Хімічна кінетика і термодинаміка

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 49Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E періодичний закон Менделєєва

2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A *Концентрацій реагуючих речовин

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин

D Температури системи

E Наявності каталізаторів

3.Реакція між натрієм и водою є:

A *екзотермічною, заміщення

B ендотермічною, сполучення

C ендотермічною, обміну

D ендотермічною, заміщення

E ендотермічною, оборотньою

4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A *3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г)

B Fe(т)+H₂O(пара)=FeO(т)+H₂(г)

C N₂(г)+O₂(г)=2NO(г)

D C(т)+О₂(г)=CO₂(г)

E H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)

5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес:

A *ендотермічний

B екзотермічний

C ізобаричний

D адіабатичний

E ізохоричний

6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

A *Моль•л^-1•с^-1

B Моль•мл^-1•с^-1

C Моль•м³•с^-1

D Моль•л^-1•хв^-1

E Моль•м²•хв^-1

7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить:

A *Нагрівання

B Освітлення

C Опромінення

D Охолодження

E Всі названі способи

8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?

A *На 60°С

B На 40°С

C На 50°С

D На 70°С

E На 80°С

9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 8 раз?

A *2

B 5

C 20

D 50

E 100

10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О₂= СО₂ між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів?

A *Зросте в 125 раз

B Зросте в 5 раз

C Зросте в 25 раз

D Зросте в 175 раз

E Зросте в 625 раз

11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г):

A *k[SO₂]²•[O₂].

B k[2SO₂]•[O₂].

C k[SO₂]•[O₂].

D k[SO₂]² + [O₂].

E [SO₂]² + [O₂].

12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон:

A *діючих мас

B сталості складу

C еквівалентів

D розведення Оствальда

E збереження маси речовин

13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=273К

B р=101,3 атм; Т=298К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=298К

B р=101,3 атм; Т=273К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A *Калориметром

B Спектрофотометром

C Апаратом Кіппа

D Колориметром

E Кондуктометром

16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази?

A *2

B 4

C 5

D 6

E 3

17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

A *Інгібітори

B Інсульти

C Інкубатори

D Інтерферометри

E Інградієнти

18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - …

A *Ферменти (ензими)

B Феромагнетики

C Ферити

D Фулерени

E Ферати

19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г)?

A*

B

C

D

E

20.Зміщенню рівноваги в системі 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім:

A *Підвищення температури

B Підвищення концентрації H₂S

C Пониження концентрації SO₂

D Підвищення тиску

E Пониження температури

21.Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂(г) = 2Fe(т) + 3H₂O(пара) при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A *8 разів

B 2 рази

C 4 рази

D 16 разів

E 6 разів

22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

A *ендотермічних

B екзотермічних

C будь-яких

D окисно-відновних

E каталітичних

23.Гомогенними називають реакції:

A *які відбуваються в однорідному середовищі

B які відбуваються в неоднорідному середовищі

C які відбуваються з виділенням тепла

D які відбуваються з поглинанням тепла

E жодної правильної відповіді

24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl₂ при підвищенні тиску?

A *вліво

B не зміниться

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N₂ +3H₂ = 2NH₃, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази?

A *збільшиться у 81 раз

B збільшиться у 27 раз

C збільшиться у 9 раз

D збільшиться у 3 рази

E зменшиться у 27 раз

26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз?

A *3,4

B 2,7

C 3,8

D 1,4

E 2,4

27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О₂ = 2О₃ більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази?

A *у 3 рази

B у 27 раз

C у 9 раз

D у 81 раз

E у 6 раз

28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N₂+O₂=2NO при підвищенні тиску?

A *не зміниться

B вліво

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?

A *2-4

B 2-3

C 3-4

D 4-5

E 5-6

30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г):

A *k[NO]²•[Cl₂]

B k[NO]•[Cl₂]

C k[NOCl₂]

D k[NO]²•[Cl]²

E k2[NO]•[Cl₂].

31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(т):

A *k[Cl₂]³

B k[Al]²•[Cl₂]³

C k[Al]•[Cl₂]

D k[Al]²•[Cl]³

E жодної правильної відповіді

32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?

A *збільшиться у 125 раз

B збільшиться у 25 раз

C збільшиться у 5 раз

D збільшиться у 35 рази

E не зміниться

33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N₂ + 3H₂ = 2NH₃, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз?

A *у 5 раз

B у 15 раз

C у 25 раз

D у 3 рази

E у 27 раз

34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І₂ + H₂ = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

A *3,2

B 2,3

C 0,3

D 1,8

E 2,7

35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?

A *зміна температури

B зміна тиску

C зміна реакційного об’єму

D введення в систему каталізаторів

E освітлення

36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 1000 раз?

A *10

B 5

C 20

D 50

E 100

37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O₂=2NO₂, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO₂]=0,8 моль/дм³, [O₂]=0,2 моль/дм³, [NO]=0,4 моль/дм³.

A *20

B 16

C 18

D 22

E 24

38.Що вивчає хімічна термодинаміка?

A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях

C теплові ефекти реакцій

D перетворення лише певного виду енергії

E жодної правильної відповіді

39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

A *С(алмаз)

B С(графіт)

C I₂

D Cl₂

E жодної правильної відповіді

40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *O₂

B H₂O

C CO₂

D C₆H₁₂O₆

E жодної правильної відповіді

41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *N₂

B H₂O

C CO₂

D HF

E жодної правильної відповіді

42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону:»Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це:

A *Закон Гесса

B Закон Генрі

C Закон діючих мас

D Закон Нернста

E Закон Вант-Гоффа

43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції:

A * Енергії Гіббса

B Енергії Гельмгольца

C Внутрішньої енергії

D Ентропії

E Ентальпії

44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С?

A * У 27 разів

B У 18 разів

C У 9 разів

D У 36 разів

E У 45 разів

45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H₂(г.)=Fe(т.)+H₂O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за:

A *підвищення температури

B підвищення тиску

C використання каталізатора

D зниження тиску

E підвищення концентрації H₂

Електролітична дисоціація

1.Яка з наведених сполук не є електролітом?

A *[Fe(CO)₅]

B Na₃[Co(NO₂)₆]

C HCN

D H₂O

E NaOH

2.Вкажіть одноосновну кислоту:

A *H[PO₂H₂]

B H₂[PO₃H]

C H₃PO₄

D H₄P₂O₇

E -

3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:

A *Малиновий

B Безбарвний

C Синій

D Жовтий

E Зелений

4.Як дисоціює йон Н₂РО₄-?

A *У дві стадії, за кожною частково

B В одну стадію – частково

C В одну стадію – повністю

D Не дисоціює

E -

5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:

A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку

B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

C реагують з активними металами з виділенням водню

D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду

E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену

6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких:

A *NH₃•H₂O, CH₃COOH

B NH₄Cl, NH₃•H₂O

C CH₃COOH, CH₃COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH₄Cl

7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:

A *H⁺ та CO₃^2-

B Na⁺ та SO₄^2-

C K⁺ та OH^-

D Ca²⁺ та HCO^-

E Ag⁺ та NO₃^-

8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A *NaBr та KOH

B Na₂S та HCl

C K₂CO₃ та H₂SO₄

D Fe(NO₃)₃ та NaOH

E NaCl та AgNO₃

9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺ + OH^- =H₂O

A *KOH та HNO₃

B NaOH та H₂S

C NH₃•H₂O та HCl

D NH₃•H₂O та H₂CO₃

E NH₃•H₂O та CH₃COOH

10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

A *ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³•[PO₄^3-]²

B ДР{Ca₃(PO₄)₂}=[Ca²⁺]³•[PO₄^3-]² /[Ca₃(PO₄)₂

C ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³ + [PO₄^3-]²

D ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ • 2[PO₄^3-]²

E ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ + 2[PO₄^3-]²

11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂S₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A *Na₃PO₄

B KCl

C HCl

D MgCl₂

E H₂SO₄

13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?

A *Cr₂S₃

B K₃PO₄

C NaNO₃

D FeCl₃

E NH₄Cl

14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти?

A *H⁺

B H₂PO₄^-

C HPO₄^2-

D PO₄^3-

E OH^-

15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A *розчин ціанідної (синильної) кислоти

B розчин ціаніду калію

C розчин сульфатної кислоти

D розчин гідроксиду калію

E розчин сульфату калію

16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон?

A *В одну стадію – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D У дві стадії, за кожною – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):

A *червоний

B фіолетовий

C синій

D малиновий

E індикатор не матиме кольору

18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A *синій

B фіолетовий

C червоний

D індикатор не матиме кольору

E малиновий

19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A *жовтий

B оранжевий

C рожевий

D безбарвний

E синій

20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A *безбарвний

B малиновий

C жовтий

D синій

E червоний

21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A *малиновий

B безбарвний

C червоний

D синій

E жовтий

22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A *рожевий

B оранжевий

C жовтий

D безбарвний

E синій

23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

A *Al(NO₃)₃ та HCl

B Ba(OH)₂ та CO₂

C NaOH та P₂O₅

D CuSO₄ та BaCl₂

E AgNO₃ та HCl

24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B Na₂CO₃

C NaCl

D K₃PO₄

E K₂SO₄

25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca²⁺ з розчину?

A *Ca²⁺ + 2F^- = CaF₂, ДР [CaF₂] =4,0·10^-11

B Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄, ДР[CaSO₄]=9,1·10^-8

C Ca²⁺ + СO₃^2- = CaCO₃, ДР[CaCO₃]=4,8·10^-9

D Ca²⁺ + С₂O₄^2- = CaC₂O₄, ДР[CaC₂O₄]=3,8·10^-9

E Ca²⁺ + СrO₄^2- = CaCrO₄, ДР[CaCrO₄]=2,3·10^-2

26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН₃•H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- збільшується при:

A *Розведенні розчину.

B Охолодженні розчину.

C Концентруванні розчину.

D Додаванні солі амонію.

E Додаванні лугу.

28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом:

A *Mg(OH)₂

B Ca(OH)₂

C Ba(OH)₂

D NaOH

E KOH

29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:

A *H₃BO₃

B HNO₃

C HCl

D HBr

E H₂SO₄

30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO₄ на PbS?

A *Використайте значення добутків розчинності

B Ні

C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю

D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів

E Використати молярну розчинність PbSO₄ та PbS

31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця?

A *Хлоридна кислота+нітрат срібла

B Сульфатна кислота+хлорид натрію

C Хлорид калію+нітратна кислота

D Хлорид натрію+гідроксид калію

E Сульфатна кислота+гідроксид калію

32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н⁺ і ОН^- одночасно?

A *Zn[OH]₂

B Ca[OH]₂

C NaOH

D H₃PO₄

E Sr[OH]₂

33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

A *AgCl

B AgNO₃

C HNO₃

D HCl

E Жодна з приведених речовин

34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

A *сульфат натрію+нітрат барію

B Хлорид калію+сульфат магнію

C Нітрат кальцію+хлорид амонію

D Хлорид натрію+бромід калію

E Сульфат амонію+йодид натрію

35.Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що:

A *Утворюється нерозчина силікатна кислота.

B Утворюється розчинний натрій сульфат

C Це реакція іонного обміну.

D Сульфатна кислота – сильна кислота.

E –

36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції

A *Fe₂(SO₄)₃+NaOH

B CaCl₂+NaOH

C Ca(OH)₂+NaCl

D FeCl₃+Na₂SO₄

E Fe₂(SO₄)₃+NaCl

38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO₄ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:

A *60

B 50

C 55

D 65

E 70

39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl₂ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:

A *45

B 50

C 55

D 65

E 40

40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?

A *3

B 4

C 5

D 2

E 1

41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?

A *2

B 4

C 5

D 3

E 1

42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:

A *10^-14

B 10^-7

C 10^-10

D 10^-15

E 10^-1

43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Cr₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

Розчини

1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

A *50 г

B 0,5 г

C 5 г

D 10 г

E 25 г

2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

A *10^-7

B 10^-9

C 10^-14

D 10^-5

E 10^-3

5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C KCl

D Na₂CO₃

E Na₂S

6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A *Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7)

C Лужна (pH > 7)

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

A *10^-4

B 4

C 10^-10

D 10

E 10²

8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові

B містить іони, що входять до складу крові

C добре розчинний у крові

D містить нетоксичні для організму речовини

E не впливає на кислотно-основний баланс крові

9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати:

A *кислоту

B натрію нітрат

C луг

D аміак

E воду

10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині?

A *Na⁺ і OH^-

B Zn²⁺ і OH^-

C Al³⁺ і OH^-

D Cu²⁺ і OH^-

E H⁺ і CO₃^2-

11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ розчину, визначає:

A *Молярну концентрацію

B Масову частку

C Молярну концентрацію еквіваленту

D Мольну частку

E Моляльну концентрацію

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI

14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *H₂SO₄

B HCl

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

A *Fe³⁺, Cl^-

B Ba²⁺, SO₄^2-

C Fe²⁺, OH^-

D Fe³⁺, OH^-

E Аg⁺, Cl^-

16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

A *1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₃PO₄

E 1M Ba(OH)₂

17.У розчині [ОН^-] = 1•10^-6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4

18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм³ 0,5 М розчину HCl?

A *500 cм³

B 50 cм³

C 200 cм³

D 1000 cм³

E 5000 cм³

19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *1% розчин NaCl

B 1% розчин ZnSO₄

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка

22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A *11

B 13

C 10

D 12

E 9

23.Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A *1

B 2

C 5

D 4

E 3

24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A *12

B 13

C 10

D 11

E 9

25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм³

B Моль/см³

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках

26.До колігативних властивостей розчинів відносять

A *осмос і осмотичний тиск

B седиментаційну стійкість

C кінетичну стійкість

D ефект Тіндаля

E синерезис

27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-9

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-5

E 10^-7

28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-5

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-9

E 10^-7

29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г

B 1,8 г

C 18 г

D 0,36 г

E 0,18 г

30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається:

A *Добутком розчинності

B Константою гідроліза

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу

31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A *Насиченим.

B Ненасиченим.

C Пересиченим.

D Розбавленим.

E Концентрованим.

33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша?

A *СН₃СООН

B НCl

C СаCl₂

D H₂SO₄

E NaNO₃

34.Для приготування 1 дм³ 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄})=98 г/моль) необхідно взяти:

A *9,8 г H₂SO₄

B 980 г H₂SO₄

C 0,098 г H₂SO₄

D 49 г H₂SO₄

E 98 г H₂SO₄

35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину

A *

B

C

D

E

36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини

A *в 1 дм³ розчину

B в 1000 г розчину

C в 1 кг розчинника

D в 1 дм³ розчинника

E в 100 г розчинника

37.Для приготування 1 дм³ 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl

A *58,5 г

B 5,85 г

C 0,585 г

D 1,170 г

E 2,34 г

38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A * Π=iC_мRT

B Π=m/MR T

C Π=iC_mRT

D Π=iC_нRT

E Π=C_mRT

39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A * 1М КОН

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₂SO₄

E 1M HCl

40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A * NaNO₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca

41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A * Al₂(SO₄)₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca

42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:

A *ацетатний

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді

43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило:

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

44.При виготовленні деяких лікарських препаратів необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01М розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *Al₂(SO₄)₃

B KCl

C Cu(NO₃)₂

D сечовина

E фруктоза

45.При однаковій молярній концентрації максимальною величиною йонної сили характеризується розчин:

A *Кальцію хлориду

B Калію хлориду

C Калію йодиду

D Натрію фториду

E Натрію йодиду

Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D