Краткая характеристика рассматриваемых

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8

▷ Похожие статьи

Аварийно-химически опасных веществ

Хлор

Представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом. Наибольшую опасность представляет хлор в сжиженном состоянии. Основные характеристики хлора приведены в табл. П.2. Доля мгновенно испаряющегося хлора, например, при 15^°С, равна 17%. При выбросах жидкого хлора смертельно опасная зона составляет площадь в радиусе» 400 м от места выброса.

При высоких температурах и давлениях высвобождение энергии перегрева жидкого хлора, как и других сжиженных газов, имеет взрывной характер. При этом создаются благоприятные условия для диспергирования жидкости и интенсивного ее испарения за счет теплоотдачи из окружающей среды (температура сжижения минус 34^°С).

При аварийных нарушениях герметичности сосудов с жидким хлором, находящихся на открытых площадках и, особенно, в районах с жарким климатом, за короткое время может произойти полное испарение жидкого хлора и образование наземного газового облака, распространяющегося на большие расстояния.

Хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

Первые признаки отравления – резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации движения, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи.

Ощутимая минимальная концентрация хлора – 2 мг/м³. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м³. Воздействие в течение 30–60 мин при концентрации хлора от 100 до 200 мг/м³ опасно для жизни, а более высокие концентрации могут вызвать мгновенную смерть.

Среднесуточная ПДК – 0,03 мг/м³, максимально разовая – 0,1 мг/м³, в рабочем помещении промышленного предприятия – 1 мг/м³.

Аммиак

Аммиак (NH₃) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (нашатырного спирта). Основные характеристики аммиака приведены в приложении А1. Токсические свойства аммиака слабее, чем у хлора. Плотность аммиака в 0,6 раза меньше плотности воздуха, что обусловливает быстрое рассеивание аварийных выбросов аммиака в воздухе.

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (700 объемов газообразного аммиака при 20^°С растворяется в 1 объеме воды). Это свойство аммиака используют для эффективной локализации газообразного аммиака при его аварийных выбросах в атмосферу.

Жидкий аммиак хранят под высоким давлением, равным давлению его паров при температуре окружающей среды (без отвода испаряющегося газа); под умеренным давлением (при отборе испаряющегося газа); под небольшим давлением (близком к атмосферному) при температуре несколько ниже температуры его конденсации. Температуру и давление газа в хранилище поддерживают отводом и конденсацией испаряющегося газа; испарение происходит за счет тепла поступающего сжиженного газа, а также тепла из окружающей среды (изотермический способ хранения).

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы, когда попадает в них. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая – 0,2 мг/м³; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия – 20 мг/м³. Запах ощущается при концентрации – 40 мг/м³. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м³, он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).

Вызывает поражение дыхательных путей. Его признаки: насморк, кашель, затруднение дыхания, удушье, при этом появляется сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями.

Сероводород

Сероводород (H₂S) – бесцветный газ с резким неприятным запахом. Основные характеристики сероводорода приведены в табл. П.2. Сероводород в газообразном состоянии тяжелее воздуха. Это необходимо учитывать в случаях разгерметизации емкости. Смеси сероводорода с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемных процентов этого газа, взрывоопасны. На воздухе воспламеняется при температуре около 300^°С.

Хранится и перевозится в железнодорожных цистернах и баллонах под давлением в сжиженном состоянии. При выходе в атмосферу превращается в газ. Скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. При утечке загрязняет водоемы.

Сероводород опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки. Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, раздражение в носу, металлический вкус во рту, тошнота, рвота, холодный пот, понос, боли при мочеиспускании, учащенное сердцебиение, боли в груди, удушье. При вдыхании газа в больших концентрациях возможен мгновенный обморок или даже смерть от паралича дыхания.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода (среднесуточная и максимальная разовая) – 0,008 мг/м³, в рабочих помещениях промышленного предприятия – 10 мг/м³.

Фосген

Фосген (COCl₂) – одно из распространенных АХОВ. Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, гниения прелой листвы или мокрого сена. Основные характеристики фосгена приведены в табл. П.2.

Фосген в газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, а в жидком – в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью.

Максимальная концентрация при 20^°C – 6,4 г/л. Летучесть фосгена при 20^°C – 1,4 г/л. Стойкость при минус 20^°C составляет около 34, летом – не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Давление внутри оболочек при обычных условиях не превышает 1,5–2,0 атм.

В воде растворяется мало – два объема газообразного фосгена в одном объеме воды. Фосген, растворенный в воде, быстро гидролизуется даже при низкой температуре. При сравнительно высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый цвет.

Доля мгновенно испаряющейся жидкости при 20^°С составляет 5%. Хранение и транспортирование фосгена в жидком охлажденном состоянии не сопряжено со значительными сложностями, поскольку летучесть жидкости невелика. Соответственно в промышленных условиях исключается возможность образования облаков больших масс, подобных облакам аммиака или хлора.

Отсутствие склонности к взрывным явлениям и к разрушению сосудов от превышения гидравлического давления (при обычных условиях), а также небольшие количества мгновенно испаряющейся жидкости при температуре окружающей среды повышают уровень безопасности объектов с фосгеном. Взаимодействие фосгена со щелочами и аммиаком с образованием сравнительно безопасных продуктов позволяет эффективно обезвреживать фосген при выбросах. Однако это не свидетельствует о полной безопасности при работах с фосгеном. Несмотря на то, что при разливе жидкого фосгена он испаряется сравнительно медленно, в атмосфере пары могут распространяться на большие расстояния и вызывать отравления людей и животных.

В отличие от хлора фосген не оказывает мгновенного отравляющего действия: в зависимости от степени отравления оно может продолжаться от 2 до 48 ч. Считают, что фосген в 11–16 раз токсичнее хлора.

При поражении парами наиболее выраженный признак – отек легких (просачивание плазмы крови в альвеолы), в результате чего нарушается газообмен – содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода падает. Проявляется после скрытого периода. В это время отравленный человек чувствует себя хорошо и, как правило, не теряет трудоспособности. У восприимчивых людей в качестве первого симптома надо выделить появление сладкого, часто противного привкуса во рту, иногда тошноту и рвоту. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

Признаки следующего периода – частое и поверхностное дыхание, все усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, головокружение, боль в груди и горле, общая слабость, одышка, а лицо, уши и кисти рук синеют.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в рабочих помещениях промышленного предприятия – 0,5 мг/м³. Запах фосгена ощущается при концентрации 4,4 мг/м³, а содержание в воздухе 5 мг/м³ паров при экспозиции 10 мин считается минимально опасным для вдыхания. В 50% случаев при вдыхании 100 мг/м³ в течение от 30 до 60 мин, 1 г/м³ в течение 5 мин и 5 г/м³ за 2–3 с наступает смерть.

Сернистый ангидрид

Сернистый ангидрид (SО₂ – двуокись серы, «сернистый газ») – один из распространенных видов СДЯВ. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Основные характеристики сернистого ангидрида приведены в табл. П.2. В 2,2 раза тяжелее воздуха. Растворимость его в воде весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. При взаимодействии с водой образуется слабая сернистая кислота.

Перевозят его в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, заражает водоемы.

Он опасен при вдыхании. Даже очень малая концентрация его создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Поры сернистого ангидрида во влажном воздухе сильно раздражают слизистые оболочки и кожу. Появляется кашель, резкая боль в глазах, жжение, слезотечение, дыхание и глотание затрудненные, кожа краснеет. Возможны ожоги кожи и глаз. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% сернистого ангидрида, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Возможен смертельный исход.

Вредное воздействие SО₂ оказывает и на растительность при концентрациях более 0,1 мг/м³. Наибольшая чувствительность – у ели и сосны, наименьшая – у березы и дуба.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сернистого ангидрида в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) – 0,05 мг/м³, в рабочем помещении промышленного предприятия – 10 мг/м³.

SО₂ может заразить воздух с поражающими концентрациями в случае производственной аварии на химически опасном объекте или его утечки при хранении, транспортировке.

Синильная кислота

Синильная кислота (НСN – цианисто-водородная кислота) – бесцветная прозрачная жидкость. Она обладает своеобразным дурманящим запахом, напоминающим запах горького миндаля. Основные характеристики синильной кислоты приведены в табл. П.2. Из-за низкой температуры кипения и высокого давления при обычной температуре очень летуча, при 20^°С максимальная концентрация достигает 837–1100 г/м³. В газообразном состоянии обычно бесцветна.

Синильная кислота разлагается в водных растворах при обычной температуре, после чего они перестают быть ядовитыми. Для дегазации небольших количеств зараженной воды можно использовать окисление перекисью водорода.

Синильная кислота и многие ее соли в щелочной среде соединяются с солями тяжелых металлов, например, с сульфатом железа, с образованием комплексных соединений. Комплексообразование можно использовать для дегазации жидкой синильной кислоты и воды, содержащей ее соли, так как образующиеся соединения не ядовиты и не летучи.

Возможные пути отравления: вдыхание паров, проникновение через кожные покровы, прием непосредственно внутрь. Через кожу всасывается как газообразная, так и жидкая синильная кислота. Поэтому при длительном пребывании в атмосфере с высокой (выше 500 мг/м³) концентрацией кислоты без средств защиты кожи, пусть даже и в противогазе, появятся признаки отравления.

При легкой степени отравления ощущается запах горького миндаля, металлический привкус и горечь во рту, саднение в носу, стеснение в груди, слабость.

При поражении средней тяжести – головная боль, шум в ушах, одышка, боли в области сердца, лицо и слизистые оболочки принимают розовую окраска.

При тяжелой степени характерно быстрое развитие всех симптомов отравления, начинаются судороги, наступает смерть.

Среднесуточная ПДК синильной кислоты в воздухе населенных пунктов – 0,01 мг/м³, в рабочих помещениях промышленного предприятия – 0,3 мг/м³. Концентрация кислоты ниже 50,0 мг/м³ при многочасовом вдыхании небезопасна и приводит к отравлению. При 80 мг/м³ отравление возникает независимо от экспозиции. Если 15 мин находиться в атмосфере, содержащей 100 мг/м³, то это приведет к тяжелым поражениям, а свыше 15 мин – к летальному исходу. Воздействие концентрации 200 мг/м³ в течение 10 мин и 300 мг/м³ в течение 5 мин также смертельно.

Сероуглерод

Сероуглерод (СS₂) – бесцветная жидкость с запахом, довольно приятным у чистого препарата и отвратительным (редечным) – у технического. Основные характеристики сероуглерода приведены в табл. П.2.

Смешивается со спиртом, эфиром. В воде он нерастворим. При стоянии, в особенности на свету, желтеет и приобретает тошнотворный запах. Пары чрезвычайно легко воспламеняются, в смеси с воздухом взрывается. Взрыв может произойти от соприкосновения с огнем, с предметами, нагретыми до 100^°С, от короткого замыкания электрического тока.

Пары сероуглерода ядовиты. Отравление может произойти через дыхательные пути и через кожу. Признаки отравления: головокружение, сильные головные боли, при тяжелых отравлениях – рвота, обморок, судороги и, наконец, смерть от прекращения дыхания.

Порог восприятия запаха 0,04 мг/м³, ПДК – 0,01 мг/м³. Концентрация 10 г/м³ через 0,5–1,0 ч вызывает боль в горле, онемение, неправильное дыхание. Жидкий углерод вызывает обезжиривание и раздражение кожи. Пары сероуглерода образуют взрывоопасные смеси, КПВ – от 1,25 до 50%.

Сероуглерод отгружается заводами в железных сварных или клепаных бочках, хорошо оцинкованных, с герметической укупоркой. Хранить следует отдельно от других аварийно-опасных химических веществ.

Хлорпикрин

Хлорпикрин (ССl₃NО₂ – трихлорнитрометин, нитрохлороформ) – бесцветная жидкость с неприятным специфическим запахом (в малых концентрациях имеет запах цветочного меда). Основные характеристики хлорпикрина приведены в табл. П.2. Вес 1 литра пара – 6,84 г. Хлорпикрин плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях, горючем и смазочном материалах.

Пары хлорпикрина сильно раздражают слизистые оболочки глаз, легкие, слабее – верхние дыхательные пути. Порог восприятия запаха 0,60 мг/м³, слезотечение – при концентрации от 2 до 25 мг/м³. Жидкий хлорпикрин причиняет тяжелые поражения кожи. В США ПДК принято 0,7 мг/м³, в России – не установлено.

Картина отравления: у человека наблюдается слезотечение, раздражение верхних дыхательных путей, кашель, тошнота, рвота, боли в животе, понос, головная боль, мышечная слабость, частый, слабый и неправильный пульс. Смерть наступает от отека легких.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

(Справочное)

Источники опасных веществ

Во многих случаях токсичные вещества одновременно являются и взрывоопасными или обладают запасом потенциальной энергии, которая при аварийных ситуациях (взрывных процессах), высвобождаясь, служит «разносчиком» токсичных продуктов на огромные территории. Наиболее опасны в химическом отношении предприятия химической, нефтехимической, нефтеперерабатывающей, судостроительной, резинотехнической, пищевой, мясомолочной промышленности; холодильники; водопроводные и водоочистительные сооружения; железнодорожные составы и суда, а также склады с ядохимикатами, которые могут выделять радиоактивные, ядовитые вещества (см. рисунок). Поэтому масштабы токсического поражения химическими продуктами должны характеризоваться не только природой и свойствами химических продуктов, но и физико-химическими и технологическими свойствами промышленных объектов.

Источники опасных веществ (ОП)

Ниже приводятся данные об использовании ядовитых веществ в промышленности.

Хлор – используется в производстве хлорорганических соединений (например, винихлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, перхлорэтилена, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности.

Аммиак – находит применение в медицине (10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием «нашатырный спирт») и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выводе пятен и т.д.). Еще используется как удобрение (18–20%-й раствор называется аммиачной водой, мочевина). Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, синильной кислоты, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.

Сероводород – сильный восстановитель. Он содержится в попутных газах месторождений нефти, в природных и вулканических газах, в водах минеральных источников, образуется при разложении белковых веществ. В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Фосген – получается при взаимодействии оксида углерода (угарный газ) с хлором в присутствии катализатора – активированного угля. Из-за большой реакционной способности фосген широко используется при органических синтезах, для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ.

В 1915 г. Германия применяла фосген в качестве отравляющего вещества удушающего действия против французских войск (80% погибших от химического оружия – отравление фосгеном).

Сернистый ангидрид – используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей сернистой (сульфитов, гидросульфитов) и серноватистой (тиосульфатов) кислот. Непосредственное применение находит в бумажном и текстильном производствах. Для получения сернистого газа сжигают либо серу, либо железный колчедан FeS₂, а также в значительных количествах получается как побочный продукт при обжиге сульфидных руд (свинцовых, цинковых и полиметаллических).

Применяют для отбелки различных изделий. Со временем эти бесцветные соединения разрушаются и изделия приобретают первоначальную окраску. Кроме того, сернистый газ применяется для уничтожения плесени и различных вредных грибков (для дезинфекции помещений), при консервировании фруктов, ягод, для предохранения вин от скисания. Жидкий сернистый ангидрид применяется как хладагент и растворитель.

Синильная кислота – используют для получения хлорциана, акрилонитрила, аминокислот, акрилатов, необходимых при производстве пластмасс, а также в качестве фумиганта – средства борьбы с вредителями сельского хозяйства, для обработки закрытых помещений и транспортных средств.

Синильная кислота является чрезвычайно сильным ядом. Смертельная доза для человека от 0,05 до 0,06 г.

В природе синильная кислота в свободном и связанном виде встречается в растениях, например, в ядрах косточек горького миндаля, абрикосов, вишен, слив.

Сероуглерод – применяется в вискозной промышленности как растворитель фосфора, жиров, масел, резины и восков, при изготовлении оптического стекла, в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

Хлорпикрин – применяется для борьбы с амбарными вредителями, сусликами, паразитами жилищ, для дезинфекции.

Оглавление

Савинов Владимир Иванович

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры