Дативные связи – образуются, когда  ао  одного атома, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

►Дативные связи – образуются, когда  АО  одного атома, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов.

 ПРИМЕР: образование молекулы Cl₂

Следствие - энергия связи в молекуле Сl2 ( 243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.

s - связь – связь, образуемая по линии, соединяющей центры атомов;

p - связь – связь, при которой перекрывание облаков происходит над и под воображаемой линией, соединяющей центры атомов;

δ – связь – связь, образуемая при наложении друг на друга и перекрывании d-облаков в 4-х областях

Перекрывание АО разных типов при образовании  

s - связей:

Образование тройной связи в молекуле азота N₂:

одна s- связь  и две p - связи.

Кратность связи равна трем:

 Направления перекрывания атомных орбиталей
при образовании d -связей:

Молекула НI:       

1s -АО атома водорода Н перекрываются с 5p –АО атома иода I, имеющими по одному неспаренному электрону: 

сперекрывание

Механизм образования связи - обменный. Тип связи - s-связь.

Кратность связи - 1, структура молекулы – линейная.

Связь – полярная, так как образована атомами с разной ЭО

ЭО(I) = 2,5   ЭО(H) = 2,1

 Þ связывающая электронная пара смещена в сторону I:  Þ эффективный отрицательный заряд (δ-) у атома I,

                   m_св  некоторых связей:
 

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?