O2 + NaOH; 5) HCl; 6) H2O; 7) HI; 8) NaOH

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

HNO₃ (концентр);  HNO₃ +HCl ;  O₂ + NaOH; 

Заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады:  Калий карбонаты; Натрий ацетаты

ЗАТТАРДЫҢ СУЛЫ ЕРІТІНДІЛЕРІНДЕ ЛАКМУС ҚЫЗЫЛ ТҮСКЕ БОЯЛАДЫ:Алюминий хлориді,Мырыш сульфаты,Никель хлориді

ЗАТТАРДЫҢ СУЛЫ ЕРІТІНДІЛЕРІНДЕ МЕТИЛОРАНЖ САРЫ ТҮСКЕ БОЯЛАДЫ:Натрий карбонаты,Калий ацетаты,Литий сульфиді

Заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады:Калий карбонаты, Натрий ацетаты

Егер ерітінді түсі қоңырға боялса, калий перманганаты тотықсыздандырылған ортасы:Бейтарап.

Екідайлы қасиеттер көрсететін электролиттер:Al(OH)₃;,Zn(OH)₂;,Cr(OH)₃;

Ересек адамның организімінде көбінесе кездесетін (массалық үлесі бойынша 10%-дан астам) элементер:Сутек ;Оттек ;Көміртек;

Ерте кезден белгілі элементтер:Мыс

Ерте кезден белгілі элементтер:Мыс;Қалайы;Мырыш;

Ерітіндіде мыс (II) нитратымен әрекеттесуі мүмкін: Темір; Барий гидроксиді; Калий сульфиді;

Ерітіндінің сутектік көрсеткіші рН = 5,5. Осы ерітіндідегі гидроксил иондарының концентрациясы: 3,2 ∙ 10^-6

Ерітіндісінің сутектік көрсеткіші рН>7 болатын заттар жұбы: NH₃, Na₂CO₃   

Инертті газдар: Аргон; Радон; Криптон;

Инертті газдарға жататын элементтерді атаңыз.аргон ,радон ,криптон

Инертті газдарды алу жолдары:синтетикалық цеолетпен ,көпфракциялы айдау ,газдар адсорбциясы

Йод әрекеттеседі:конц. HNO₃;H₂O;сұйыт. HNO₃;

Иодты сутек пен азотты қышқыл әрекеттескенде түзілетін заттар:NO;І₂;H₂O;  

Иондар арасындағы реакциялар «соңына дейін» жүреді, егер нәтижесінде: Газ бөлінсе; Тұнба түзілсе; Су түзілсе;

Иондардың поляризациясы тұрғысынан тұздардың термиялық беріктілігін шартты салыстыруға болады:BaCO₃ -MgCO3, BeCO3- Be(NO₃)2, SrCO3- PbCO₃

Иондық байланысқан бөлшектер:NaF,MgCl_2,BeF₂

Иондық байланыстарға жатады:K – F;Cs – Br;Na – Cl;

К. Шееле ашқан элементтер:Хлор ;Оттек ;Вольфрам;

Калий гидроксидінің 1%-тік ерітіндісінің (ρ = 1 г/мл) сутектік көрсеткіші:13,25

Калий гидроксиді әрекеттесетін оксид:SO₃;CO₂;BeO

Калий гидроксидінің сулы ерітіндісінің концентрациясы 1 моль/л. Калий гидроксиді 100% диссоциацияланған жағдайда осы ерітіндінің сутектік көрсеткіші (рН) болады:14

Калий манганаты (VІ) этил спиртімен әрекеттескенде түзіледі:марганец (ІV) оксиді;CH₃COH;KOH;

Калий нитраты үшін мына тұжырымдар дұрыс:Қыздырғанда KNO₃ → K₂O + NO₂↑+ O₂↑ түрінде ыдырайды ;Жалынды сары түске бояйды ;Құрғақ күйінде де, ерітіндіде де күшті тотықтырғыш болып табылады ;

Калий нитриті мен калий дихроматы қышқылдық ортада (H₂SO₄) ерітіндісінде әрекеттескенде түзілетін заттар:KNO₃; Cr₂(SO₄)₃; K₂SO₄;

Калий перманганаты калий сульфитімен сілтілік (KOH) ортада әрекеттескенде түзіледі:калий сульфаты;су;калий манганаты;

Калий перманганаты мен натрий сульфиті қышқылдық ортада (H₂SO₄) әрекеттескенде түзілетін заттар:калий сульфаты;марганец (II) cульфаты; натрий сульфаты;

Калий перманганаты мен натрий сульфиті қышқылдық ортада (H₂SO₄) әрекеттескенде түзілетін заттар:калий сульфаты; марганец (II) cульфаты; натрий сульфаты;

Калий перманганатын термиялық айыруда түзілетін заттар:калий манганаты;марганец (IV) оксиді;оттек;  

Калий үшін (жай зат түрінде) мына тұжырымдар дұрыс:КОН гидроксидін түзе сумен әрекеттеседі ;Калий және оның қосылыстары жалынды күлгін түске бояйды ;Керосин астында сақтайды ;

Калий хлораты үшін мына тұжырымдар дұрыс:Суда жақсы ериді, бірақ гидролизге ұшырамайды ;Оның сулы ерітіндісінің электролизі арқылы сутек алады ;Жарылғыш заттар компоненті ретінде қолданылады ;

Кальци карбонаты: ақ түсті қосылыс; күйдіргенде көмір қышқыл газын бөледі; құрылыс материалы ретінде қолданылады;

Кальций, стронций, барийді алу жолдары:

Са – хлорид балқымасын электролиздеу арқылы

Ва – оксидтерден алюмотермия әдісімен

Кальций, стронций, барий мына қосылыстармен әрекеттеседі:Активті бейметалдармен жылу бөле; Сумен жылу бөле

Катионды комплекс:Na₂[Zn(OH)₄] ; K₂[PtCl₄]; K₃[AlF₆]; Na₂[Pb(OH)₄]

Кәдімгі жағдайда хлор әрекеттесетін қосылыстар:

Калий иодидімен иод түзіп; Калий бромидімен бром түзіп; Темірмен темір (ІІІ) хлоридін түзіп

Келтірілген металдардың қайсысы бөлме температурасында судан сутекті ығыстырып шығаруға қабілетті: . .

Келтірілген металдардың қайсысы бөлме температурасында судан сутекті ығыстырып шығаруға қабілетті . . .

Кеңістікте бұрыштық пішіні болатын молекулалар:SnCl₂ (г),H₂O,OF₂

Кеңістікте геометриялық пішіні октаэдр түрінде болатын молекулалар:SF_6,PCl₅ (г),[Sn(OH)₆]^2-

Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр болатын молекула: BeO

Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр болатын молекула: NH₄⁺

Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр түрінде болатын молекулалар:CH_4,NH₄^+,BeO

Кеңістікте геометриялық пішіні тригональды бипирамида түрінде болатын молекулалар:PCl₅ (г),V₂O_5,  PF₃Cl₂

Кеңістікте геометриялық пішіні тригональды пирамида түрінде болатын молекулалар:CH_4,Sb₂O_3,BeO

Кеңістікте геометриялық пішіні тригональді пирамида болатын молекула: As₄O₆

Кеңістіктегі пішіні бұрыштық болатын молекулалар:H₂O, OF₂

Кешенді қосылыстарда орталық атомның қызметін атқара алатын элементтер:B;Si;P;

Ковалентті-полюссіз байланыстарға жатады:Br – Br ;H – H ;J – J ;

Ковалентті-полюсті байланыстарға жатады:H – Cl;H – Br;H – J ;

Комлпекс қосылыстарда лиганда рөлін атқара алатын бөлшектерCl^{- ,}CO,NH₃

Комплекс қосылыстарда лиганда рөлін атқара алатын бөлшектер:Cl^- CO,NH₃

Комплексті қосылыстарға тән реакциялар:Орынбасу

Комплексті қосылысындағы лигандалар, спинділігі, координациалық саны:6. Жоғарғы спинді.  . .

Комплексті негіздер:[Zn (NH₃)₄] (OH)_2; [Cu(NH₃)₄] (OH)_2; [Ag(NH₃)₂] OH

Конц. HNO₃ пен конц. H₂SO₄ қышқылдарында пассивтенетін металл:Al; Cr

Концентрациялары 0,1 моль/л сірке қышқылы мен 0,1 моль натрий ацетаты қоспасынан тұратын ерітінді берілген. Осы ерітіндінің сутектік көрсеткіші (рН):4,75

Концентрациясы [Mg²⁺] = 0,001 моль/л ерітіндіге батырылған магний электродының потенциалы:- 2,45 В

Концентрациясы [Zn²⁺] = 0,0001 моль/л ерітіндіге батырылған мырыш электродының потенциалы:- 0,88 В

Концентрациясы [Zn²⁺] = 0,01 моль/л ерітіндісіне батырылған мырыш электроды мен концентрациясы [Cu²⁺] = 0,01 моль/л ерітіндісіне батырылған мыс электродынан тұратын гальваникалық элементтің электр қозғаушы күші (Е, В):1,1 В

Концентрлі күкірт қышқылы тотықсызданғанда түзілуі мүмкін:SO₂;H₂S; S;

Концентрлі күкірт қышқылының әсерінен А заты жай В затына айналады. В заты күкіртсутек қышқылымен әрекеттескенде жай С затын және А затының ерітіндісін түзеді. А, В, С заттары: HBr; S; Br₂;

Координациялық саны 6 болатын комплекс түзуші элементтер:Al^{3+ ,}Fe^{3+ ,}Co³⁺

Координациялық саны 6 болатын комплекс түзуші элементтер:Al^3+,Fe^3+,Co³⁺

коэфициенттердің қосындысы:18

Көлемі 10 л 0,5 М азот қышқылының ерітіндісін дайындауға қажет 30%-тік HNO₃ ерітіндісінің (тығыздығы 1,18 г/мл) көлемі: 0,9 л

Көлемі 5 л СО және СО₂ газдар қоспасын (гелий бойынша тығыздығы 8,4) 8 л СО₂ газымен араластырғанда пайда болған газдар қоспасының гелий бойынша тығыздығы:10

Көміртегінің аллотропты модификациялары:Алмаз ,Графит ,Карбин 

Кремний ериді:HF+HNO3 қоспасында ,Ұзақ уақыт бойы су буымен,Калий гдроксидінде

Кремний элементін ... ашты:Ж.Г.Гей-Люссак; Л.Ж.Тенар;

Кремнийдің табиғатта кездесуі:Кремень ,Кварц ,Құм

Кристалдық торы атомдық типке жататын зат:

Кремний карбиді

Кристалдық торы иондық типке жататын қосылыс: Na₂S

Ксенон қосылыстары :күшті тотықтырғыштар;фтормен белгілі қосылыстар -XeF₂, XeF₄, XeF₆; басқаларға қарағанда химиялық активті - XeF₆;

Купоростар: FeSO₄∙ 7 H₂O; CuSO₄∙5 H₂O; ZnSO₄∙ 7H₂O;

Күкірт қышқылы қолданылады: мұнайды тазартуда; тыңайтқыш өндірісінде; қопарылғыш заттар өндірісінде;

Күкірт қышқылы пассивтендіреді:Al;Cr;Ni;

Күкірт қышқылы:күшті қышқыл;қышқылдық және орта тұздар түзеді;ылғал тартқыштық қасиеті бар;

Күкірт қышқылымен әрекеттеспейтін заттар:Осмий,Иридий ,Платина

Күкірт қышқылының 10%-тік ерітіндісінің (ρ = 1,066 г/мл) моляльдық концентрациясы:  1,13 моль/кг

Күкірт қышқылының 10%-тік ерітіндісінің (ρ = 1,066 г/мл) молярлық концентрациясы: 1,09 моль/л

Күкірт пероксоқышқылдары:H₂SO₅; H₂S₂O₈;

Күкірт, селен және теллур оксидтері:SO₃;SeO₂;TeO₂;

Күкіртсутек қышқылы:әлсіз қышқыл;күшті тотықсыздандырғыш; қышқыл және орта тұз түзеді;

Күкіртсутекке тән қасиеттер:жағымсыз иісі бар газ;күшті тотықсыздандырғыш;суда аз ериді;

Күкіртті алу жолдары:Күкірт диоксидін тотықсыздандыру

Күкірттің қосылыстарда көрсететін тотығу дәрежелері: +4; +6; тек қана -2, +2, +4, +6;

Күміс (I) нитраты термиялық ыдырағанда шығатын өнімдер: Ag, NO_2, O₂         

Күміс нитраты ерітіндісі арқылы күші 6А электр тоғын 30 минут бойы өткізгенде катодта бөлінген мыстың массасы:12 г

Күміс нитраты:альдегидтермен (аммиак сулы ерітіндісінде) «күміс айна» түзеді;аммиак гидратымен әсер еткенде қою-қоңыр түсті тұнба түзіледі;

Күміс нитратын қолданады:Айна жасауда, Гальвонопластикада ,Медицинада

Күмістің көрсететін тотығу дәрежелері:+1 ,+2 ,+3

Күмістің көрсететін тотығу дәрежелері:+1 ,+2 ,+3

Күміс (І) хлориді мына қосылыстарда ериді:Амииакта; Аммоний карбонатында

Күрделі заттар:Қант.Фосфин.Аммиак.Озон

Күшті қышқылдар:күкірт;селен;бромсутек;

Күшті полярлы байланысқан заттар:H₂O; ЭТ(Н)=2,1; ЭТ(О)=3,5HF; ЭТ(Н)=2,1; ЭТ(F)=4,0NH₃; ЭТ(Н)=2,1; ЭТ(N)=3,0

Күшті электролиттер қатарына жатады:CH₃COONa

Күшті электролиттер молекулаларындағы байланыс түрі:Иондық, Ковалентті күшті полюсті, Сутектік

Қалайының қосылыстары тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді: . .

Қай жағдайда  гидролизі күшейеді: . . .  

Қай қосылыстағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесі ең азы:. . : . .

Қалыпты жағдайда құрамына молекулық формуласы сай емес зат:S

Қалыпты температурада сұйық А және В оксидтерінің қосылу реакциясында С заты түзіледі. С затының концентрлі ерітіндісі сахарозаны көмірге айналдырады. А, В, С заттары: H₂O; H₂SO₄; SO₃;

Қозған күйдегі үш жұптаспаған электроны бар:Бор,Алюминий,Галлий

Қозған күй мүмкін болмайтын элемент:Натрий;Фтор;Бор

Қорғасын бромидінің PbBr₂ қаныққан ерітіндісіне батырылған қорғасын электрдының потенциалы ([Br^-] = 1 моль/л, ЕК (PbBr₂) = 9,1 ∙10^-6) :- 0,28 В

Қосқанда натрий карбонатының гидролизін күшейтетін қосылыс:ZnCl_{2 ;} CuCl₂

Қосылу реакциясы:2Na+Cl₂→2NaCl.2CO+O₂→2CO_2. N₂+3H₂→2NH₃

Қосылыстарда күкірттің көрсететін тотығу дәрежелері:-2; +4;+6;

Қосылыстардағы галогендердің тотығу дәрежесі (Ғ-дан басқа):-1; +1;+5;

Құмырысқа (метан) қышқылының 0,2 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі 0,03. Қышқылдың диссоциациялану константасы:    1,80 · 10^-4

Құрамы( массалық бөлігі бойынша): С-54,54%, Н-9,1%, О-36,36% және ауа бойынша тығыздығы 3,03 болатын заттың болярлық массасы, формуласы, атауы:88 г/моль, Май қышқылы,С₃Н₇СООН

Құрамына SiO₂ кіретін жартылай асыл тастар:Сутас (Горный хрусталь),Жылтыр тас (Опал),Яшма

Құрамында 60% метан және 40% этан бар 10 л газ қоспасын жағу үшін қажетті оттегінің (қ.ж.) көлемі:2,6*10л.0,26*10²л.260*10^-1л

Құрамында кальций элементі бар табиғатта көп кездесетін қосылыстар:Гипс;Фосфорит;Кальций силикаты;

Құрамында магнийі бар минералдар:Магнезит;,Доломит;Карналлита;

Құрамында нейтрон болмайтын бөлшек:протий

Құрамында фторы бар қосылыстар:фторапатит ,криолит

Құрылым бірлігі иондар болатын заттар:Натрий хлориді.Натрий сульфаты.Күміс нитраты.Күкірт оксиді.Фосфор оксиді

Құрылымы молекулалық типке жататын фосфордың аллотропиялық модификациясы: ақ

Қыздырғанда марганец (IV) оксидімен әрекеттесетін заттар:HNO₃ (конц.); H₂SO₄ (конц.); HCl (конц.);

Қыздыру кезінде кремний келесі заттармен әрекеттеседі:Mg,HCl,HI

Қызыл фосфор мен концентрлі азот қышқылы әрекеттескенде түзілетін заттар:H₃PO_4,NO,H₂O

Қызыл-қоңыр түсті, суда ерімейтін А қосылысын қыздырған кезде екі оксид түзе ыдырайды. Оксидтердің біреуі – су, екіншісі – В оксиді көміртекпен тотықсызданып, табиғаттағы таралуы бойынша екінші орында түрған металды түзеді. А, В, С заттары: Fe(OH)₃; Fe₂O₃; Fe;

Қысқартылған теңдеуі H⁺ + OH^- = H₂O сәйкес әрекеттесетін жұп:HCl + NaOH

Қысымды азайтқанда тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе: 2NO + O₂↔ 2NO₂

Қысымды азайтқанда тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе: N₂O₄ ↔ 2NO₂

Қысымды көтергенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе: 2NO + O₂             ↔ 2NO₂

Қысымды көтергенде тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе: N₂O₄ ↔ 2NO₂

Қысымның өзгерісі тепе-теңдікке әсер етпейтін жүйе:N₂ + O₂ ↔ 2NO

Қышқыл тұз түзе алмайтын қосылыс: иодсутек қышқылы

Қышқылдардың (HClO, HClO₃,HClO₄) ангидридтері:Cl₂O;Cl₂O₇;Cl2O5

Қышқылдық-негіздік қасиет көрсететін гидроксидтер:Zn(OH)₂ және Al(OH)₃;Zn(OH)₂ және Be(OH)₂;Cr(OH)₃ және Zn(OH)₂

Лабораторияда азотты алу әдісі: аммоний нитритін ыдырату

Лабораторияда сутек алу үшін әдетте қолданылатын реагенттер: мырыш пен тұз қышқылы

ЛантаноидтарАуыспалы элементтер; Сирек жер металдары; f- элементтер.

Магний гидриді:Ақ түсті;Ұшқыш емес;Қатты зат.

Марганец (II) сульфаты натрий висмутатымен қышқылдық ортада (HNO₃) әрекеттескенде түзілетін заттар:висмут (III) нитраты;натрий сульфаты;НMnO₄;

Марганец (ІҮ) қосылыстары әрекеттеседі:KClO₃ HCl

Марганец (IV) оксиді калий нитратымен сілтілік ортада түзілетін заттар:калий манганаты;калий нитриті; су; 

Марганец әрекеттеседі:Сұйылтылған азот қышқылының ерітіндісімен

Марганец топшасындағы:марганец – басқаларға қарағанда табиғатта кең таралған элемент;технеций – тұрақсыз, радиоактивті элемент; рений- шашыраңқы, жер қыртысында аз тараған элемент;

Марганец, технеций және рений карбонилдерінің құрамы:Mn₂(CO)₁₀;Tc₂(CO)₁₀;Re₂(CO)₁₀;

Массалық үлесі 36% фосфор қышқылы ерітіндісінің (тығыздығы 1,216 г/мл) молярлығы:4,45 М

Массасы 2,713 г болатын А заты мен массасы 6,872 г болатын В ерітіндісінің әрекеттесуі нәтижесінде тек жалғыз ғана, массасы 9,585 г болатын кристалдық В заты түзіледі. С затын қатты қақтау кезінде массасы 2,713 г болатын А заты, су және екі газ қоспасы түзіледі және судың массасы 4,2 г болды. С затының формуласын анықтаңыздар (А – суда ерімейтін зат): Zn; H₂SO₄; ZnSO₄ ∙ 7H₂O;

Массасы 4 г болатын қатты А затын хлормен өңдегенде, қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын жалғыз В өнімі алынады. В затын судың артық мөлшеріне енгізген кезде массасы 3 г бастапқы А заты алынады. Түзілген күшті қышқыл ерітіндісін қыздырған кезде ауа бойынша тығыздығы 2,2 болатын С газы бөлінеді. А затының бастапқы үлгісін тотықтырған кезде, В затын суға енгізгенге қарағанда, С газы 4 есе артық мөлшерде алынады. А, В, С заттары: S; S₂Cl₂; SO₂;

Массасы 4,5 г сутек пен 203,2 г йодты 1000⁰ С температурада әрекеттестіру арқылы 192 г иодсутек алынды. H_2(г) + I_2(г) ↔ 2 HI_(г) реакциясының тепе-теңдік константасы:30

Массасы 50 г мыс купоросынан 8%-тік мыс сульфаты ерітіндісін алу үшін қажет судың массасы:350 г

Массасы 68 г аммиактың алатын көлемі (температура 27⁰С, қысым 200 кПа):50 л

Металл алюминий салқында қай қышқыл ерітінділерімен әрекеттеспейді:Сұйылтылған азот қышқылы.Күкіртті қышқылдың концентрленген ерітінділері.Азот қышқылының концентрленген ерітінділері.

Металлдық кальцийді өте сұйытылған азот қышқылында еріткенде түзілетін заттар:Ca(NO₃)_{2 ,}H₂O ,NH₄NO₃

Металлдық кальцийді өте сұйытылған азот қышқылында еріткенде түзілетін заттар:Ca(NO₃)_{2 ,}H₂O,NH₄NO₃  

Металдық хром қай заттармен әрекеттеседі: .

Метан молекуласының орталық атомының гибриттелу түрі, геометриялық формасы, немесе валенттік бұрышы:Sp^3, 109⁰28, Тетраэдр

Минимальды энергия тұрғысына сәйкес атомдық орбитальдарды электрондармен толтыру реті:4s→3d,4p→5s, 4s→4p

МО әдісі бойынша NO молекуласында:диамагнитті.байланыс еселігі =2,5.бір жалқы электроны бар.

Молекулалардағы донорлы-акцепторлы байланыс түзілу шарттары:

Бос атом орбитальдары бар элемент атомдары

Жұптаспаған электрондары бар элемент атомдары

Молекулалары өзара сутектік байланыс арқылы байланысқан заттар:Су, Белок, Фосфин

Молекулалары үш атомды А және В газдары бар. Әрқайсысын калий алюминатының ерітіндісіне қосқан кезде тұнба түседі. Әр газ молекулалары тек екі элемент атомдарынан тұратындығы белгілі болса, А және В заттары:CO₂; SO₂;

Молекулаларында π – байланыстары болатын заттар:Күкірт қышқылы;Хлороформ ; Оттек ;

Молекулалық құрылысты заттар:H₂O,CO_{2 ,}I₂

Молекулалық құрылысты заттар:H₂O,СO_2,NH₃

Молекулалық орбитальда 1 жұптаспаған электроны бар бөлшек:NO

Мөлшері 2 моль суды күші 2А электр тоғымен толық айыру үшін қажетті уақыт:53,6 сағ.

Мына  қатарында:Амфотерліктен негіздікке ауысады.Суда еру активтілігі артады.Негіздік қасиеттер артады.

Мына Sc->I->La-> қатарында:Активтілігі артады.Металдық қасиеттер артады.

Мына Sc₂O₃->I₂O₃-> La₂O₃->Ac₂O₃ қатарында:

Металдық қасиет артады; Суда еру активтілігі артады;

Беріктілігі (тұрақтылығы) кемиді

Мына Ti-> Zr->Hf қатарында:Иондану энергиясы артады; Ион радиусы артады

Мына заттардың ерітінділерінің электролизі арқылы сутек алынады:KCl, K₂SO₄

Мына иондардың түзілуі мырыш амфотерлігін дәлелдейді:[Zn(NH₃)₄]²⁺   [Zn(H₂O)₄]²⁺ ZnO₂^2-

Мына қатар бойынша HNO₃→ H₂SO₄→ HСlO₄:Оксоқышқылдардың күші артады, Элемент пен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер күшейеді, Оттегі мен сутегі арасындағы өзара әрекеттесулер күшейеді

Мына қатар бойынша HNO₃→HPO₃→HAsO₃:Оксоқышқылдардың күші төмендейді, Термиялық беріктігі төмендейді, Оттегі мен сутегі арасындағы өзара әрекеттесулер күшейеді

Мына қатарға   тән:Байланыс бұрышы кемиді.Байланыс полярлығы кемиді.Молекуланың түрақтығы кемиді. Қышқылдың күші артады.

Мына қосылыстардың ішінде гидразин форуласы .

Мына қосылыстардың ішіндегі парамагниттілері: . . .

Мына металдардың нитраттары ыдырағанда нитриті емес оксиді: Мыс

Мына молекулаларының арасында сутектік байланыстар болады:Фторсутек ;Су ;Этанол;

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте