группа. SO2 (оксид серы IV; сернистый газ)

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

2 группа. SO2 (оксид серы IV; сернистый газ)

Физические свойства.

Бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворим в воде;

-более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит;

-t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение:

1) При сжигании серы в кислороде:

S + O₂ → SO₂

Химические свойства:

Сернистый ангидрид - кислотный оксид.

1.Взаимодействие с водой

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

2.Окисление:

2SO₂ + O₂→2 SO₃

3.Взаимодействие с основными оксидами:

СаО+ SO₂₌СаSO₃

Применение:

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ . Соли: гидросульфиты и сульфиты. Сернистая и серная кислоты, накапливаясь в атмосфере в виде паров, выпадают в виде осадков – кислотные дожди – одна из экологических катастроф.

3 группа. Оксид серы (VI) - SO3 (серный ангидрид)

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Получение

1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (катализатор, при 450˚С)

Химические свойства:

Серный ангидрид - кислотный оксид.

1.Взаимодействие с водой:

При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2.Взаимодействие с щелочами:

SO₃ + 2NaOH→ Na₂SO₄+Н₂О

3.Взаимодействие с основными оксидами:

СаО+ SO₃₌СаSO₄

Применение

В производстве серной кислоты.

4 группа. Серная кислота H₂SO₄

Наиболее важным соединением является серная кислота. Ее называют «хлебом химической промышленности», ее используют во многих отраслях производства.

Работать с ней нужно очень осторожно.

Правила ТБ и разбавления кислот. Запись в тетради.

Хочу вам напомнить, что

Если в кислоту попадает вода,

То может случиться большая беда,

Вы не должны забывать,

Что кислоту надо в воду вливать.

Пострадает тот, кто сделает наоборот.

Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10,4°С в твёрдую кристаллическую массу.

При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла вследствие образования гидратов. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.

Соли серной кислоты: гидросульфаты и сульфаты.

Серная кислота является энергичным окислителем.

Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO₄ нерастворима.

Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO₂:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO₂, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты:

ВаCl2+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2НCl (осадок белого цвета)

Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании серной кислоты на кожу её необходимо как можно скорее смыть сильной струёй воды, обожжённое место смочить 5% - ным раствором соды.

Просмотр видеоролика «Химические свойства серной кислоты»

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов