Требования к отчёту по лабораторной работе

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 13

Требования к отчёту по лабораторной работе

Запишите цель лабораторной работы и наименование каждого опыта. Переписывать полностью ход работы не следует, опишите лишь условия выполнения опытов (нагревание, разбавление и т. д.). После окончания каждого из опытов необходимо записать результаты наблюдений и сформулировать вывод.

Графики желательно выполнять на миллиметровой бумаге.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1.

Общая химия: учебное пособие. – Н.Л. Глинка – М.: КНОРУС, 2010. – С. 174-193.

2.

Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. школа, 2008. –С. 167-203.

3.

Задачи и упражнения по общей химии: учебное

пособие для вузов. – Н.Л. Глинка / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2011. – С. 79-94.

4.

Сборник задач и упражнений по общей химии: учебное пособие для нехим. спец. вузов. – Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова – М.: Высш. шк., 1991. – С. 74-100.

5.

Рябухин Ю.И., Лебедева А.П., Старкова Н.Н., Шавель И.И., Огородникова Н.П., Глинина Е.Г., Каламбетова Л.С., Севостьяненко Л.А. Типовые аттестационные задания по химии: Учебно-методическое пособие / Под ред. доктора хим. наук Ю.И. Рябухина. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2013. – 136 с.

6.

Типовые тесты по общей химии: учебное пособие. – Ю.И. Рябухин, Н.Н. Старкова, И.И. Шавель, Е.Г. Глинина, Н.П. Поморцева / Под ред. проф. Ю.И. Рябухина: – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2016. – 1 с.

7.

Аттестационные задания по химии: учебно-методическое пособие. – Рябухин Ю.И., Глинина Е.Г., Шавель И.И., Старкова Н.Н., Филиппова Е.И., Лебедева А.П. / Под ред. доктора хим. наук Ю.И. Рябухина. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2009. – 134 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

1.

Понятие скорости химической реакции

2.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

2.1.

Влияние природы реагирующих веществ

2.2.

Влияние концентрации реагирующих веществ.

Константа скорости химической реакции

2.3.

Влияние  температуры. Энергия активации

2.4.

Влияние катализатора на скорость реакций. Понятие о катализе

3.

Химическое равновесие

4.

Влияние внешних условий на положение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

5.

Вопросы для самоконтроля

6.

Типовые тестовые задания

7.

Лабораторная работа

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Ответы на тестовые задания

Приложение. Краткий исторический очерк о развитии учения о скорости химической реакции

Рекомендуемая литература

Учебное издание

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Учебно-методическое пособие

по курсу «Химия»

Рябухин Юрий Иванович–доктор химических наук, Соросовский профессор

Шавель Инна Ивановна – кандидат технических наук, доцент

Севостьяненко Людмила Александоровна – преподаватель  I категории

АГТУ. Усл. печ. л. 3,25. Тираж 100 экз. Заказ №                      2016

 [1] Материя (от лат. mater rerum – мать вещей и materia – вещество; субстрат; субстанция; содержание) - это объективная реальность, существующая помимо нашего сознания и воспринимаемая нами с помощью органов чувств (на объективном уровне - материя это всё то, что нас окружает, включая нас самих).

Термин "Химическая кинетика" ввел в 1888 году в отечественную литературу русский химик Николай Александрович Меншуткин (1842-1907). Выполнил основные труды по кинетике органических реакций. Открыл влияние растворителя на скорость химических реакций. Автор "Аналитической химии" (1871; 16 изд. 1831) и "Очерка развитий химический взаимодействий" (1888) - первого отечественного труда по истории химии. Один из основателей Русского химического общества (1868).

[2] В связи с трудностями определения поверхности раздела фаз, скорость гетерогенной реакции часто относят к единице массы или объёма твёрдой фазы.

[3] Радикалом называется частица, имеющая один или несколько неспаренных электронов. Радикалами могут быть: атомы (H•, Li•, Cl•); группы атомов (•OH, •CH₃₎; катион- и анион-радикалы (H₂O ^•+, О₂^-•); молекулы (•O₂•).

[4] Ингибитор (нем. Inhibitor, от лат. inhibere − сдерживать, останавливать) − вещество, замедляющее химические реакции или прекращающее их.

[5] Ранее «действующими массами» называли концентрации, Бекетов.

² Като Максимилан Гульдберг(1836-1902) – норвежский физикохимик и математик.                                                           

Петер Вааге (1833-1900) – норвежский физикохимик и минералог.

Сформулированный этими учёными закон действующих масс является одним из основных положений теории химического равновесия.

 

[7] К мономолекулулярным реакциям относятся многие реакции распада, например разложение этилбромида на этилен и бромоводород:

C₂H₃Br→C₂H₄ + HBr.

Наиболее многочисленны бимолеклярные реакции, к ним относятся: реакции присоединения, например образование из двух одинаковых или разных молекул более сложной молекулы:

2NO₂ = N₂O₄;

реакции отрыва, например, отрыв атома от молекулы другим атомом или свободным радикалом:

CH₄ + Cl· → CH₃ + HCl;

реакции замещения:

CH₃I + OH^- →CH₃OH + I^-;

реакции рекомбинации:

·CH₂CH₃ → C₄H₁₀;

реакции дипропорционирования:

·CH₂CH₃ + ·CH₂CH₃ → C₂H₄ + C₂H₆·

Тримолекулярные реакции относительно редки; к ним относятся, например, реакции рекомбинации атомов с участием третьей частицы, роль которой сводится к удалению избытка энергии и стабилизации образовавшейся молекулы, например:

H· + Cl· + M = HCl + M.

[8]Якоб Хендрик Вант-Гофф (1852-1911) – нидерландский физикохимик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 г.): «В знак признания огромной важности открытия законов химической термодинамики и осмотического давления в растворах». В 1878 г. Вант-Гофф в 26 лет стал профессором химии Амстердамского университета; в 1896 г. его избрали действительным членом Берлинской академии наук.

 

 

[9]Сванте Август Аррениус (1859-1927) – шведский физико- химик, член Шведской академии наук, почётный член академий и обществ многих стран, в том числе АН СССР, почётный доктор университетов в Кембридже, Оксфорде, Бирмингеме и др. Автор теории электролитической диссоциации, которая принадлежит к числу величайших обобщений химии. Окончил Упсальский университет, с 1882 г. работал в Физическом институте академии наук в Стокгольме, с 1895 г. – профессор Стокгольмского университета, с 1905 г. – директор Нобелевского института.

 

[10] Адсорбироватьот лат. ad – при, на и sorbere – поглощать.

[11] Фермент, от лат. fermēntum – закваска.

[12] Энзим, от греч. en – в, внутри и zymē – закваска.

 [13]Анри Луи Ле Шателье (1850 – 1936) – французский физикохимик и металловед, член Парижской АН. Профессор Парижской высшей горной школы, Коллежа де Франс и Парижского университета. Совместно с французским химиком Ф. Малларом предложил оригинальный способ определения теплоёмкостей газов при высоких температурах. Разработал термоэлектрический пирометр для измерения высоких температур, сконструировал металлографический микроскоп. Почётный член АН СССР.

 

⇐ Предыдущая45678910111213

Поделиться:

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману