За каждый правильный, развёрнутый ответ-1б.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Сильные

Средние

Слабые

Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, HBrO₃, HJO₃, HMnO₄

Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂,

Все растворимые соли.

Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO₃, H₃PO₄, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HClO₂), H₃AsO₄, Mg(OH)₂

HF, Fe(OH)₂

H₂S, HCN, H₂CO₃, HClO, HClO₂, H₃BO₃, H₂SiO₃, HNO₂, HF, H₃PO₃, NH₄OH, H₂O.

Нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ Al(OH)₃ Cr(OH)₃ , органические кислоты (HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅COOH)

При разбавлении растворов степень диссоциации увеличивается. Это связано с тем, что количество диполей воды увеличивается, и они могут разрушить кристаллическую решетку вещества, то есть оттянуть молекулы электролита в раствор.

Закрепление:

1) Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆ - нет.

2) Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

3) Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

4) Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

5) Какие из солей, чьи формулы приведены, являются электролитами: AlCl₃, BaSO₄, Cu(NO3)₂, AgCl, Na₃PO₄, Mg₃(PO4)₂.

За каждый правильный, развёрнутый ответ-1б.

Домашнее задание: Создать пре­зентацию на тему «Что происходит в растворе?»

Рабочий лист

Ученик(ца)___________________________________

Тема урока: «Положения тео­рии электроли­тической диссо­циации. Ионные уравнения»

1.Проверь свои знания.

 Задание 1

Допишите определения.

*Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют …

*Процесс распада электролита на ионы называют …

*Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют …

*Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …

Задание 2

Дополните схему.

                                                     ЭЛЕКТРОЛИТЫ

                                 (по степени электролитической диссоциации)

                                                ↓                                                    ↓

Задание 3

Заполните таблицу.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

3. Просмотреть видеофрагменты, изучить параграф, составить алгоритм написания ионных уравнений

4. Просмотреть виртуальные лабораторные работы. Составить отчёт по работам по плану.

-Лабораторная работа№… https://vk.com/video86895056_456239304

-Название

-Цель работы

-Приборы и реактивы

-Результаты

Название опыта

Реагенты (реагирующие вещества)

Действия

Наблюдения

Уравнения реакции

К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Согласно сокращённому ионному уравнению предложите несколько вариантов проведения такой реакции с другими электролитами. Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций.

Ответ (варианты)

 NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓

Na+ + Cl- + Ag+ + NO₃^- ⟶ Na+ + NO₃^- + AgCl↓

 Ag+ + Cl^- ⟶ AgCl↓

Варианты с другими электролитами согласно сокращённому ионному уравнению:

ZnCl₂ + 2AgF ⟶ ZnF₂ + 2AgCl↓

FeCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

AlCl₃ + 3AgNO₃ ⟶ Al(NO3)₃ + 3AgCl↓

Аналогично оформить вторую лабораторную работу https://www.youtube.com/watch?time_continue=4&v=tw_E45iQcc8&feature=emb_title

Домашнее задание: отчёт по лабораторной работе (оформленная правильно, без ошибок написаны уравнения, сделан конкретный вывод-«5», аналогично, но без вывода «3»)

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры