Природа  сил  химической  связи – электрическая.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 5Следующая ⇒

Условия образования химической связи:

Природа  сил  химической  связи – электрическая.

Квантовая механика  позволяет  объяснить  и описать

 образование   всех   типов   химических   связей.

молекула

связь

Е_св,

кДж/моль

 lсв, нм

вывод

F₂

F – F

159,0

0,142

 Чем меньше lсв, тем больше Есв   и устойчивее молекула 

H₂

H – H

436,0

0,074

О₂

О = О

498,7

0,120

 Чем выше кратность* связи, тем больше Есв и устойчивее молекула

N₂

N º N

945,6

0,109

Зависимость энергии системы из 2-х атомов водорода с антипараллельными (1) и параллельными (2) спинами

Е – энергия связи

Существует два основных квантово-механических приближенных методов описания ковалентной связи: метод валентных связей (ВС) и  метод молекулярных орбиталей (МО ).

◄ химическая связь - результат перекрывания АО с образованием связывающих электронных пар (образование общей пары электронов, образование повышенной электронной плотности между атомами);

◄ химическая связь образуется только при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами (по принципу Паули);

◄ связь образуется в направлении максимального перекрывания  АО  реагирующих атомов.

► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону.

► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).

ПРИМЕР: образование  иона  аммония   NН₄⁺ (NН₃ + Н⁺ ® NН₄⁺) 

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте