Классификация и химические свойства оксидов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Физические свойства оксидов

Оксиды могут быть твердыми (MgO, Fe₂O₃, Р₂O₅, СаО), жидкими (SO₃, Н₂O) и газообразными (СO₂, SO₂). Они обладают разнообразной окраской: оксид меди (II) СuО — черный, оксид цинка ZnO — белый, оксид свинца (II) РbО — желтый, оксид железа (III) Fe₂O₃ — бурый, оксид xpoмa (VI) СгО₃ — ярко-красный и т. д.

Классификация и химические свойства оксидов

По химическим свойствам оксиды классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие. Последним не соответствуют гидроксиды, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями, следовательно, не образуют солей. К ним относятся оксиды SiO, N₂О, NO, СО и др. Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные (схема 4).

Схема 4

оксиды

несолеобразующие солеобразующие

CO, NO

основные кислотные амфотерные

MgO, CaO SO₃, Cr₃ ZnO, Al₂O₃

Классификация оксидов

Основные оксиды — это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания, например:

Na₂O NaOH, СаО Са(ОН)₂

Основные оксиды образуют только металлы, и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (исключения — BeO, CuO, ZnO, SnO, РbО).

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂O CaO + SO₂ = CaSO₃ Li₂O + A1₂O₃ = 2LiA1O₂

Оксиды активных металлов (щелочных и щелочно-земельных — Са, Sr, Ва) взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Na₂O + Н₂O = 2NaOH ВаО + Н₂O = Ва(ОН)₂

Кислотные оксиды — это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты, например:

SO₃ H₂SO₄, CrO₃ Н₂СгO₄

Кислотные оксиды образуют все неметаллы независимо от степени окисления (исключения — несолеобразующие оксиды СО, NO, N₂0, SiO и др.) и металлы в степени окисления +5 и выше.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, основными и амфотерными оксидами:

СO₂ + Са(ОН)₂ = СаСO₃ + Н₂O SO₃ + MgO = MgSO₄ Р₂O₅ + 3ZnO = Zn₃(PO₄)₂

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот (исключение — Si0₂):

N₂O₅ + Н₂O = 2HNO₃ CrO₃ + Н₂O = H₂CrO₄

Оксиды углерода(1У) и серы(1У) реагируют с водой обратимо:

СO₂ + Н₂O СO₂ • Н₂O Н₂СO₃

Амфотерные оксиды — это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот, например:

ZnO Zn(OH)₂ или H₂ZnO₂

как основание как кислота

Амфотерные оксиды образуют только металлы, и, как правило, в степени окисления +3 и +4. Амфотерными являются также оксиды BeO, СиО, ZnO, SnO, PbO.

Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. Как основные они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соли катионного типа:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О ZnO + SiO₂ = ZnSiO₃

катион катион

Как кислотные они взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, образуя соли анионного типа.

1. При сплавлении

- с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + Н₂O

анион

· с основными оксидами:

ZnO + СаО — CaZnO₂ + Н₂О

2. При взаимодействии с растворами щелочей образуются растворимые комплексные соли:

ZnO + 2NaOH + НОН = Na₂[Zn(OH)₄]

ОН^- анион

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Таким образом, с повышением степени окисления атомов элемента усиливаются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов:

+2 +3 +6

СгО Сг₂0₃ СгОз

основный оксид амфотерный оксид кислотный оксид

Сг(ОН)₂ Сг(ОН)₃ ----

--- Н₃СгО₃ Н₂Сг0₄

основный гидроксид (основание) амфотерный гидроксид кислотный гидроксид

Итак, характер свойств оксида зависит от того, атомы какого элемента и в какой степени окисления его образуют.

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?