Указания по технике безопасности

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 13Следующая ⇒

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ"

Цель работы

Изучение влияния некоторых факторов на скорость химических реакций и смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ.

Оборудование

1. Три стакана ёмкостью 50 мл.

2. Шесть пробирок объёмом 20 мл.

3. Два мерных цилиндра объёмом 25 мл.

4. Секундомер.

5. Термометр.

6. Технохимические весы.

Реактивы

1. 1 М раствор H₂SO₄;

2. 0,1 М свежеприготовленный раствор Na₂S₂O₃;

3. 10 % раствор HCl;

4. 3 % раствор H₂O₂;

5. 1 н. раствор CuSO₄;

6. 1 н. раствор FeCl₃;

7. 1 н. раствор KCNS;

8. СaCO₃ (кусковой и порошкообразный);

9. MnO₂ (кристаллический);

10. KCl (кристаллический).

Указания по технике безопасности

Перед выполнением лабораторной работы необходимо в "Инструкции по технике безопасности в химической лаборатории" обратить внимание на работу с растворами кислот, пероксидом водорода, правилами безопасной работы при нагревании пробирок с растворами на газовой горелке.

1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ

Эту зависимость можно изучить на примере взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты. 

При добавлении к раствору тиосульфата натрия серной кислоты через некоторое время наблюдается помутнение раствора в результате разложения первоначально образующихся тиосерной кислоты и выделения серы. Эта реакция может быть выражена следующим уравнением:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O.

В первый стакан, воспользуясь мерным цилиндром, налейте 5 мл децимолярного раствора тиосульфата натрия и 10 мл дистиллированной воды, во второй – 10 мл Na₂S₂O₃ и 5 мл воды, в третий – 15 мл Na₂S₂O₃. В каждый стакан добавьте по 5 мл одномолярного раствора Н₂SО₄ (отмеренного цилиндром) и содержимое перемешайте. По секундомеру определите время с момента добавления кислоты в каждый стакан до появления мути.

Экспериментальные данные занесите в таблицу.

Номер опыта

Объём, мл

Общий объём раствора, мл

 Относительная концентрация Nа₂S₂О₃

Время до появления мути, с

Относительная скорость

реакции в условных единицах υ = 1/t

раствора Nа₂S₂О₃

Н₂О

раствора Н₂SО₄

–

По результатам опыта постройте график зависимости скорости химической реакции от концентрации тиосульфата натрия. Для этого по оси абсцисс отложите относительные концентрации Nа₂S₂О₃, а по оси ординат – отвечающие им относительные скорости реакции в условных единицах.

Сформулируйте вывод о зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Согласуются ли ваши результаты с законом действующих масс?

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология