Окислительно-восстановительные свойства оксидов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Состав и свойства оксидов

Неметаллы образуют кислотные оксиды (исключение: несолеобразующие оксиды SiO, N₂О, NО, СО)

степени окисления +1, +2 образуют основные оксиды (исключение: CuO, BeO, ZnO, SnO, PbO — амфотерные)

металлы степени окисления +3, +4 образуют амфотерные оксиды

степени окисления +5 и выше образуют кислотные оксиды

Двойные (смешанные) оксиды — это оксиды, в состав которых входят атомы одного элемента в различных степенях окисления.

+2 +3

Например, оксид Fe₃О₄ (FeO • Fe₂О₃) содержит атомы железа в двух разных степенях окисления и при взаимодействии с кислотами образует две разные соли:

Fe₃О₄ + 8НС1 = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4Н₂О

(FeO • Fe₂О₃)

Окислительно-восстановительные свойства оксидов

Оксиды, как солеобразующие, так и несолеобразующие, могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Если элемент, образующий оксид, проявляет максимальную степень окисления, то оксид выполняет функцию окислителя:

+4 0 +4 +2

Si0₂ + 2Mg = Si + 2MgO CO₂ + C = 2CO

+2 0

3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂О

Если степень окисления элемента промежуточная, то оксид проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Как окислитель такой оксид реагирует с сильными восстановителями:

+1 0

N₂O + H₂ = N₂ + H₂O

+2 0 +4 0

4NO + СН₄ = 2N₂ + С0₂ + 2Н₂0 SO₂ + 2H₂S = 3S + 2Н₂О

Как восстановитель такой оксид реагирует с сильными окислителями:

+1 +5

5N₂О + 8КМпО₄ + 12H₂SО₄ = 10HNО₃ + 8MnSО₄ + 4K₂SО₄ + 7H₂О

+2 +5

2NO + K₂Cr₂О₇ + 4H₂SО₄ = 2HNО₃ + Cr₂(SО₄)₃ + K₂SО₄ + 3H₂О

+4 +6

SО₂ + 2H₂О + Br₂ = H₂SО₄ + 2HBr

Для некоторых оксидов возможны реакции диспропорционирования:

+4 +5 +3

2NО₂ + 2NaOH = NaNО₃ + NaNО₂ + H₂О

Распознавание оксидов

Распознайте оксид меди (П), оксид кальция, оксид железа (III) по внешнему виду. Подтвердите свой вывод, используя один реактив. Составьте уравнения соответствующих реакций в кратком ионно-молекулярном виде.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману