Расчеты и анализ результатов опыта

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

1.2. Расчеты и анализ результатов опыта

1. Начертим график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, откладывая по оси абсцисс относительную концентрацию раствора сульфита натрия, по оси ординат – относительную скорость реакции.

Место для графика

     Рисунок 1. ____________________________________________________
__________________________________________________________________

2. Объясните, почему при повышении концентрации сульфита натрия изменяется (увеличивается или уменьшается) скорость исследуемой реакции? С чем это связано? _____________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Какой кинетический закон устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Запишите его выражение для исследуемой реакции. Подтверждает ли полученный в опыте результат выполнение этого закона для исследуемой реакции?_______________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1.3. Вывод (о влиянии концентрации веществ на скорость реакции).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Зависимость скорости реакции от температуры

2.1. Ход и данные опыта

Для изучения зависимости скорости реакции от температуры использовали реакцию окисления щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) перманганатом калия (KMnO₄) в присутствии серной кислоты. Уравнение реакции имеет вид

или в ионной форме

.

Реакция проводилась при постоянной концентрации реагирующих веществ и переменной температуре (табл. 2.).

Поместим в 4 пробирки по 20 капель раствора щавелевой кислоты, в другие 4 пробирки поместим по 20 капель KMnO₄ и 20 капель концентрированной H₂SO₄. Нагреем содержимое пробирок до температур, указанных в табл.2, сольем их и отметим время обесцвечивания растворов. Запишем в таблицу данные опыта. Относительную скорость реакции определим как 1/τ и результаты внесем в табл. 2.

Таблица 2.

Номер опыта

Температура t, ^°C

Время от начала реакции до конца, τ, с

Относительная скорость реакции V = 1/t, с^-1

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману