Теңестірілген К2Сr2О7+FeSО4+Н2SО4 К2SО4+Сr2(SО4)3+Fe2 (SO4)3+ Н2О

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Теңестірілген К2Сr2О7+FeSО4+Н2SО4 К2SО4+Сr2(SО4)3+Fe2 (SO4)3+ Н2О

Теңестірілген К₂Сr₂О₇+Н₂S +Н₂SО₄  Сr₂(SО₄)₃+S↓+К₂SО₄+Н₂О теңдеуінде тотықтырғыш формуласының алдындағы коэффициент:1

Теңестірілген КМnО4 + НС1 КС1 + МnС12 + Н2О + С12 теңдеуінің оң жағындағы

Теңестірілген Р+НNО₃+Н₂О Н₃РО₄+NО теңдеуіндегі барлық коэфициенттердің қосындысы:18

Теңестірілген теңдеудегі барлық коэффициенттерінің қосындысы:

Терезе шынысының құрамына кіретін элементтер:Si ,Ca ,Na

Терезе шынысының негізгі компоненттері:Na₂O,CaO,SiO₂

Терезе шынысының негізгі компоненттері:Si ,Ca ,Na

Термиялық ыдырау кезінде молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясына түсетін заттар: . . .

Типтік металдардың атомдарының электрондық құрылысының ерекшеліктері:Электртерістігі екіден аз;Атомдардың сыртқы электрондарының саны үштен аз немесе екіден аспайды;Соңғы электрон s-деңгейшені толтырады

Топ бойынша жоғарыдан төмен қарай:Атом радиусы артады,Элементтің электртерістілігі кемиді,Иондану энергиясы кемиді

Тотығу – тотықсыздану реациялары қатарына жатады: SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂; 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O; 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄  + 5NO

Тотығу-тотықсыздану реакциясы:2Na+Cl₂→2NaCl.  Zn+ Cu Cl₂→ ZnCl₂+ Cu.  4KClO₃→KCl+3KClO₄

Тотығу дәрежесі азоттың валенттігіне сәйкес келетін молекула:

азот оксиді

Тотығу дәрежесі әрдайым +2 болатын металдар:Mg; Be; Ca;

Тотығу дәрежесі ең жоғары фосфор қышқылдары:H₃PO₄;HPO₃;H₄P₂O₇;  

Тотығу дәрежесі ең жоғары хром қышқылдары :H₂CrO₄;H₂Cr₂O₇; H₂Cr₃O₁₀;

Тотығу тотықсыздану реакциялары: . . .

Тотығу-тотықсыздану реакциясы: SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl_2, 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін заттар:H₂O_2,Na₂SO_3,NH₄OH

Төменде келтірілген қышқылдардың ең күштісі:H2SO4;, HClO4;

Төмендегі заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады:Калий карбонаты,Натрий атцетаты,Литий сульфиді

Төменде келтірілген қосылыстардың қайсысы тұз: .

Төмендегі келтірілген теңдеулердің қайсысы дұрыс: .

үшбұрыш.120⁰. sp².

Төменде келтірілген тотығу-тотықсыздану реакция теңдеуін аяқтаңыз; өзіңізге белгілі бір әдіспен коэффиценттерін табыңыз және тотықтырғыштың алдындағы коэффицентті: :2.

Тұз қышқылы ерітіндісінің 1 л көлемінде 0,73 г еріген HCl Осы ерітіндінің гидроксилдік көрсеткіші (рОН):12,3

Тұз қышқылында ерімейді:PbS; Ag₂S;

Тұз түзбейтін оксидтер:CO,NO,N₂O

Тұздардың термиялық беріктілігін салыстыруға болады, егер ол :Бірдей катионннан, бірақ әртүрлі анионнан түзілсе, Бірдей анионнан, бірақ әртүрлі катиондардан үзілсе,Анықтамалық мәліметтер болса

Тұншықтырғыш А газын бромды су арқылы өткізген кезде, натрий сульфитінің концентрлі ерітіндісінде С тұзын түзе еритін, В жай затының тұнбасы түзіледі. С тұзының ерітіндісінде күміс галогенидтерінің тұнбасы ериді. А, В, С заттары: H₂S; S; Na₂S₂O₃;

Тұрақсыз, газ тәрізді жай А заты екінші бір жай В затына айналады. В затының атмосферасында С металы жанып, реакция өнімі болып табылатын оксидте металл екі түрлі тотығу дәрежесінде болады. А, В, С заттары: O₃; Fe. O₂;

Тұрақты аммиакаттар түзетін катиондар:Ni^{2+ ,}Zn^2+,Ag⁺

У. Рамзай және М. Траверс ашқан элементтер:Неон ;Ксенон;Радон ;

Үшінші периодта солдан оңға қарай, натрийдан хлорға дейін:атом радиусы кемиді.электртерістілік артады.иондану потенциалы артады.атом массасы артады артады.

Физикалық қасиеттері бойынша SO₂:Газ.Өткір иісті.Түссіз.Ауадан ауыр.

Фосфид ионына сәйкес келетін электрондық формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Фосфор диспропорционалатын реакция: P + NaOH →

Фосфор қышқылы ... тұздарды түзеді.NaH₂PO_{4 ,}Na₂HPO_{4 ,}Ca₃(PO₄)₂

Фосфор қышқылы мынадай тұздар түзеді:Na₃ PO4,Na₂Н PO4,NaН₂ PO4

Фосфордың аллотропиялық түр өзгерістері:ақ фосфор; қызыл фосфор; қара фосфор;

Фосфорлы қышқылы H₃PO₃ Әлсіз қышқыл Фосфит түзеді

Фосфорлылау қышқылы H₃PO₂ Бірнегізді Гипофосфат түзеді

Фосфорлылау қышқылы  :Күшті қышқыл.Бірнегізді.Гипофосфит түзеді.

Фтор:атомның электрондық конфигурациясы 1s²2s²2p⁵;р-элемент;электртерістілігі ең күшті элемент;

Фторға тән сипаттамалар:Газ;Түсі Сарғыш;Өткір иісті газ.

Фтордың жасанды изотоптары:¹⁷F;¹⁸F;²⁰F;

Фторсутек қышқылына тән қасиеттер:күші орташа қышқыл;қышқылдық және орта тұздар түзеді;шынымен әрекеттеседі;

Фторсутек қышқылына тән қасиеттер:Судағы ерітіндісі силикат шыныларын ерітеді.Кремний (ІV) оксидімен  түзе әрекеттеседі.Осы фторидтерден концентрлі күкірт қышқылымен ығыстыру арқылы алады.

Химиялық байланыстың полярлығы нөлге тең:CH4, O2, C2H4

Химиялық таза темірді алу:Темір тұздарының сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы

Химиялық теңдеуі 2А + В = С болатын реакцияның жылдамдығы:w = k [A]²[B]

Химиялық элементтер атомдарының электр терістігінің өсу ретімен орналасқан қатар:Тантал, көміртегі, күкірт. Фтор

Химияның стехиометриялық заңдары:Массаның сақталу,Құрам тұрақтылық.Көлемдік қатынас

Хлор:Түссіз газ; 1 көлем суда 500 көлемге дейін ериді;

Хлор алу үшін өндірісте және зертханада пайдаланатын реагенттер: электролиз. . .

Хлор әгі …хлорид пен кальций гипохлоритінің қоспасы; CaOCl₂;

Хлор сілтімен (KOH) әрекеттескенде түзілуі мүмкін:калий гипохлориті;калий хлораты;калий хлориді;

Хлорды А күшті қышқылы арқылы өткізген кезде В жай заты бөлінеді және ерітіндінің түсі қараяды. Хлорды ары қарай ерітіндіден өткізе бастаған кезде В заты С қышқылына айналады және ерітінді түссізденеді. А, В, С заттары: HI; I₂; HIO₃;

Хлордың белгілі оттекті қышқылдары: HClO; HClO₃; HClO₄;

Хлордың көрсететін тотығу дәрежелері:+1 ,+3 ,+5

Хлордың ыстық  ерітіндісімен әрекеттестіргенде түзілетін өнімдер: . . .

Хлорид ерітінділерінің электролизі кезінде катодта бірінші бөлінетін элемент:Cu²⁺

Хлорлы, хлорлылау және күкіртті қышқылдардың тұздарының атауы:хлораттар; сульфиттер;гипохлориттер; 

Хром, алюминий және темір ашудастары:K₂Cr₂(SO₄)₄∙ 24 H₂O;K₂Al₂(SO₄)₄∙ 24 H₂O;K₂ Fe₂(SO₄)₄∙ 24 H₂O;  

Хром гексакарбонилінде  байланысын түзу үшін хром келесі орбиталін ұсынады:екі d-орбиталін.s-орбиталін үш p-орбиталін.

Хром топшасы элементтері валенттік қабаттарының электрондық конфигурациясы:ns¹(n-1)d⁵ (Cr); ns¹ (n-1)d⁵ (Mo) ;ns²(n-1)d⁴ (W) ; 

Цезий:хлорид балқымасының электролизімен алынуы мүмкін;судан екі есе ауыр;

Шыныны жасыл түске бояйтын ион: Fe²⁺, Fe³⁺
Ескі қола заттарға жасыл түс беретін қосылыс: CuCO₃∙Cu(OH)₂

Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,05 моль/л 20 мл фосфор қышқылын бейтараптау үшін қажетті концентрациясы 0,1 моль/л КОН көлемі:  10 мл

Электр өткізгіштігі жақсы үш металл қатарына кіреді:Ag,Au,Cu

Электрондық құлау секіру болатын элементтер:Cr

Nb Mo

Электрондық секіру болатын элементтер: . .

Электрондық формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ сәйкес келетін бөлшек:Ar, K⁺, Cl

Элементтердің бейметалдық қасиеті артады:4s² →4s² 4р⁶;3s¹ →3s² 2р⁵;5s² р⁵→2s² р⁵

Элементтердің металдық қасиеттері жоғарылайды:2s² →5s²; 1s¹ →5s¹;3s²р¹ →3s¹

Элементтердің периодты түрде өзгеретін сипаттамасы: сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны

Элементтің реттік нөмірі артқан сайын период бойынша атомның орбиталь радиусы, салыстырма атомдық массалары, электртерістілігі, иондану потенциалы былай өзгереді:Радиусы кемиді.Иондану потенциалы артады. Электротерітілігі артады.Атомдық массалары артады.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности