Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 12Следующая ⇒

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

Al₂(SO₄)₃+ NH₄OH → …;

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Al(OH)₃ + HCl → …;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)₃ + NaOH → …;

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»

Задание 2.1.1

Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:

Ответы: 1) CaO; 2) CaCO₃; 3) Ca(OH)₂; 4) CaCl₂; 5) CaSO₄.

Задание 2.1.2

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):

Ответы: 1) Fe(OH)₂; 2) FeSO₄; 3) FeCl₃; 4)FeO; 5) Fe(OH)₃.

Задание 2.1.3

Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:

Ответы: 1) Al(OH)₃; 2) Al₂O₃; 3) AlCl₃; 4) Al₂(SO₄)₃; 5) NaAlO₂.

Задание 2.1.4

Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):

Ответы: 1) CoO; 2) Co₂O₃; 3) Co(OH)₃; 4) Co(OH)₂; 5) CoSO₄.

Задание 2.1.5

Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):

Ответы: 1) MnO; 2) Mn(OH)₂; 3) MnO₂; 4) Mn(OH)₄; 5) MnI₂.

Задание 2.1.6

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):

Ответы: 1) FeO; 2) Fe₂O₃; 3) FeSO₄; 4) Fe(OH)₂; 5) Fe(OH)₃.

Задание 2.1.7

Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):

Ответы: 1) Cr(OH)₃; 2) Cr₂O₃; 3) H₂CrO₄; 4) Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Задание 2.1.8

Среди приведенных соединений указать хлороводород:

Ответы: 1) H₂O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.

Задание 2.1.9

Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Задание 2.1.10

Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:

Ответы: 1) HNO₃; 2) HNO₂; 3) KNO₃; 4) KNO₂; 5) N₂O₅.

Задание 2.1.11

Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Задание 2.1.12

Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:

Ответы: 1) HPO₃; 2) H₃PO₃; 3) H₃PO₄; 4) Na₃PO₄; 5) H₃PO₂.

Задание 2.1.13

Среди приведенных соединений указать серную кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Задание 2.1.14

Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:

Ответы: 1) HNO₃; 2) HNO₂; 3) KNO₃; 4) KNO₂; 5) N₂O₅.

Задание 2.1.15

Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:

Ответы: 1) Cr(OH)₃; 2) Cr₂O₃; 3) H₂CrO₄; 4) Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Задание 2.1.16

Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):

Ответы: 1) Sn(OH)₂; 2) SnO₂; 3) Sn(OH)₄; 4) SnO; 5) H₂SnO₃.

Задание 2.2.1

Концентрация ионов Н⁺в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10^-2; 4) 7; 5) 10^-12.

Задание 2.2.2

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10^-2; 5) 7.

Задание 2.2.3

Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.

Задание 2.2.4

Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10^-3.

Задание 2.2.5

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:

Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.

Задание 2.2.6

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.

Задание 2.2.7

Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-5 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 5; 2) 10^-5; 3) 7; 4) 9; 5) 14.

Задание 2.2.8

Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-10 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 10^-10; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

Задание 2.2.9

рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10^-1; 4) 10^-3; 5) 10^-7.

Задание 2.2.10

рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 3; 2) 10^-3; 3) 10^-7; 4) 10^-11; 5) 11.

Задание 2.2.11

рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 10^-9; 2) 9; 3) 5; 4) 10^-5; 5) 10^-14.

Задание 2.2.12

рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10^-4; 4) 10^-10; 5) 10^-7.

Задание 2.2.13

рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН^-равна:

Ответы: 1) 10^-10; 2) 10^-4; 3) 10; 4) 4; 5) 10^-14.

Задание 2.2.14

рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10^-3; 4) 10^-11; 5) 10^-13.

Задание 2.2.15

рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10^-5; 4) 10^-9; 5) 10^-14.

Задание 2.3.1

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) H₂SO₄; 2) H₂CO₃; 3) Ba(OH)₂; 4) FeCl₃; 5) CaCl₂.

Задание 2.3.2

Слабым электролитом является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO₃; 4) NaOH; 5) Ca(NO₃)₂.

Задание 2.3.3

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) KI; 2) CuSO₄; 3) NH₄OH; 4) Sr(OH)₂; 5) NH₄Cl.

Задание 2.3.4

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H₂SO₄; 4) CH₃COOH; 5) NaCl.

Задание 2.3.5

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) Na₂S; 2) NaF; 3) H₂S; 4) Na₂SO₄; 5) HCl.

Задание 2.3.6

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HNO₂; 2) HNO₃; 3) NaNO₃; 4) NaNO₂; 5) NO.

Задание 2.3.7

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K₃PO₄; 2) NaBr; 3) HClO₄; 4) H₃PO₄; 5) KOH.

Задание 2.3.8

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K₂SO₄; 2) NaI; 3) H₂SO₃; 4) Li₂SO₃; 5) CsOH.

Задание 2.3.9

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) (NH₄)₂S; 2) CuSO₄; 3) CH₃COONa; 4) Na₂CO₃; 5) H₂CO₃.

Задание 2.3.10

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) C₂H₅COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl₂; 5) KOH.

Задание 2.3.11

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) H₂CO₃; 3) NH₄OH; 4) HCl; 5) HF.

Задание 2.3.12

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na₂CO₃; 4) HBr; 5) CO.

Задание 2.3.13

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) H₂S; 2) NO₂; 3) H₂CO₃; 4) Ca(OH)₂; 5) HNO₂.

Задание 2.3.14

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) NH₄OH; 2) N₂H₄; 3) COCl₂; 4) HNO₂; 5) Ba(OH)₂.

Задание 2.3.15

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) FeSO₄; 2) H₂SO₄; 3) Ca(OH)₂; 4) H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Задание 2.4.1

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH₄Cl + Ca(OH)₂® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.2

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ba(OH)₂+ HNO₃® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.

Задание 2.4.3

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH₄OH + H₂SO₄® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

Задание 2.4.4

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

FeCl₃+ NH₄OH ® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.

Задание 2.4.5

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Cr₂(SO₄)₃ + KOH_недост_.® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.6

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃+ NH₄OH ® …сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.

Задание 2.4.7

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)₂+ CO₂® … + …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.8

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NaOH + H₂S ® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.9

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe₂(SO₄)₃+ NaOH ® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.10

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

MnSO₄+ NH₄OH ® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.

Задание 2.4.11

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃+ KOH_{недост.}® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.

Задание 2.4.12

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe(OH)₃+ H₂SO₄® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.13

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)₂+ H₃PO₄® …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.14