А2.Періодична система елементів Д. І.Менделєєва та

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 10Следующая ⇒

А2.Періодична система елементів Д. І.Менделєєва та

електронна теорія будови атомів

Найважливішою подією в хімії після розробки атомно-молекулярної теорії було відкриття періодичного закону.

Д.І.Менделєєв відкрив періодичний закон (1869 р.), створив періодичну систему елементів, але не з¢ясував причину періодичних змін подібності та відмінності властивостей елементів. Тільки теорія будови атома, створена в

ХХ ст., пояснила ці закономірності.

Сучасне визначення періодичного закону Д.І.Менделєєва: властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин пере-бувають у періодичній залежності від величин зарядів ядер атомів елементів, тобто від порядкового номера елемента в періодичній системі.

Періодична система хімічних елементів — це табличний вираз періо-дичного закону. Відомо багато варіантів періодичної системи. Найчастіше ви-користовують скорочену форму таблиці.

Існує дві основні структурні одиниці періодичної системи: період і гру-па. Періодична система складається з семи періодів і восьми груп.

Період — це горизонтальна послідовність елементів, розташованих за зростанням заряду їхнього атомного ядра. Перший — третій періоди склада-ються з одного ряду і називаються малими. Четвертий — шостий періоди складаються з двох рядів і називаються великими. Сьомий період хоча і складається з одного ряду, але він теж великий. Починається період елементом, в атомі якого з¢являється s-електрон з новим значенням головного квантового числа. При цьому номер періоду збігається зі значенням n зовнішнього енергетичного рівня. Закінчується період інертним газом, атоми якого на зовнішньому рівні мають електронну конфігурацію ns²(He) або ns²np⁶(решта інертних газів). Таким чином, кожного разу через якусь кількість елементів, що визначається місткістю електронних оболонок, повторюється така сама електронна конфігурація. Періодичне повторення структури зовнішньої оболонки викликає періодичність у зміні хімічних властивостей атомів.

Група — це вертикальний стовпчик, що містить елементи, властивості яких подібні. Кожна група поділяється на дві підгрупи — головну й побічну.

Підгрупи, до складу яких входять елементи малих і великих періодів, називаються головними. Підгрупи, які містять лише елементи великих періодів, називаються побічними. Розподіл заснований на відмінності у заповненні електронами енергетичних рівнів. У кожній підгрупі поєднуються елементи, атоми яких мають подібну будову зовнішнього енергетичного рівня.

Наприклад, для ІV групи маємо:

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США