группа Сероводород Соединения серы.

↑

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.

Получение

1) H₂ + S → H₂S↑ (при t)

Химические свойства:

1) Раствор H₂S в воде – слабая сероводородная кислота.

Сероводородная кислота образует два ряда солей - сульфиды и гидросульфиды.

В природе встречаются соли:

CuS – сульфид меди (2), медный блеск;

ZnS – сульфид цинка, цинковая обманка;

FeS₂ - сульфид железа, халькопирит.

2) Взаимодействует с основаниями:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

3) H₂S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H₂S+ Br₂ → S + 2HBr

H₂S+ 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

3H₂S+ 8HNO₃ (концентрированная) → 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

4) Сероводород окисляется:

при недостатке O₂

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

при избытке O₂

2H₂S+ 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O

Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе превращаются в PbS (сульфид свинца).

При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O,

при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.

Таким образом, реставрируют почерневшие масляные картины.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США