Анализ результатов опыта. Ход и данные опыта. Анализ результатов опыта. Ответы на контрольные вопросы

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

4.2. Анализ результатов опыта

1. Запишем кинетическое условие равновесия исследуемой реакции.

__________________________________________________________________

2. Запишем ЗДМ для прямой и обратной реакций и объясним, как изменится скорость, и какой реакции (прямой или обратной) при каждом указанном (табл. 3) изменении концентрации веществ. К чему это приводит? В каком направлении смещается равновесие в каждом случае? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

При увеличении концентрации __________________________________

_____________________________равновесие_сместится____________________________________________________________________________________ При увеличении концентрации  ________________________________
_____________________________равновесие_сместится____________________________________________________________________________________При увеличении концентрации ___________________________________

_____________________________равновесие_сместится____________________________________________________________________________________

3. Подтверждает ли установленное в ходе опыта изменение скоростей реакций и смещение равновесия принцип Ле Шателье?_______________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Запишем выражение константы равновесия (К_С) для данной равновесной системы. Зависит ли численное значение константы равновесия от концентрации реагирующих веществ?_______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.3. Вывод(о влиянии концентрации веществ на состояние равновесия)

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

5. Влияние температуры на состояние равновесия

5.1. Ход и данные опыта

Реакцию взаимодействия иода с крахмалом можно представить в виде

иод + крахмал Û иодокрахмал .

В результате данной реакции образуется вещество сложного состава – иодокрахмал, синего цвета. Изменение интенсивности синего окрашивания иодокрахмала позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении температуры.

При нагревании данной равновесной системы наблюдаем–––––––––––––

_________________________________, при охлаждении – _______________
______________________________________________________________.

5.2. Анализ результатов опыта

1. Почему при повышении температуры в большей степени (результат опыта) увеличивается скорость обратной реакции? Объясните, как это связано с энергией активации и тепловым эффектом реакции. В каком направлении смещается равновесие?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Подтверждает ли установленное в ходе опыта изменение скоростей реакций и смещение равновесия принцип Ле Шателье?___________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Как и почему изменится численное значение константы равновесия данной реакции при повышении температуры? _________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.3. Вывод (о влиянии температуры на положение химического равновесия обратимой реакции).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Запишите выражение ЗДМ для реакций:

а) 2S_(к) + 2H₂O_(г) → O_2(г) + 2H₂S_(г); б) 2NOCl_(г) → 2NO_(г) + Сl_2(г).

Как изменится их скорость, если: для реакции «а» увеличить объем в 2 раза, для реакции «б» повысить температуру на 20К ( )? Ответ подтвердите расчетами.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Для реакции  константа скорости при 288 К равна 0,475·10^-3 л /( моль ∙мин), а при 298 К – 0,203 ·10^-2 л /( моль∙мин). Вычислите энергию активации этой реакции и проверьте для данного примера на основании соответствующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Константа равновесия реакции СО_(г) + Н₂О_(г)  СО_2(г) + Н_2(г) при температуре 927 °С равна 0,74. Рассчитайте значение этой реакции при 727 °С, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0,04 (СО); 0,64 ( ); 0,16 ( ); 0,16 ( ), и установите направление смещения равновесия в системе при понижении температуры. Какая это реакция экзо- или эндотермическая? Как повлияет повышение давления в системе на смещение равновесия и численное значение константы равновесия данной реакции?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии