‑) = 7,71
Ag₂O ¯	HNO₃	Pбурый ® F	1 (1/2) Ag₂O ¯ + (1/2) H₂O D Ag⁺ + OH^‑, lg K_s (Ag⁺, OH^‑) = ‑ 7,71, 1 H⁺ + OH^‑ D H₂O, ‑ lg K_w = 14,00, (1/2) Ag₂O ¯+ H⁺ DAg⁺ + H₂O, lg * K_s =7,29
Ag⁺	K₂CrO₄	P красно-бурый	2 Ag⁺ + CrO₄^2‑ D Ag₂CrO₄ ¯, ‑ lg K_s (2 Ag⁺, CrO₄^2‑) =11,92
Ag₂CrO₄ ¯	HNO₃	Pкрасно-бурый	1 Ag₂CrO₄ ¯ D 2 Ag⁺ + CrO₄^2‑, lg K_s (2 Ag⁺, CrO₄^2‑) = ‑ 11,92, 1 H⁺ + CrO₄^2‑DHCrO₄^‑, lg K _H1 = 5,74 [ I =1], 1 H⁺ + HCrO₄^‑ DH₂CrO₄,lg K _H2 = ‑ 0,7 [ I =1]
Ag⁺	Na₂S	Pчерный	2 Ag⁺ + S^2‑ D Ag₂S ¯ ‑lg K_s (2 Ag⁺, S^2‑)= 50,1
Ag₂S ¯	HNO₃, нагрев	Pчерный ® F	3 Ag₂S ¯ D 2 Ag⁺ + S^2‑, lg K_s (2 Ag⁺, S^2‑) = ‑ 50,1, 3 S^2‑ ‑ 2 e^‑ D S ¯ lg K = 16,5, 2 NO₃^‑+4H⁺ + 3e^‑DNO +2H₂O, lg K = 48,7
1.2.1	Hg₂²⁺	3 моль/л HCl	Pбелый	Hg₂²⁺+ 2HCl^- Hg₂Cl₂¯ ‑ lg K_s = 17,91
1.2.2	Р₁	3 моль/л NH₃	Рбелый ® черный	Hg₂Cl₂D Hg₂²⁺ + 2Cl^- lg K_s = -17,9 2NH₃ DNH₃^2- + NH₄⁺ Hg₂²⁺+ 2NH₃D HgNH₂⁺ + NH₄⁺ + Hg¯ Hg₂Cl₂ + 2NH₃ D HgNH₂Cl¯ + Hg¯ + NH₄⁺+ Cl^-
1.2.3	P_1.2.1	Br₂	Pбелый ® F	Hg₂Cl₂¯ DHg₂²⁺ + 2Cl lgKs = -17,91 Hg₂²⁺ - 2ē D2Hg²⁺ lgK₁= -30,7 Br₂ + 2ē D 2Br^- lgK₂= 18,3 ∙ 2 = 36,6 Hg₂²⁺ 2Cl^- D Hg₂Cl₂ lgβ₂= 13,23 Hg²⁺ + 2Br^- DHgBr₂ lgβ₂ = 23,82 Hg₂Cl₂¯ + Br₂D HgCl₂ +HgBr₂ lgK = -17,91 – 30,7 + 36,6 + 13,23 + 23,82= = 25,04
1.2.4	Hg₂²⁺ Hg²⁺	SnCl₂ SnCl₂	Pбелый Рчерный	Hg₂²⁺+2Cl^-DHg₂Cl₂¯ -lgKs = 17,91 Hg²⁺ + 4Cl^- DHgCl₄^2-lgβ₄= 15,3 2HgCl₄^2- + SnCl₄^2- D Hg₂Cl₂¯ + SnCl₆^2-+4Cl^- Hg₂Cl₂¯ + SnCl₄^2- D 2Hg¯ + SnCl₆^2-
1.2.5	Hg₂²⁺	H₂S KJ	Pчерный Р жёлтый	Hg₂²⁺ + S^2-D HgS¯ + Hg¯ Hg₂²⁺- 2ē D 2Hg²⁺ lgK₁ = 30,7 Hg₂²⁺ + 2ē D2Hg¯ lgK₂ = 26,8 Hg²⁺ + S^2- D HgS -lgKs = 52,7 lgK=lgK₁+lgK₂–lgKs=30,7+26,8+52,7=48,8 Hg₂²⁺ + 2J^- D HHg₂J₂¯ -lgKs = 28,33 Hg₂²⁺ + CrO₄^2- DHg₂CrO₄¯ -lgKs = 8,7
1.3.1	Pb²⁺ Р_1.3.2	3 моль/л HCl H₂O, нагрев.	Pбелый Р® F	Pb²⁺ + 2Cl^- D PbCl₂¯ -lgKs = 4,87 PbCl₂¯ D Pb²⁺ 2Cl^- lgKs = -4,87 t повышает растворимость
1.3.2	Pb²⁺ P_1.3.2	KJ H₂O, нагрев, охлождение	P Р®F	Pb²⁺ + 2J^- D PbJ₂¯ -lgKs = 8,10 PbJ₂¯ D Pb²⁺ + 2J^- -lgKs = -8,10 Сначала кристаллы были большими, а после перекристаллизации стали раздробленными
1.3.3	Pb²⁺	3 моль/л H₂SO₄	Pбелый	Pb²⁺ SO₄ D PbSO₄¯ -lgKs = 7,79
1.3.4	P_1.3.3	NaOH 6 моль/л, нагрев	Р® F	PbSO₄¯ D Pb²⁺ +SO₄^2- lgKs = -7,79 Pb²⁺ + 3OH^- D Pb(OH)₃^- lgβ₃ = 13,93 PbSO₄¯ + 3OH^-D Pb(OH)₃^- + SO₄^2- lgK = lgK₃ + lgβ₃ = -7,79 + 13,93 = 6,14
1.3.5	P_1.3.3	HNO₃ 3 моль\л, нагрев	Рбелый ® F	PbSO₄¯ D Pb²⁺ + SO₄^2- lgKs = -7,79 SO₄^2- + H⁺ D HSO₄ lgK_H1= 1,99 Pb²⁺ + NO₃^- D Pb(NO₃)⁺ lgβ₁ = 1,17 PbSO₄¯ + H⁺ + NO3^- D PbNO₃⁺ + HSO₄^- lgK=lgKs+lgK_H1+lgβ₁ = -7,79+1,19+1,17 = = -4,63
1.3.6	P_1.3.3	NH₄Ac, нагрев	P®F	PbSO₄¯ D Pb²⁺ + SO₄^2- lgKs = -7,79 NH₄⁺ D NH₃ + H⁺ -lgK_H1 = -9,244 SO₄^2- + H⁺ D HSO₄^- lgK^’_H1= 1,99 Pb²⁺ + Ac^- D PbAc⁺ lgβ₁= 2,68 PbSO₄¯ + NH₄⁺+ Ac^-D PbAc⁺+ NH₃ + + HSO₄^- lgK = lgKs + lgK_H1 + lgK^’_H1+ lgβ₁ = = - 7,79 – 9,244 + 1,99 + 2,68 = -12,364
1.3.7	Pb²⁺	K₂CrO4 K₂Cr₂O₇	Pжелтый Pжелтый	Pb²⁺ + CrO₄^2- D PbCrO₄¯ -lgKs = 13,79 H₂O + Cr₂O₄^2- D 2CrO₄^2- + H⁺ -lgβ_H₂= -6,49 2Pb²⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O D 2PbCrO₄¯ + 2H⁺ lgK = -lgKs - lgβ_H2= 13,79 – 6,49 = 7,3
1.3.8	Pb²⁺	Na₂S	P черный	Pb²⁺ + S^2- D PbS¯ -lgKs = 27,5
2.1.1	Ba²⁺	3 моль/л H₂SO₄	P белый	Ba²⁺ + SO₄^2- D BaSO₄¯ -lgKs = 9,96
2.1.2	Р_2.1.1	Na₂CO₃ нагрев	P белый	BaSO₄¯ + СO₃^2- D BaCO₃¯ + SO₄^2- BaSO₄¯ D Ba²⁺ + SO₄^2--lgKs = -9,96 Ba²⁺ + CO₃^2- D BaCO₃¯ -lgKs = -8,29 lgK = lgKs – lgKs = -9,96 + 8,29 = -1,67
P_2.1.2	3 моль\л HNO₃	P® F	BaCO₃ D Ba²⁺ + CO₃^2- lgKs = -8,29 Ba²⁺ + NO₃^- D BaNO₃⁺ lgβ₁= 0,9 H⁺ + CO₃^2- DHCO₃^- lgK_H1 = 10,33 BaCO₃ + NO₃^- + H⁺ D BaNO₃⁺ + HCO₃^- lgK = lgβ₁ + lgK_H1– lgKs = 0,9 + 10,33 – – 8,29 = 2,94
2.1.3	Ba²⁺ Sr²⁺	K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ K₂Cr₂O₇ + HAc	Pжелтый Ржелтый Ртемно-желтый	Ba²⁺ + CrO₄^2- D BaCrO₄¯ -lgKs = 9,67 Cr₂O₄^2- + H₂O D 2HCrO₄ -lgKs =-1,53 2 HCrO₄^- D H⁺ + CrO₄^2- -lgβ_H₁ =-6,51 2 Sr²⁺ CrO₄^2- D SrCrO₄¯ -lgKs = 4,65 Cr₂O₇^2- + H₂O + 2 Sr²⁺ D2H⁺ + 2SrCrO₄¯ lgK = -lgKs – lgK – 2 lgβ_H₁ – 2lgKs = = 9,67 – 1,53 – 2 ∙ 6,51 + 2 ∙ 4,65 = 4,42
2.1.4	Ba²⁺	Na₂C₆O₆
P_2.1.4	3 моль/л HCl		BaC₆H₆¯ + H⁺ D Ba²⁺ + HC₆O₆^-
2.1.5	Ba²⁺	KMnO₄ H₂SO₄ розб. NH₂OH ∙ HCl		Образуется твердое вещество
Sr²⁺	KMnO₄ H₂SO₄ розб. NH₂OH ∙ HCl	Pбелый	Образуется твердое вещество
2.2.1	Sr²⁺	3 моль/л H₂SO₄	Pбелый	Sr²⁺ + SO₄^2- D SrSO₄¯ -lgKs = 6,5 Ks^-1=
2.2.2	P_2.2.1	Na₂CO₃	Pбелый Pбелый	SrSO₄¯ D Sr²⁺ + SO₄^2- lgKs = -6,5 Sr²⁺ + CO₃^2-D SrCO₃ + SO₄^2- lgKs = 9,03 SrCO₃¯ + CO₃^2- D SrCO₃¯ + SO₄^2- lgK = lgKs – lgKs = -6,5 + 9,03 = 2,53
P_2.2.2	3 моль/л HNO₃	P® F	SrCO₃¯ D Sr²⁺ + CO₃^2- lgKs = -9,03 CO₃²⁺ + 2H⁺D H₂O + CO₂↑ -lgβ_H2 = 16,68 SrCO₃¯ + 2H⁺D Sr²⁺ + H₂O + CO₂↑ lgK = lgKs + lgβ_H2 = -9,03 + 16,68 = 7,65

2.3.1	Ca²⁺	3 моль/л H₂SO₄	Pбелый	Сa²⁺ + SO₄^2- CaSO₄¯ -lgKs = 4,62
pF_2.3.1	Sr(NO₃)₂ нагрев	Pбелый	CaSO₄¯ D Сa²⁺ + SO₄^2-lgKs = -4,62 Sr²⁺ + SO₄^2- D SrSO₄¯ -lgKs = 6,5 Sr²⁺ + CaSO₄ D SrSO₄¯ + Ca²⁺ lgK = lgKs – lgKs = -4,62 + 6,5 = 1,88
pF_2.3.1	BaCl₂ нагрев	Pбелый	CaSO₄D Ca²⁺+ SO₄^2- lgKs = -4,62 Ba²⁺ + SO₄^2- D BaSO₄¯ -lgKs = 9,96 Ba²⁺ + CaSO₄¯ D BaSO₄ + Ca²⁺ lgK = lgKs – lgKs = -4,62 + 9,96 = 5,34
2.3.2	Р₂_.3.1	Na₂CO₃	Pбелый	CaSO₄ D Ca²⁺ + SO₄^2- lgKs = -4,62 Ca²⁺ + CO₃^2- D CaCO₃¯ -lgKs = 8,52 CaSO₄¯ + CO₃^2-D CaCO₃¯ + SO₄^2- lgK = lgKs – lgKs = -4,62 + 8,52 = 3,9
P_2.3.2	3 моль/л HNO₃	P® F	CaCO₃¯ D Ca²⁺ + CO₃^2- lgKs = -8,52 CO₃^2- + 2H⁺D CO₂↑ + H₂O lgb_H₂ = 16,68 CaCO₃¯+ 2H⁺D Ca²⁺+ CO₂↑ + H₂O lgK = lgKs + lgb_H₂ = -8,52 + 16,48 = 8,16
2.3.3	Ca²⁺	(NH₄)₂C₂O₄	Pбелый	Ca²⁺+ C₂O₄^2- D CaC₂O₄¯ -lgKs = 7,9
P_2.3.3	3 моль/л HCl	P® F	CaC₂O₄¯ D Ca²⁺ C₂O₄^2- lgKs = -7,9
Sr²⁺	(NH₄)₂C₂O₄	Pбелый	Sr²⁺ + C₂O₄^2-D SrC₂O₄¯
Ba²⁺	(NH₄)₂C₂O₄	Pбелый	Ba²⁺ + C₂O₄^2- D BaC₂O₄¯ -lgKs = 6,0
BaC₂O₄	3 моль/л HCl	P® F	BaC₂O₄¯ D Ba²⁺ + C₂O₄^2- lgKs = -6,0 C₂O₄^2- + 2H⁺ D H₂C₂O₄ lgb_H₂ = 5,52 BaC₂O₄ + 2H⁺ D Ba²⁺ + H₂C₂O₄ lgK = lgKs + lgb_H₂ = -6,0 + 5,52 = -0,48
2.3.4	Ca²⁺	K₄Fe(CN)₆, NH₄Cl	Pбелый	Сa²⁺ + 2NH₄⁺ + Fe(CN)₆^4- D Ca(NH₄)₂ + Fe(CN)₆¯
Sr²⁺	-	Осадок образуется только в I случае
Ba²⁺	-

1.1.2. Растворения AgCl(s) в растворе с с (НСl) = 12 моль/л.

К осадку, полученный в операции 1.1.1, добавьте 10 капель концентрированного раствора НСl (или насыщенного раствора КСl). Перемешайте палочкой, отделите на центрифуге. уменьшилось ли количество осадка? Сравнивая логарифмы констант устойчивости комплексов (или построив КЛД с главной переменной РСl), определите, какой комплекс преобладает при [Сl^-] = 12 моль/л.

Часть обособленного раствора отберите в пробирку и перемешайте с равным обьемом воды. Объясните наблюдения смещением равновесия, если разведение уменьшит вдвое концентрации как [AgCl₃^2‑], так і [Cl^‑]?

1 AgCl(s) D Ag⁺ + Cl^‑lg K_s = ‑9,75,

1 Ag⁺ + 3 Cl^‑D AgCl₃^2‑, lg b₃ = 6,0,

AgCl(s) + 2 Cl	D	AgCl₃^2‑,	lg K_s ₃ = lg K_s + lg b₃ = ‑3,75.

1.1.3. Растворения AgCl(s) в растворе аммиака, с ( N Н₃) = 3 моль/л. К осадку, полученный в операции 1.1.1 (вторая пробирка), добавьте, перемешивая, раствор NН₃ до полного растворения. Разделив раствор на 2 пробирки, в первую из них добавьте 3-5 капель раствора с с (НNО₃) = 3 моль/л, а во вторую равный объем раствора с с (КІ) = 0,5 моль/л.

Рассчитайте логарифмы констант реакций

AgCl(s) + 2 NH₃ D Ag(NH₃)₂⁺ + Сl^‑,
Ag(NH₃)₂⁺ + 2 H⁺ D AgCl(s) + 2 NH₄⁺,
Ag(NH₃)₂⁺ + I^‑ D AgI(s) + 2 NH₃,

составив соответствующие линейные комбинации реакций с справочной литературы. Или объясняют эти величины Ваши наблюдения?

1.1.4. Окрашенные малорастворимые соединения аргентума. В 3 пробирки внесите по 2 капли раствора AgNО₃. В первом добавьте равный объем раствора гидроксида натрия, c (NaOH) = 6 моль/л а в второй - раствора сульфида натрия, c (Na₂S) = 2 моль/л, а в 3-м - раствора хромата калия, c (Na₂S) = 2 моль/л. Определите цвета осадка и запишите уравнения реакций. Осадки отделите на центрифуге, промойте водой, i в каждую пробирку добавьте по 2-3 капли раствора с с (HNO₃) = 3 моль/л.Перемешайте, определите изменения. Если осадок не растворяется, подогрейте пробирку на водяной бане. Запишите уравнения реакций и найдите их логарифмы констант.

1.2. Меркурий (I), ртуть (I), Hg₂²⁺. Все отходы ртути (яд!) следует собирать в специальную банку.

1.2.1. Осаждения Hg₂Cl₂(s). Поместите в пробирку 3 капли раствора с c (Hg₂(NO₃)₂) = 0,25 моль/л, добавьте 3 капли раствора с с (НСl) = 3 моль/л.. Осадок отделить на центрифуге, промыть дважды дистиллированной водой и оставить для опыта 1.2.2.

1.2.2. Взаимодействие Hg₂Cl₂(s) с аммиаком. К осадку, полученный в опыте 1.2.1, добавьте 3 капли раствора с с (NH₃) = 3 моль/л. при реакции

Hg₂Cl₂(s) + 2 NH₃ D HgNH₂Cl(s) + Hg(l)

образуется осадок интенсивно черного цвета, переходящий в серый. Это объясняют изменением размера капелек Hg(l) на фоне белого HgNH₂Cl(s). Ранее изменения объясняли образованием и следующему расписанию неустойчивой гипотетической черной соединения Hg₂NH₂Cl(s), продукта ртути (I).

1.2.3. Окрашенные малорастворимые продукты, образованные меркypiем (I). В 4 отдельных гнездах белой капельной пластинки вместить по 1 капле раствора Hg₂(NO₃)₂. В первом гнездо добавьте 1 каплю раствора с c (NaOH) = 6 моль/л, во второй - раствор KI, в третий - раствор К₂СrО₄, в четвёртом - раствор
дифенилкарбозита,

Определите цвет осадков. Напишите уравнения реакций, учитывая, что в щелочной среде меркурий (I) диспропорционирует на меркурий (0) и меркурий (II).

1.3. Свинец (II), свинец (II), Рb²⁺.

1.3.1. Осаждения РbСl₂(s). Поместите в пробирку 5 капель раствора с с (Рb(NO₃)₂) = 0,5 моль/л и добавьте 5 капель раствора с с (НСl) = 3 моль/л. Осадок отделите на центрифуге, добавьте 25 капель дистиллированной воды и нагрейте в кипящей водяной бане, периодически перемешивая. Охладите. Отметьте изменения. Как температура влияет на растворимость? Для обычной температуры постройте КЛД с главной переменной РСl. Сравните теоретическую полноту осаждения AgCl(s) и РbСl₂(s)

1.3.2. Осаждения PbI₂(s). К 1-2 каплям раствора Рb(NO₃)₂ добавьте 1-2 капли раствора KI. Отделите осадок на центрифуге, добавьте несколько капель дистиллированной воды и раствора уксусной кислоты, с (НАс) = 6 моль/л, нагрейте в кипящей водяной бане, периодически перемешивая, пока осадок не растворится. Pезко охладите, подставив пробирку под струю воды, и наблюдайте образования блестящих золотистых кристаллов.

Условия реакции: слабо кислую среду (рН= 3-5), избегать значительного избытка KI, чтобы Pb(II) не терть в анионных иодокомплексах.

1.3.3. Осаждения PbSO₄(s). В 3 пробирки внесите по 2 капли раствора Рb(NO₃)₂,, добавьте по 2 капли раствора с c (H₂SO₄) = 3 моль/л. Отделите осадок на центрифуге, дважды промойте дистиллированной водой и оставьте для опытов 1.3.4 и 1.3.5. Исследуйте по КЛД (главная переменная pSO₄) влияние концентрации реактива на полноту осаждения.

1.3.4. Растворимость PbSO₄(s) в щелочи. К осадку, который получен в 1-й пробирке опыта 1.3.3 добавьте раствор с c (NaOH) = 6 моль/л.. Нагрейте на водяной бане, перемешивая. Отметьте изменения. Рассчитайте логарифм константы ЗДМ реакции

PbSO₄(s) + 3 ОН⁺ D Pb(ОН)₃^‑ + SO₄^2‑.

1.3.5. Растворимость PbSO₄ (s) в азотной кислоте. К осадку во 2-й пробирке опыта 1.3.3, добавьте 10 капель раствора с с (НNО₃) = 3 моль/л. Нагрейте на водяной бане, перемешивая. Изменилась количество осадка? Рассчитайте логарифм константы ЗДМ реакции

PbSO₄(s) + Н⁺ + NO₃^‑ D PbNО₃⁺ + HSO₄^‑.

1.3.6. Растворимость PbSO4 (s) в растворе ацетата аммония. К осадку, полученный в 3-й пробирке опыта 1.3.3, добавьте 10 капель насыщенного раствора NH₄Ac. Нагрейте на водяной бане, перемешивая. Изменилась количество осадка? Рассчитайте логарифм константы ЗДМ реакции

PbSO₄(s) + Ас^‑ D PbAc⁺ + SO₄^2‑.

1.3.7. Осаждения PbСгO₄(s). В 2 отдельных гнездах белой капельной пластинки поместите по 1 капле раствора Pb(NO₃)₂. В первое гнездо добавьте 1 каплю раствора К₂СгO₄, а в второй - растворы К₂Сг₂О₇ и ацетата натрия, NaAc. Удостоверьтесь, что осадки одинаковые (условия осаждения - нейтральное или слабо кислая среда). Запишите уравнения реакций, рассчитайте иx логарифмы констант ЗДМ, составив во 2-м случае соответствующую линейную комбинацию реакций с справочной литературы, где роль NaAc слабая анионная основа,

H⁺ + Ас^‑ D НАс,

что смещает равновесие

Сr₂О₇^2‑ + Н₂О D 2 НСrO₄^‑.

Таблица 6

Peaкция катионов l-й аналитической группы

Реактив	Ag⁺	Hg₂²⁺	Pb²⁺
HCl (разведенная), хлориды.	AgCl(s, белый)	Hg₂Cl₂(s, белый)	PbCl₂(s, белый)
NaOH, КОН (без остатка)	Ag₂О(s, бурый)	HgO(s), Hg(l), серый	Pb(OH)₂(s, белый)
раствор NH₃	Ag(NH₃)₂⁺, бесцветный	HgNH₂Cl(s), Hg(l), серый	Pb(OH)₂(s, белый)
H₂SO₄ (разведенная)	Ag₂SO₄(s, белый)	Hg₂SО₄(s, белый), с концентрированного раствора	PbSO₄(s, белый)
КI	AgI(s, желтый)	Hg₂I₂(s, зеленый)	PbI₂(s, желтый)
K₂CrO₄	Ag₂CrO₄(s, кирпично-красный)	Hg₂CrO₄(s, красный)	PbCrO₄(s, желтый)

1.3.8. Осаждения Pb(OH)₂(s). К 3-4 капелям раствора Pb (NO₃)₂ добавьте 1-2 капли раствора с с (NaОН)=6 моль/л. Осадок отделите на центрифуге, дважды промойте дистиллированной водой, замутит, разделите на 2 части и оставьте для опыта 1.3.9.

1.3.9. Растворимость Pb(OH)2(s) в азотной кислоте и избыточные гидроксида натрия. К l-й порции осадка, полученный в опыте 1.3.8, добавьте 2-5 капли раствора с c (HNO₃)=3моль/л, до 2-х - раствора с с (NаОН)=6моль/л. Изменилось количество осадка? Запишите уравнения реакций.

Я группа катионов

Лабораторная работа 2

Катионы 2-й аналитической группы Са²⁺, Sr²⁺ та Ва²⁺ образуются элементами 2-й группы периодической системы. В них внешний электронный слой р⁶, степень окисления в водных растворах постоянная, М(II). Сoли с бесцветными анионами не окрашена. Их, малорастворимые, в сульфаты удобно отделять от остальных катионов. Растворимость малорастворимых сульфатов, карбонатов, фосфатов, хроматов и оксалатов катионов 2-й группы периодической системы закономерно меняется с ростом иx ионного радиуса (от Са ²⁺ в Ва²⁺). Полностью осадить ион Ca²⁺ раствором H₂SO₄ в воде невозможно, i чтобы полнее удалить Са²⁺ в осадок переходят к смешанному растворителя вода этанол. Гидроксиды катионов 2-й группы проявляют основные свойства, становятся с ростом ионного радиуса (в гидроксокомплексов, lg К ₁, равны: 1,15 для Са²⁺, 0,7 для Sr²⁺ и 0,5 для Ва²⁺). На второй ступени все lg K ₂малы. С ростом ионного радиуса растет и растворимость гидроксидов. Ионы способны образовывать устойчивые внутрикомплексные соединения с некоторыми органическими реагентами. Характерными есть реакции окраски пламени.

Лабораторная работа 2. Реакции катионов 2-й группы.

2.1. Барий (II), Ва²⁺.

2.1.1. Осаждения BaSO₄(s). В пробирку налейте 3 капли раствора хлорида бария, с (ВаСl₂)=0,5 моль/л, и раствор с с (H₂SO₄)=3 моль/л до полноты осаждения. Осадок отделите на центрифуге, промойте дважды дистиллированной водой и оставьте для следующего опыта.

Запишите уравнение реакции. Постройте КЛД для системы BaSО₄(s) с главной переменной рSO₄.

2.1.2. Перевод Ва (II) с BaSO₄(s) в раствор. К осадку, полученный в операции 2.1.1, добавьте 2 мл насыщенного раствора карбоната натрия, Na₂CO₃. Нагрейте на водяной бане в течение 3-5 мин, перемешивая стеклянной палочкой. Охладив, добавьте 1-2 мл дистиллированной воды, перемешайте, дайте выстояться, отделите пипеткой прозрачный раствор, миcтить ioн SO₄^2‑. Осадок снова обработайте раствором Na₂СОз, повторив операции и заменив слив раствора отделением его на центрифуге. Осадок промойте дистиллированной водой, чтобы полностью отделить ион SO₄^2‑ (полноту проверяем, добавив к последней порции промывочной жидкости, в отдельной пробирке, немного растворов ВаСl₂ и HNO₃. К осадку, перемешивая, добавьте 5 капель уксусной кислоты, с (НАс)=6 моль/л. Что произошло с осадком?

Запишите уравнения реакций превращения BaSO₄(s) в ВаСО₃(s) и растворения ВаСО₃(s) в НАс. Рассчитайте их lg К.

2.1.3. Осаждения ВАСrО₄(s). В 3 отдельных гнезда белой капельной пластинки внесите по 1 капле раствора ВаCl₂. В первом гнездо добавьте каплю раствора с с (К₂СrО₄) = 0,3 моль/л, в второй - раствора с с (К₂Сr₂О₇) = 0,3моль/л, в 3 й - 2 капли раствора с c (NaAc) =2 моль/л и каплю с с (К₂Сr₂О₇) = 0,3 моль/л. Сопоставить вид b количество осадков в гнездах.

Объяснение. Осадок ВаСrО₄(s) не растворяется в HAс, но растворяется в сильных кислотах, HNO₃ и НСl. Раствор К₂Сr₂О₇, в котором преобладает не анион осадка, СrО₄^2‑, а НСrО₄^‑,

Сr₂O₇^2‑ + Н₂О D 2 НСrO₄^‑, lg K = -1,53.

не полностью не осаждает иoн Ва²⁺. Анион Ас^- слабой кислоты нас связывают Н⁺, смещая вправо, в сторону преобладания аниона осадка, равновесие

НСrO₄^‑ D Н⁺ + СrO₄^2‑, lg K_а ₂ = -6,51.

Ацетатный буфер из НАс и избытка Ас^- обеспечивает рН= 4-5, в котором преобладает ион CrO₄^2‑, и осаждения ВаСrО₄(s) становится достаточно полным.

Сравнение реакции Ва (II), Sr (II) и Ca (II) с хроматом. Повторите описанные выше операции, заменив раствор ВаСl₂ на растворы с с (Sr(NО₃)₂) = 0,5 моль/л или с (Са(NО₃)₂) = 0,5 моль/л. Учитывая, что lg K_s (Ba²⁺, СrО₄^2‑) = ‑9,67, lg K_s (Sr²⁺, CrO₄^2‑) = ‑4,44, lg K_s (Са²⁺, СrО₄^2‑) = ‑3,15, объясните, почему SrCrO₄(s) и CaCrO₄(s) не осаждаются при рН= 4-5, реакция является селективным для определения Ва²⁺ в присутствии Sr²⁺ и Са²⁺ и может применяться, чтобы отделить Ва²⁺ от Sr²⁺ и Са²⁺

Напишите уравнения реакций. Рассчитайте их lg К.

2.1.4. Образование родизонату бария. На фильтровальную бумагу нанесите каплю раствора ВаСl₂ и каплю раствора родизоната натрия, с массовой долей 0,2%. На чёрно-бурое пятно, образовавшееся, события каплей раствора с с (НСl) = 3 моль/л. Отметьте изменения окраски осадка.

2.1.5. Осаждения ВаС₂О₄(s). К 2.3 каплям раствора ВаСl₂ добавьте 1-2 капли раствора оксалата аммония, c ((NH₄)₂C₂O₄) =0,3 моль/л. Осадок разделите на 2 части. К 1-й добавьте 2 капли раствора с с (НNО₃) =3 моль/л, до 2-х - 2 капли раствора с с (НАс) 6 моль/л при нагревании. Что происходит? Запишите уравнения реакций.

2.1.6. Окраска пламени от бария. Стеклянную палочку опустите в раствор ВаСl₂, внесите в пламя газовой горелки. Соли бария окрашивают бесцветное пламя в зеленый цвет.

2.2. Стронций (II), Sr²⁺.

2.2.1. Осаждения SrSO₄(s). До 3 капель раствора с с (Sr(NO₃)₂) =0,5 моль/л в пробирке добавьте раствор Н₂SО₄ с концентрацией 3 моль/л до полноты осаждения. Осадок отделите на центрифуге, промойте дважды дистиллированной водой. Оставьте для опыта 2.2.2.

Запишите уравнение реакции. Постройте КЛД для системы SrSO₄(s) − рSO₄.

2.2.2. Перевод Sr (II) с SrSO₄(s) в раствор. С SrSO₄(s) повторите и теоретические обоснования, аналогичные описанным в опыте 2.1.2, для BaSO₄(s). Сравните результаты.

2. 2.3. Образование родизонату стронция. На фильтровальную бумагу нанесите каплю нейтрального (по универсальной индикаторной бумагой) раствора Sr(NO₃)₂, поверх неё - каплю раствора родизоната натрия. На образованный красно-бурый осадок родизоната стронция добавьте каплю раствора с с (НСl) = 3 моль/л, наблюдая обесцвечивания.

Можно этой реакцией выявить барий в присутствии стронция? Стронций в присутствии бария? Как избавиться от влияния другого катиона, что может мешать реакции?

2 .2.4. Осаждения SrC₂O₄(s). До 2-3 капель раствора Sr(NO₃)₂ добавьте 1-2 капли раствора оксалата аммония, с ((NН₄)₂С₂О₄)= 0,3моль/л. Осадок разделите на 2 части. К 1-й добавьте 2 капли раствора с c (HNO₃) = 3 моль/л, до 2-х - с с (НАс)= 6 моль/л (при нагревании). Что происходит? Запишите уравнения реакций. Можно действием (NН₄)₂С₂О₄ отделить Sr (II) от Ва (II)?

2.2.5. Осаждения SrSO₄(s) гипсовой водой. К 3-5 каплям раствора Sr(NO₃)₂ добавьте 3-4 капли гипсовой воды (насыщенного раствора гiпcy, CaSO₄∙2 H₂O). Нагрейте на водяной бане, перемешивая, пока не образуется муть. То, что образуется только муть, объясняется сравнительно малой концентрацией ионов SO₄^2‑ в растворе малорастворимого CaSO₄(s). Ион Ва²⁺ образует осадок раньше, чем Sr²⁺, потому ВаSO₄(s) еще менее растворим, чем SrSO₄(s).

2.2.6. Окраска пламени от стронция. Стеклянную палочку опустите в раствор Sr(NO₃)₂, внесите в пламя газовой горелки. Соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.

2.3. Кальций (II), Са²⁺.

2.3.1. Осаждения CaSO₄(s). К 10 каплям раствора с c (Ca(NO₃)₂) =0,5 моль/л добавьте 3 капли раствора с c (H₂SО₄) = 3моль/л. Осадок отделите на центрифуге, промойте несколькими каплями дистиллированной воды и оставьте для опыта 2.3.2.

Запишите уравнения реакций. Постройте КЛД для системы CaSO₄(s) - рSO₄ и сравните ее с КЛД для систем BaSO₄(s) - рSO₄ и SrSO₄(s) -рSО₄. Можно уменьшить растворимость CaSО₄(s), увеличивая избыток SO₄^2-?

2.3.2. Перевод Са (II) с CaSO4 (s) в раствор. 3 осадком CaSO₄(s) повторите и теоретические обоснования, а на логические описанным в опыте 2.1.2, для BaSO₄(s). Сравните ре-зультаты.

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; просмотров: 312; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.009 с.)