Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Классификация неорганических веществ по составу

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 12Следующая ⇒

1.1. Простые вещества состоят из атомов одного элемента, их делят на металлы и неметаллы. Металлы находятся в начале периодов (исключение – 1 период), неметаллы в конце периодов, правее диагонали от В до At (рис. 1).

Металл

Одноэлементное вещество, характерными свойствами которого являются высокая теплопроводность, высокая электропроводимость и металлический блеск и которое, как правило, поддается обработке путем прокатки, прессования, ковки и волочения.

Классификация металлов
Свойство	Виды
Плотность	Легкие металлы (ρ<5 г/см³)	Тяжелые металлы (ρ>5 г/см³)
Температура плавления	Легкоплавкие металлы (t_пл<1000^оС)	Тугоплавкие металлы (t_пл>1000^оС)
Химическая стойкость	Благородные металлы (не реагируют с разбавленными кислотами)	Неблагородные металлы (реагируют с разбавленными кислотами с выделением водорода)
Техническое назначение	Черные металлы	Цветные металлы

Сплавы – это многоэлементные твердые растворы различных металлов.

Неметалл

Одноэлементное вещество, которое не проявляет свойства, являющиеся характерными для металлов.

Неметаллы, как правило, имеют плохие теплопроводность и электропроводимость.

Амфиген (металлоид)

Одноэлементное вещество, которое по своим свойствам занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами; иногда образует металлические и неметаллические модификации. Амфигены обозначены на рис. 1 темным фоном.

1.2. Сложные вещества состоят из атомов двух и более элементов, их подразделяют на стехиометричные и нестехиометричные. Состав стехиометричных соединений определяется валентностями элементов, например, NH₃, Na₂S, CuO…; нестехиометричных – не соответствует валентностям элементов.

Н е м е т а л л ы

IIA

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

ША

IVА

VА

VIА

VПА

VША

Группа титана

Группа ванадия

Группа хрома

Группа марганца

Семейство железа (Fe,Co,Ni)

Группа платины (остальные элементы)

Группа меди

Группа цинка

Группа бора

Группа углерода

Группа азота

Халькогены^б

Галогены

Благородные газы

Щелочные металлы

Щелочно-земельные металлы^а

Редко-земельные элементы

М е т а л л ы

Лантаноиды

Актиноиды

Рис. 1. Периодическая таблица с длинными периодами (под каждой подгруппой приведено её общепринятое название)

^аК щелочноземельным элементам относится Ca, Sr, Ba

^бВ число халькогенов не включается кислород

Выделены темным фоном элементы-амфигены (металлоиды)

1.2.1. Бинарные – двухэлементные стехиометричные соединения – классифицируют по анионной составляющей (табл. 1).

Таблица 1

Классификация бинарных соединений

Название класса	Состав	Общая формула	Примеры

Галогениды	Соединения элементов с галогенами	Э⁺ⁿX_n^–1 (x=F,Cl, Br, I)	CaCl₂ – хлорид кальция NaF – фторид натрия PBr₃ – бромид фосфора (III) PBr₅ – бромид фосфора (V)
Оксиды	Соединения элементов с кислородом	Э₂⁺ⁿO_n^–2(*)	BaO – оксид бария SO₂ – оксид серы (IV) SO₃ – оксид серы (VI)
Сульфиды	Соединения элементов с серой	Э₂⁺ⁿS_n^–2	K₂S – сульфид калия CuS – сульфид меди (II)
Нитриды	Соединения элементов с азотом	Э₃⁺ⁿN_n^–3	Mg₃N₂ – нитрид магния Li₃N – нитрид лития
Фосфиды	Соединения элементов с фосфором	Э₃⁺ⁿP_n^–3	AlP – фосфид алюминия Ca₃P₂ – фосфид кальция
Карбиды	Соединения элементов с углеродом		Al₄C₃ – карбид алюминия CaC₂ – карбид кальция
Силициды	Соединения элементов с кремнием	Э₄⁺ⁿSi_n^–4	Mg₂Si – силицид магния
Гидриды	Соединения элементов с водородом	Э⁺ⁿH_n^–1	NaH – гидрид натрия CaH₂ – гидрид кальция

*Нормальные оксиды; классификация оксидов представлена в табл. 2.

Таблица 2

Классификация оксидов по составу

Оксиды	Общая формула	Тип связи в оксидах Э_mO_n

Нормальные оксиды	Э₂⁺ⁿO_n^–2	Связь только между Э и О. Оксиды металлов – ионные, например, CaO; оксиды неметаллов – ковалентные, например, CO₂, (SiO₂)_n
Пероксиды	Э₂⁺ⁿ(О₂)_n^–2	Связи между Э и О, а также между атомами О. Некоторые оксиды ионные, например, Na₂O₂ (2Na⁺O-O^2–), другие – ковалентные, например, H―O―O―H
Субоксиды		Связи между Э и О, а также между атомами Э, например, C₃O₂: O=C=C=C=O

Продолжение табл. 2


Надпероксиды	Э⁺ⁿ(О₂)_n^–1	Содержат ион О₂^-, например K⁺O₂^–
Смешанные оксиды	Э_mO_n	Например, Pb₃O₄, который реагирует как смесь 2PbO·PbO₂ и Fe₃O₄, реагирующий как FeO·Fe₂O₃
Нестехиометрические оксиды		Переходные металлы образуют оксиды формулы M_0-1O, например, Fe_0,9O

Трехэлементные соединения с кислородом и водородом

(гидроксисоединения)

Таблица 3

Классификация гидроксисоединений и их производных – солей

Название класса	Общая формула	Примеры
Гидроксиды металлов	Ме⁺ⁿ(OH)_n^–1	Ca(OH)₂- гидроксид кальция Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III) Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)
Кислородсодержащие кислоты	H_nЭO_m	HNO₃ – азотная кислота H₂SO₄ – серная кислота H₂CrO₄ – хромовая кислота *
Соли: - средние	МеЭО_m	Na₂CO₃ – карбонат натрия Na₃PO₄ – ортофосфат натрия Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III)
- кислые (образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла)	МеН_xЭО_y	NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия
- основные (образуются при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками)	Ме(ОН)_xЭО_y	(CuOH)₂CO₃ – карбонат гидроксомеди (II) FeOHSO₄ – сульфат гидроксожелеза (III)

* Названия наиболее часто встречающихся кислот и соответствующих им солей приведены в табл. 4.

Список традиционных названий оксокислот и солей

Таблица 4

Оксокислота

Анион

HАsO₂ – метамышьяковистая

AsO₂^– – метаарсенит

H₃AsO₃ – ортомышьяковистая

AsO₃^3- – ортоарсенит

H₃AsO₄ – мышьяковая

AsO₄^3– – арсенат

HBO₂ – метаборная

BO₂^– – метаборат

H₃BO₃ – ортоборная

BO₃^3– – ортоборат

–

B₄O₇^2– – тетраборат

–

BiO₃^– – висмутат

HBrO – бромноватистая

BrO^– – гипобромит

HBrO₃ – бромноватая

BrO₃^– – бромат

HBrO₄ – бромная

BrO₄^– – пербромат

H₂CO₃ – угольная

CO₃^2– – карбонат

HClO – хлорноватистая

ClO^– – гипохлорит

HClO₂ – хлористая

ClO₂^– – хлорит

HClO₃ – хлорноватая

ClO₃^– – хлорат

HClO₄ – хлорная

ClO₄^– – перхлорат

H₂CrO₄ – хромовая

CrO₄^2– – хромат

H₂Cr₂O₇ – дихромовая

Cr₂O₇^2– – дихромат

–

FeO₄^2– – феррат

H₂GeO₃ – германиевая

GeO₃^2– – германат

HIO – иодноватистая

IO^– – гипоиодит

HIO₃ – иодноватая

IO₃^– – иодат

HIO₄ – метаиодная

IO₄^– – метапериодат

H₅IO₆ – ортоиодная

IO₆^5– – ортопериодат

–

MnO₄^2– – манганат

HMnO₄ – марганцовая

MnO₄^2– – перманганат

H₂MoO₄ – молибденовая

MoO₄^2– – молибдат

HNO₂ – азотистая

NO₂^– – нитрит

HNO₃ – азотная

NO₃^– – нитрат

HPO₃ – метафосфорная

PO₃^– – метафосфат

H₃PO₄ – ортофосфорная

PO₄^3– – ортофосфат

H₄P₂O₇ – дифосфорная

P₂O₇^4– – дифосфат

–

ReO₄^2– – ренат

–

ReO₄^– – перренат

H₂SO₃ – сернистая

SO₃^2– – сульфит

H₂SO₄ – серная

SO₄^2– – сульфат

H₂S₂O₇ – дисерная

S₂O₇^2– – дисульфат

H₂S_nO₆ – политионовая

S_nO₆^2– – политионат

H₂SeO₃ – селенистая

SeO₃^2– – селенит

H₂SeO₄ – селеновая

SeO₄^2– – селенат

H₂Se₂O₇ – диселеновая

Se₂O₇^2– – диселенат

H₂SiO₃ – метакремниевая

SiO₃^2– – метасиликат

H₄SiO₄ – ортокремниевая

SiO₄^4– – ортосиликат

–

Si₂O₇^6– – дисиликат

HTcO₄ – технециевая

TcO₄^– – пертехнетат

H₂TeO₃ – теллуристая

TeO₃^2– – теллурит

H₂TeO₄ – метателлуровая

TeO₄^2– – метателлурат

H₆TeO₆ – ортотеллуровая

TeO₆^6– – ортотеллурат

–

VO₃^– – метаванадат

–

VO₄^3– – ортованадат

–

WO₄^2– – вольфрамат

Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам

Физические и химические свойства вещества определяются доминирующим типом химической связи, которая реализуется в веществе; составом структурных частиц (атомы, ионы, молекулы); видом межмолекулярных взаимодействий между ними; а также их пространственным расположением в образующейся структуре. Классификация веществ по типу химической связи и краткое описание их наиболее характерных физических свойств приведены в табл. 5.

Таблица 5

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов

Последнее изменение этой страницы: 2016-07-11; просмотров: 481; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.146 (0.007 с.)